2020-2021 学年度第一学期高一期中考试化学试题 一、选择题（16 小题，每小题 3 分，满分 48 分） 2 SO 24 Ca 2 Mg 1．为除去粗盐中的 、 、 得到纯净的 NaCl 溶液，需要用到下列试剂，这些试剂的正确加入 顺序是 ① 过量 BaCl 2 ②过量 NaOH 溶液 溶液 A．①④②③ ③适量盐酸 B．①②③④ ④过量 C．②④①③ Na 2 CO3 溶液 D．④②①③ 2．下列说法正确的是 A．直径介于 1nm～100nm 之间的微粒称为胶体 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C． Fe  OH  3 胶体能发生电泳是因为 D．将含 1mol FeCl3 Fe  OH  3 的溶液滴入沸水中制备 3．常温下，将 NO 与 H2 的混合气体通入 胶体带有正电荷 Fe  OH  3 Ce  SO4  2 胶体，形成的 与 Ce2  SO 4  3 列说法错误的是 A．反应Ⅰ的离子反应方程式为： 2Ce 4  H 2  2Ce3  2H  B．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 C．反应前溶液中  c Ce 4+  一定等于反应后溶液中的 c  Ce  4+ Fe  OH  3 胶体粒子数目小于 NA 的混合溶液中，其转化过程如图所示。下 Ce3 D．反应过程中混合溶液内 和 Ce 4 的总数一定不变 4．下列说法正确的是 A．向某溶液中加入稀 B．向某溶液中加入 HCl BaCl 2 C．向某溶液中依次加入 D．向某溶液中加入 5．将 29.4g Na 与 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 BaCl 2 HNO3 Na 2 O 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 溶液、 酸化的 HNO3 AgNO3 CO32- SO2-4 溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 Ag + Cl- 的混合物投入足量水中，充分反应后水溶液增重 29.2g，则原混合物中 Na 与 Na 2 O 的物质的量之比是 A．1∶2 B．2∶1 6．0.2L 由 NaCl、 MgCl2 、 BaCl 2 C．2∶3 D．3∶2 组成的混合溶液中，部分离子浓度如下图所示，下列关于该混合液组成 的说法错误的是 A．含有 NaCl 的物质的量为 0.2mol B．含有 C．含有 MgCl2 BaCl 2 的质量为 9.5g 的物质的量为 0.1mol D．将该混合液加水稀释至 0.5L，稀释后溶液中 c  Ba 2   0.1mol � L1 7．某同学欲用 Na 2CO3 A．①⑤ 固体配制 500mL 0.10 B．②⑦ mol� L1 Na 2 CO3 C．①⑥ 溶液，配制过程如图所示，其中错误的操作有 D．①⑥⑦ 8．下列关于氯及其化合物的说法正确的是 A．液氯、氯气和氯水是同一种物质 B．光照新制氯水会有 C．向氯水中加入 O2 逸出 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 HClO D．向氯水中加入盐酸酸化的 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有 Cl 9．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔化成圆球时， 撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是 A．反应产生的大量白烟是氯化钠晶体 B．玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球是防止进入的空气与钠反应 C．钠着火燃烧产生黄色火焰 △ D．发生的反应为 2Na＋Cl2 2NaCl 10．如图是一种测试某气体化学性质的装置，图中 b 为开关，如先打开 b，在 a 处通入湿润的氯气，c 中干 燥的红色布条颜色褪去；当关闭 b 时，c 处干燥的红色布条颜色无变化，则 d 瓶中盛有的溶液可以是 ① 浓 H2SO4② 饱和 NaCl 溶液③浓 NaOH 溶液④ NaBr 溶液 A．①② B．②③ C．③④ D．①③④ 11．下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是 选 项 实验操作 现象 将干燥的 B 将 Cl 2 A C D Na 2O2 充入放有鲜花的集气瓶中 加入无色酚酞溶液中 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼 烧 某气体通入淀粉- KI 溶液中 鲜花褪色 酚酞变红后不褪 色 火焰呈黄色 淀粉变蓝 实验结论 Cl2 具有漂白性 生成了碱性物质 该溶液中含 Na 元 素 该气体一定为 Cl 2 12．由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是“84”消毒液或漂白粉。下列关于工业生产的说法正 确的是 A．工业上利用 H2 和 Cl2 的混合气体在光照下反应来制取盐酸 B．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉 C．工业上将氯气溶于 NaOH 溶液中制备漂白粉 D．漂白粉要干燥和密封保存 13．下列实验中不能达到实验目的的是 A．装置甲为配制一定浓度的溶液时的定容操作 B．装置乙可用于做 NaCl 的焰色试验 C．装置丙可用于验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 D．装置丁可用于实验室制备 Fe(OH)3 胶体 14．某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容如图所示。据此下列说法正确的是 A．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol·L-1 B．进行稀释时，将水加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌。 C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol·L-1 D．配制 200mL4.6mol·L-1 的稀硫酸需取该硫酸 50mL 15．已知 20℃硝酸钾饱和溶液质量分数为 24%，密度为 1.1 g/cm3，下列说法正确的是 A．20℃时硝酸钾在水中溶解度为 24 g B．20℃时硝酸钾溶液的物质的量浓度一定为 2.61 mol/L C．20℃，1 L 硝酸钾饱和溶液中含有 K＋约 2.61 mol D．20℃时等体积硝酸钾饱和溶液与蒸馏水混合所得稀溶液溶质质量分数为 12% 16． NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．常温常压下，22.4L CO 2 中含有的分子数小于 NA B．11.7g NaCl 溶于水，所得溶液中 C．浓度为 0.5 D．1mol Cl2 mol� L1 的 Al2  SO 4  3 Na  数目为 0.2 溶液中，含有的 溶于足量水，所得溶液中 HClO、 Cl NA SO 24 、 数目为 1.5 ClO NA 粒子数之和小于 2 NA 二、综合题（4 小题，满分 52 分） 17．二氧化氯(分子式为 ClO2 ，其中 Cl 元素的化合价为 4 价)是一种黄绿色的气体，具有青草和泥土的混 合气味，在水处理等方面有广泛应用，是一种高效安全的消毒剂。 （1）在 ClO2 方法Ⅰ： 方法Ⅱ： 的制备方法中，有下列两种： 2NaClO3  4HCl  2ClO 2 � Cl2 �2NaCl  2H 2O 2NaClO3  H 2O 2  H 2SO 4  2ClO 2 � Na 2SO 4 �2H 2O 方法Ⅰ反应中，产生 1mol ClO2 气体，电子转移___________mol； 方法Ⅱ反应中，氧化产物为___________(填化学式)。 （2）将 ClO2 溶于水得到溶液：为测定其浓度，进行以下实验操作： 步骤 1：取待测 ClO2 溶液 20.00mL 于锥形瓶中； 步骤 2：用稀硫酸调节溶液至酸性，加入足量的 KI 晶体充分反应，使 步骤 3：逐滴加入 I2 0.1000 mol L 的 生成的 恰好完全反应时，消耗 Na 2S2 O3 Na 2S2 O3 溶液，发生的反应为： ClO2 转化为 Cl ； I 2  2S2 O32   S4O26  2I  ；将“步骤 2”反应 溶液体积为 29.50mL。 写出步骤 2 反应的离子方程式___________； 计算此 ClO 2 溶液的物质的量浓度为___________ （3）铬(Cr)的一种固体氧化物品 Cr2 O3 与 KClO3 mol L (答案写精确数值或保留小数点后两位)。 固体在高温条件下反应只生成 ClO2 、 Cl2 和铬酸钾  K 2CrO4  固体三种产物，该反应中还原产物为___________；若该反应中转移 24mol 电子，生成气体共___ ________mol。 18．Ⅰ.立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色试验的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，也可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时， 钡的焰色为___(填标号)。 A．黄色 B．砖红色 C．紫色 D．黄绿色 （2）以重晶石(BaSO4)为原料，可按如图工艺生产立德粉： 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为___；回转炉尾气中含有有毒 气体，生产上可通过水蒸气在一定条件下将其转化为 CO2 和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为__ _。 Ⅱ.实验室用密度为 1.18g/mL，质量分数为 36.5%浓盐酸配制 250mL0.2mol/L 的盐酸溶液，填空并请回答下 列问题： （3）配制 250mL0.2mol/L 盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为___mL。 （4）配置时，其正确的操作顺序是___(用字母表示，每个字母只能用一次) A．用 30mL 水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 2-3 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约 30mL)，用玻璃棒慢慢搅 动，使其混合均匀 C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入 250mL 的容量瓶中 D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面离容量瓶颈部的刻度线 1-2cm （5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 a.加蒸馏水时不慎超过了刻度线___。 b.定容时俯视___。 19．侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下： Ⅰ．根据以上流程回答下列问题： （1）向母液 a 中通氨气，加入细