第一章《化学反应的热效应》测试题 一、单选题（共 12 题） 1．如图所示，ΔE1=393.5kJ，ΔE2=395.4kJ，下列说法正确的是 A．1mol 石墨完全转化为金刚石需吸收 1.9kJ 热量 B．石墨和金刚石之间的转化是物理 变化 C．金刚石的稳定性强于石墨 D．1mol 金刚石具有的总能量高于 1molCO2 的总能量 2．下列反应中，属于吸热反应的是 A．天然气燃烧 C．CaO 与 H 2O B．酸碱中和反应 反应 D．高温煅烧石灰石 3．下列热化学方程式书写正确的是 A．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=−393.5kJ B．CH4+2O2=CO2+2H2O ΔH=−890.3kJ·mol−1 1 C．H2(g)+ 2 O2(g)=H2O(g) ΔH=+285.8kJ·mol−1 D．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=−269.8kJ·mol−1 4．下列化学反应的能量变化符合图像的是 A．浓硫酸溶于水 B．Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 两固体混合 C．C 与水蒸气在高温条件下生成水煤气 D．氮气与氢气合成氨气 5．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是 A．用铜丝代替玻璃搅拌器，测得的△H 偏小 B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成 1molH2O 的△H 均为−57.3 kJ·mol−1 C．已知冰的熔化热为 6.0 kJ·mol−1，冰中氢键键能为 20.0kJ·mol-1，假设 1mol 冰中有 2mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏 1mol 冰中 15%的氢 键 D．若 H2 的燃烧热为 a kJ·mol−1，则燃烧热的热化学方程式 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=−a kJ·mol−1 6． N4 942kJ A． C． 分子结构如图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molN �N 放出 热量，则下列说法正确的是 N4 属于一种新型化合物 1mol N 4 气体转变为 N2 将放出 B． 882kJ 热量 D． N4 N4 与 比 N2 N2 互为同位素 稳定 7．下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为 285.8kJ·mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)+O2=2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D．已知中和热 ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含 0.5molH2SO4 的浓溶液与含 1molNaOH 的溶 液混合，放出的热量要大于 57.3kJ 8．下列说法中正确的是 A．燃烧热指 25℃、101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量 B．已知稀溶液中， H   aq   OH   aq   H 2O  l  ΔH  57.3kJ/mol ，则稀醋酸与稀氢 氧化钠溶液反应生成 1mol 水放出 57.3kJ 热量 C． C 2 H5 OH  1 的燃烧热的热化学方程式为： 2C2 H5 OH  l   6O 2  g   4CO 2  g   6H 2 O  g  ΔH  1367.0kJ/mol D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 9．向 Na2CO3 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应 CO32- (aq)＋2H+(aq) = CO2(g)＋H2O(l)为放热反应 B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2 C． HCO3- (aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l)　ΔH = ΔH2—ΔH3 D．H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3 ＜0 10．已知：N2(g)+3H2(g) ��� �� � 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。若断裂 1 mol N≡N、1 mol N- H 需要吸收的能量分别为 945.6 kJ、391 kJ，则断裂 1 mol H-H 需要吸收的能量是 A．618.4 kJ B．436 kJ C．256 kJ D．1308 kJ 11．下列实验方案能够达到实验目的的是 A．中和热实验中温度的测定：把稀盐酸分多次加入到稀 NaOH 溶液中，记录混合溶 液的最高温度 B．比较 Mg 和 Al 的金属活动性：将 Mg、Al 分别加入浓 NaOH 溶液中，观察并比较实 验现象 C．除去 FeCl3 溶液中少量 Cu2+ Cu2+ FeCl3 ：向含有少量 的 溶液中加入适量铁粉，充分 反应后过滤 D．探究 Na 2SO3 溶液是否变质：向少量 Na 2SO3 溶液中加入足量稀 HCl 和 BaCl 2 溶液， 观察现象 12．常温常压下，1 mol CH3OH 与 O2 发生反应时，生成 CO 或 HCHO 的能量变化图(反 应物 O2 和生成物水略去)，下列说法正确的是 A．CH3OH 的燃烧热为 393 kJ·mol-1 B．两种反应催化剂的催化效果各不相同 C．加入催化剂后，生成 CO 的热效应变大，生成 HCHO 的热效应变小 D．生成 HCHO 的热化学方程式为 2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O △H=-316 kJ·mol-1 二、非选择题（共 10 题） 13．短周期主族元素 A、B、C、D、E 在元素周期表中的位置如下图所示，其中 A 为 地壳中含量最高的金属元素。 请用化学用语回答下列问题： (1)D 元素在周期表中的位置：_______ (2)A、D、E 元素简单离子半径由大到小的顺序为_______>_______>_______(填微粒符 号) (3)F 与 D 同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小_______>_______(填微粒符号) (4)用高能射线照射含有 10 电子的 D 元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子， 同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式_______，该阳离子 中存在的化学键有_______。 (5)C 元素的简单氢化物与 E 元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物 K，则 K 的水溶液显_______性(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示其原因_______。 (6)化合物 AC 导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备 AC 的一 种方法为：用 A 元素的氧化物、焦炭和 C 的单质在 1600~1750℃生成 AC，每生成 1molAC，消耗 18g 碳，吸收 bkJ 的热量。(热量数据为 25℃、101.3kPa 条件下)写出该 反应的热化学方程式_______。 (7)在 Fe 和 Cu 的混合物中加入一定量 C 的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后， 剩余金属 m1g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2g。下列说法正确的是 _______。 a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Cu2+ b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有 Fe2+ c.m1 一定大于 m2 d.剩余固体 m1g 中一定有单质铜，剩余固体 m2g 中一定没有单质铜 14．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。 A．Na 与水反应 B．甲烷的燃烧反应 C．CaCO3 受热分解 D．锌与盐酸反应 （2）获取能量变化的途径 ① 通过化学键的键能计算。已知： 化学键种类 H—H O=O O-H 键能(kJ/mol) a b c 计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=___________kJ·mol-1(用 a、b、c 表示) ② 通过物质所含能量计算。已知反应中 A+B=C+D 中 A、B、C、D 所含能量依次可表 示为 EA、EB、EC、ED，该反应∆H=___________。 （3）已知：4gCH4 完全燃烧生成 CO2(g)、H2O(l)时放出热量 222.5kJ，则表示甲烷燃烧 的热化学方程式为___________。 15．有 A，B，C，D，E，F，G 六种短周期元素，原子序数依次增大。 A 元素的单质在自然界中最轻，B，C，D，G 在周期表的位置如图，它们的原子序数 之和为 37。E 元素的电负性在同周期中最小，F 是同周期中原子半径最小的金属元素。 试回答： (1)A2D、A2G 沸点较高的是__(填化学式)，原因是______。 (2)E 位于元素周期表第__周期第___族，F 原子结构示意简图为：______，G 的基态原 子核外电子排布式是______。 (3)将 0.1mol·L-1G 的最高价氧化物的水化物溶液逐滴滴入由 B，D，E 三种元素组成的 无机盐溶液中，则刚开始时发生反应的离子方程式为______。 (4)C 与 A 形成 10 电子化合物的电子式是______，该化合物与 D2 在一定条件发生置换 反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 (5)已知 16g 单质 G 完全燃烧放出 148kJ 热量。写出单质燃烧的热化学方程式__。 16．CO、 SO2、NO 均为大气污染物，通过下列反应可以实现可持续发展。已知： ①2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)ΔH=+8.0kJ/mol-1 ②2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g) ΔH=+90.4kJ·mol -1 ③2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.5kJ·mol -1 请回答： （1）反应①属于_______ ( 填“吸热”或“放热” ) 反应。 （2）反应②生成 0.5mol S(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。 （3）反应③消耗 30g NO(g)时，ΔH=_______kJ·mol -1。 （4）反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=_______kJ·mol -1。 17．现在和将来的社会，对能源和材料的需求是越来越大，我们学习化学就为了认识 物质，创造物质，开发新能源，发展人类的新未来。请解决以下有关能源的问题： （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 下列属于未来新能源标准的是：___________ ① 天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥