《化学计量在实验中的应用》（第一课时）教学设计 一、教材分析 “化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用， 本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，且 抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的 纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍物 质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。应注意不要随意拓宽和 加深有关内容，加大学生学习的困难。 二、学情分析 对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习 和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、 千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他 属性也相同的一种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合 思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间 的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。 三、教学目标 1．知识与技能 （1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位；了解阿伏 加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。 （2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换 算关系。 2．过程与方法 （1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。 （2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。 （3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。 3．情感态度和价值观 （1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一，培养学生尊重科学的思 想。 （2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。 四、教学重点与难点 1.教学重点 （1）物质的量的概念； (2)物质的量和微粒数之间的相互转化； (3)阿伏伽德罗常数的涵义； (4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。 2.教学难点 物质的量的概念。 五、教学准备 多媒体、黑板 六、教学方法 采用创设情境方式，通过故事（计算学校学生人数和称量一粒米的质量）和生活实例，以聚微成宏 的科学思维方式，引出新的物理量 — 物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用 单位 （箱、包、打等）与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形 象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。 七、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]：已知托盘天平的最小刻度为 0.1 克，你 能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想 是什么？(假设每粒米的质量相同) 学生参与活动， 跃跃欲试 [问题]：在问题解决的过程中体现了一种什么样的转化思想呢？ 学生讨论得出： 引起学生的兴趣。 激发 疑问 ，引 起学 生 化零为整的思想。 的思考。 [追问]谁能介绍几种生活中相似的例子?针对生活中的计量方 法，你能得到哪些启示？ 讨论回答：箱、 打、令、包、条 … [小结]：聚微成宏，意义不变。引出集合的概念：即把微小物 质扩大倍数形成一定数目的集合体以便于计量 外观较小的物质 通常用集合的形 式进行计量 运用 集合 思想 的类 比 方法 ，理 解把 微小 物 质扩 大倍 数形 成一 定 数目 的集 体以 便于 方 便生 活、 方便 科学 研 究、方便相互交流。 [引出问题]：宏观可称量的物质与微观粒子数目之间又如何联 系起来呢？ [板书]：一、物质的量的单位——摩尔 [讲解]：物质的量也是与质量、长度一样的物理量，是国际单 位制中的 7 个基本物理量之一，符号为 n。单位为摩尔，符号 为 mol。 [投影]：国际单位制(SI)的 7 个基本单位 阅读课本，回答问题引出注意事项 记笔记 运用 与其 他熟 悉的 物 理量 类比 的方 法， 便 于学生理解 学生阅读教材 P11，回答问题。 培养 学生 自学 能 力 和 获取信息的能力。 师生共同讨论、 总结 加深 对物 质的 量涵 义 的理解 学生自学资料， 概括本段文字的 主要的观点。 学会阅读，获得信息。 记笔记 了解摩尔的标准 感受阿伏加德罗 常数是非常巨大 的数目 利用 具体 实例 证明 阿 伏加德罗常数的巨大 易于接受 思考：1mol 到底有多少，其衡量基准是什么呢？ [投影]：物质的量的有关化学史资料 “物质的量”是国际单位制 中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时 规定 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目作为 1 mol 的标准。 [板书]：2.摩尔的标准：阿伏加德罗常数 符号：NA [明确]：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数目为阿伏加德罗常 数，近似为 6.02×1023 个 任何含有 NA 个粒子的集体都称为 1mol [投影]：感受阿伏加德罗常数 6.02×1023 这个数非常庞大。如果把 6.02×1023 个直径为 2.5cm 的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之 间 240.8 亿次。 [小结]：通过课堂练习，总结物质的量（n）、粒子数 （N）、阿伏加德罗常数（NA）之间的换算关系： [板书]：N＝n · NA 通过做题总结规 律 培养 归纳 总结 、应 用 知识解决问题的能力 [练习： 学生回答 引出规律 [问题]：请同学根据这几个例子，归纳 1mol 物质的质量与该 发现规律 物质的相对分子质量在数量方面有什么关系？ 学生计算，归纳 回答 [小结]：1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值 记笔记 引出摩尔质量的概念 与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 [板书]：4.摩尔质量：单位物质的量的任何粒子或物质的质量， 以 g/mol 为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相 对分子质量 符号：M [小结]：通过课堂练习，总结物质的量（ n）、物质的质量 （m）、摩尔质量（M）之间的换算关系： [板书]：m＝n · M [小结]：物质的量就像一座桥梁，把微观的粒子数与宏观的物 质的质量联系起来。 m----- n ----- N 宏观 培养 归纳 总结 、应 用 知识解决问题的能力 通过练习归纳规 律 回顾本节所学知 识，形成知识体 系 微观 八、板书设计 一、物质的量的单位——摩尔 1、物质的量 （1）符号为 n，单位为摩尔，符号为 mol。 （2）物质的量是以微观粒子为计量的对象。 （3）注意事项 （a）物质的量只用于表示微观粒子，而不能用于宏观物质。 （b）表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字。 （c）物质的量在用于表示微观粒子时必须用化学式指明微粒的种类。 2.阿伏加德罗常数 符号：NA 前后联系，形成体系 （1）0.012 kg C 中所含的碳原子数目为阿伏加德罗常数，近似为 6.02×1023 个 12 （2）任何含有 NA 个粒子的集体都称为 1mol 3.摩尔质量：单位物质的量的任何粒子或物质的质量，以 g/mol 为单位时，数值上等于该粒子的相对原 子质量或相对分子质量。 符号：M 物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的换算关系：m＝n × M 九、教学流程： 从故事和生活实 例引入，目的是 激发兴趣，产生 类比思维的效 果。 在理解摩尔质 量的基础上， 学生通过练习 总结 M 与 n 的 关系式 在化学实验中， 要从微观的角度 计量物质，运用 集合类比方法， 提出微观粒子与 宏观物质的联系 问题 师生分析化学方 程式的定量含义 并通过相关计 算，发现规律， 引出摩尔质量的 概念。 师生共同小结本 课的有关知识 点，形成知识体 系。 十、作业布置： 1、查阅关于阿佛家德罗的事迹 2、见学案 引出物质的量的 概念，并与其他 国际物理量类 比。利用集合的 类比，讨论 1 mol 的 标 准 。 认 识 NA 的涵义 根据物质的量的 产生背景，学生 分析使用摩尔的 注意事项。并通 过练习归纳 n 与 N 的关系式