化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Ca-40 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137 试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟 一、单选题(共 17 道题，每题 3 分，共 51 分) 1．化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．将排气管延长，减少汽车尾气的排放 B．疫情期间，用次氯酸钠溶液对环境消毒 C．食品包装内，用铁粉延长食品的保质期 D．适当加压、降温可提高合成氨过程中氨的产率 2．某反应由两步反应 ABC 构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示(E1、E3 表示两反 应的活化能)。下列有关叙述正确的是（ ） A．两步反应均为放热反应 B．整个反应的△H=E1-E2+E3-E4 C．加入催化剂可以改变反应 AC 的焓变 D．三种化合物中 B 最稳定 3．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ） A． B． C． D．   ��� NH 3  H 2O �� �NH 4  OH 2  �� � HCO3  H 2O �� �CO 3  H 3O   ��� S2   H 2O �� �HS  OH ��� NH 4  H 2 O �� H 2O  H  �NH3 � 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0.5NA B．pH=1 的 H3PO4 溶液中，含有 0.1NA 个 H+ C．在常温常压下，0.1mol 铁与 0.1mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.3NA D．标准状况下，22.4L NO 和 11.2L O2 混合后气体的分子总数小于 NA  4 5．为配制 NH 的浓度与 Cl-的浓度比为 1∶1 的溶液，可在 ① 适量的 HCl ② 适量的 NaCl ③ 适量的 A．①② B．③  NH 4  2 SO4 NH 4 Cl 溶液中加入（ ） ④适量的 NaOH C．③④ D．④ 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．开启啤酒瓶后，马上泛起大量泡沫 B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 D．对于 2HI(g) � I2(g)+H2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深 7．在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H＋＋OH－，如要使水的电离程度增大， 并使 c(H＋)增大，应加入的物质是（ ） A．NaHSO4 B．KAl(SO4)2 C．NaHCO3 D．CH3COONa 8．某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响， 图像如下，下列判断正确的是（ ） A．由图 a 可知，T1>T2，该反应的逆反应为放热反应 B．由图 b 可知，该反应 m+n＜p C．图 c 是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热 D．图 d 中，曲线 a 可能使用了催化剂 9．室温下，若溶液中由水电离产生的 c(OH-)=1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可 以大量共存的离子组是（ ）  3 A．Fe3+、Na+、NO 、ClB．K+、Ba2+、Cl-、NO C．K+、Na+、Cl-、AlO  3  2  4 D．K+、NH 、SO 2 4 、HCO 10．某温度时，AgCl(s)  3 ��� �� � + Ag (aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 说法正确的是（ ） A．c 点对应的 Ksp 等于 a 点对应的 Ksp B．加入 AgNO3 固体，可以使溶液由 c 点变到 d 点 C．d 点没有 AgCl 沉淀生成 D．加入少量水，AgCl 固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小 11．盐类水解在生活中有广泛应用，下列事实跟水解原理无关的是（ ） A．热的 Na 2 CO3 溶液可以增强清洗油污的效果 B．铵态氮肥不适宣与草木灰混用 C．用 TiCl4 D．保存 制备 FeSO 4 TiO 2 时加入大量的水并加热 溶液时加入少量铁粉 12．已知常温常压下，饱和 NaHCO 3 CO 2 的水溶液的 pH  3.9 ，则可推断出用标准盐酸滴定 溶液时，选择的指示剂及滴定终点颜色变化的情况是（ ） A．石蕊，由蓝变红 B．酚酞，由红变浅红 C．甲基橙，由黄变橙 D．甲基橙，由橙变黄 13．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3 ��� �� � +4 NH +NH 2 ，T ℃时，液氨的离 + + - 子积常数 K=c(NH 4 )•c(NH 2 )=1.0×10﹣30，若用定义 pH 的方式来规定 pN=﹣lg c(NH 4 )，则下 列叙述正确的是（ ） A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动 + - B．液氨达到电离平衡时 c(NH3)=c(NH 4 )=c(NH 2 ) C．T ℃时的液氨中，pN=15 D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K 值减小 14．25℃时，用浓度为 0.01mol � L1 的 HA 溶液滴定 20mL 浓度为 0.01mol � L1 的 NaOH 溶液， 滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A．应选用酚酞作指示剂 B． M 点溶液中存在： C． c  Na    c  A   K a  HA  �2 �108 D．N 点溶液中存在： c  OH   -c  H   =c  HA  15．25℃时，物质的量浓度相同的以下溶液：①  NH 4  2 CO3 ，②  NH 4  2 SO4 ，③  NH 4  2 Fe  SO 4  2 ，④ NH 4 HSO 4 ，⑤ NH 4Cl ， c NH+4 大小比较，正确的顺序是（ A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞③＞①＞④＞⑤ C．③＞②＞①＞④＞⑤ D．③＞②＞①＞⑤＞④ ） 16．下表是 Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被 OH-完全沉淀时溶液的 pH。某硫酸锌酸性溶液中含有少量 Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的 ZnSO4，应加入的试剂是（ ） 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Zn2＋ 完全沉淀时的 pH 7.7 4.5 6.5 A．H2O2、ZnO B．氨水 C．KMnO4、ZnCO3 D．NaOH 溶液 17．已知：H2A 为二元弱酸，25℃时，在 0.1mol•L-150mL 的 H2A 溶液中，H2A、HA-、A2的物质的量浓度随溶液 pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．H2A 的 Ka1=10-1.3 B．pH 在 0～7 中，c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1mol•L-1 C．在 pH3→6 的过程中，主要发生反应 HA-+OH-=A2-+H2O D．在 pH=4.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HA-) 二、填空题(5 道题，共 49 分) 18．（10 分）（1）将 AlCl3 溶液蒸干再灼烧，最后得到的主要固体物质是_____（写化 学式）。 （ 2 ） 已 知 草 酸 是 二 元 弱 酸 ， 常 温 下 测 得 0.1 mol/L 的 KHC2 O4 溶液中 c  C2 O 4 2 （3） Na 2SO3 KHC 2 O 4 的 pH 为 4.8 ， 则 此  _____ c  H C O  （填“<”“>”或“=”）。 2 2 4 溶液呈_____性(选填“酸”“碱”“中”)，在 Na 2SO3 溶液中加少量_______（写化学 式）固体，可以使 c(Na+)与 c(SO32-)比值接近 2 :1 。 （4）25 ℃时，若 pH=a 的 100 体积某强酸溶液与 pH=b 的 1 体积某强碱溶液混合后溶液呈 中性，则混合之前该 a+b=_______。 19．（10 分）温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点。 CH 4 与 反应① CO 2 重整可以同时利用两种温室气体，其工艺过程中涉及如下反应： ��� CH 4 (g)  CO 2 (g) �� �2CO(g)  2H 2 (g)Δ H1 反应② ��� CO2 (g)  H 2 (g) �� H 2  mol �CO(g)  H 2 O(g)Δ41.2kJ � 1 ��� H 3  mol �CO(g)  2H 2 (g)Δ35.6kJ 反应③ CH 4 (g)  O 2 (g) �� 2 （ 1 ） 已 知 ： kJ � mol1 1 1 � 1 ��� O 2 (g)  H 2 (g) �� H   mol �H 2O(g)Δ241.8kJ 2 � 1 ， 则 ΔH =______ 1 。 （2）一定条件下，向体积为 VL 的密闭容器中通入 CH 4 、 CO2 各 1mol 及少量 O2 ，测得不 同温度下反应达到平衡时各产物的产量如图 1 所示。 ① 图 1 中 a 和 b 分别代表产物______和______；当温度高于 900K， H 2O 的产量随温度升高 而下降的主要原因是_________________________________________________________。 ② 写出反应①的平衡常数 K=_______________（写表达式）。 20.（10 分）某含锰废水中主要含有 Al3 MnSO 4  2 ，另含 H 、 Fe 、 Ca 等。某同学为了回收 Mn 单质设计如下工艺流程，回答下列问题： 已知 25℃时， Ksp  CaF2   1.5 �1010 、 K sp  MgF2   7.5 �1011 2 、 Mg 2  、 Cu 2 、 （1）滤渣 1 主要含 。 （2）除铜是的离子反应方程式为 （3）除钙镁步骤中，当 Ca 比为 2 、 。 Mg 2  沉淀完全时，溶液中 Ca 2 、 Mg 2  物质的量浓度之 。 （4）滤液 4 主要含 。 （5）隔绝空气煅烧的目的是 。 1 L 的标准 NaOH 溶液滴定