（人教版）高考化学二轮复习《元素周期表和周期律》专题 提升训练试题（原卷版） 考试时间：45 分钟 满分：100 分 一、单项选择题：本题包括 12 小题，每小题 5 分，共 60 分。 1．2020 年 4 月，我国自主设计，被称为“人造太阳”的“东方超环”核聚变实验装置取得 重大突破，该核聚变的基础原料是海水中提取的氘和氚。下列叙述错误的是(　　) A．氘原子的相对原子质量为 2 B．氚原子内中子数和核外电子数之差为 1 C．氘原子和氚原子互为同位素 D．海水中的 H2O 与 D2O 互为同素异形体 2．下列叙述正确的是(　　) A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排 布相同 3．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是(　　) A．将大理石加入稀盐酸中，能产生 CO2 气体，说明 Cl 的非金属性强于 C B．Si 与 H2 化合所需温度远高于 S 与 H2 化合所需温度，说明 S 的非金属性强于 Si C．Na 与冷水反应剧烈，而 Mg 与冷水反应缓慢，说明 Na 的金属性强于 Mg D．Fe 投入 CuSO4 溶液中，能置换出 Cu，说明 Fe 的金属性比 Cu 的强 4．a、b、c、d 是四种短周期元素，a、b、c 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意 图为 是( ，b 与 d 形成的化合物的电子式为 则下列叙述中正确的 ) A．原子序数：a>b>c B．b 和氢不能存在于同一离子化合物中 C．a 和 d 可以形成化学式为 a3d4 的共价化合物 D．c 与氢形成的化合物 cH3 中含有非极性共价键 5．短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处 的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 R T Q W A．最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W C．原子半径：T > Q > R D．含 T 的盐溶液一定显酸性 6．X、Y、Z、W、V 是五种原子序数依次增大的短周主族元素，X 与 Y 的最外层电子 数之和等于 Z 与 W 的最外层电子数之和，淡黄色固体单质 W 可由 X2W 与 WY2 反应生成。 下列叙述中正确的是（ ） A．简单离子半径：Z>W>V>Y B．含氧酸酸性：W<V C．简单氢化物的沸：W>Y D．化合物 ZX 与 X2Y 反应有无包无味气体生成 7．下表中是 A、B、C、D、E 五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　) 元素 A B C D E 最低化合价 －4 －2 －1 －2 －1 电负性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0 A.C、D、E 的氢化物的稳定性：C>D>E B．元素 A 的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子 C．元素 B、C 之间不可能形成化合物 D．与元素 B 同周期且第一电离能最小的元素的单质能与 H2O 发生置换反应 8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合 理的是 A．微粒 X+和 Y-的核外电子排布相同，则原子半径：X>Y B．由水溶液的酸性：HCl>H2CO3，可以推断出元素的非金属性：Cl>C C．Cs 和 K 位于 I A 不同周期，则碱性：CsOH>KOH D．Be 与 Al 同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO 22 +2H2O 9．X、Y、Z、W、M 为短周期主族元素，25℃时，其最高价氧化物对应水化物的溶 液浓度均为 0.01mol·L-1 的 pH 和原子半径大小的关系如下图所示。下列有关说法不正确的 是 A．M 元素一定位于第三周期第 IA 族 B．X 与 Z 的简单气态氢化物反应生成的化合物中含有离子键和极性键 C．Z、W 的气态氢化物的热稳定性：Z<W D．W 的氧化物可能具有还原性、氧化性 10．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的 4 种短周期元素，其中 Y 和 Z 的单质是组成 空气的主要成分，W 的原子半径是短周期主族元素中最大的，X、Y、Z 三种元素可组成一 种化合物 M，M 的结构式为 。下列说法正确的是 A．M 中各原子均达 8 电子稳定结构 B．由 Y、Z、W 三种元素形成的化合物只有一种 C．Y、Z、W 形成的简单离子半径大小顺序为 W>Y>Z D．M 可作还原剂，与 Cl2 反应生成 1 mol Y2 时失去 2 mol e11．短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示。下列说法 正确的是 A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8 B．原子半径的大小顺序为：rX>rY>:rZ>rW>rQ C．离子 Y2-和 Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强 12．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元 素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是 A．该化合物中，W、X、Y 之间均为共价键 B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y 的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构 二、非选择题：本题包括 3 小题，共 40 分。 13．（13 分）C、O、Na、Al、Si、S、Cl 是常见的几种元素。请回答下列问题： (1)C 在元素周期表中的位置为________，C 元素的一种同位素可以测定文物年代，这 种同位素的符号为______________________________________________。 (2)用“大于”、“小于”或“等于”填空。 ① 离子半径 2－ O ______Al 3＋ ② 酸性 H2SO4______HClO4 ③ 得电子能力 35 Cl______37Cl (3)在 C、O、Si、S、Cl 元素形成的简单氢化物中，稳定性最差的简单氢化物的电子式 为__________________________________________________________。 (4)利用如图所示装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 ① 仪器 B 的名称为________，干燥管 D 的作用是________________________________。 ② 若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4(KMnO4 与浓盐酸常温 下反应生成 Cl2)，C 中加淀粉 KI 混合溶液，观察到 C 中溶液________________(填现象)， 即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，请用离子方程式表示尾气 处理原理：__________________________________________________________________ __________________________________________________________________。 ③ 若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液， 有同学认为观察到 C 中溶液________________(填现象)，即可证明，但有的同学认为盐酸 具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气 瓶。 14．（13 分）Ⅰ.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_____ ___。 A．X 原子可能为Ⅴ A 族元素 B．Y 原子一定为Ⅰ A 族元素 C．该分子中，既含极性键，又含非极性键 D．从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4 (2)若上这模型中 Y 原子最外层达到 2 电子稳定结构且其相对分子质量与 O2 相同，则 该物质的分子式为________，它与 P2H4 常温下均为气体，但比 P2H4 易液化，常用作火箭 燃料，其主要原因是____________________________________________________________。 Ⅱ.已知 X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序 数依次增大。X、W 同主族，Y、Z 为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于 Y、Z 原子 最外层电子数之和。Y 的氢化物分子中有 3 个共价键，试推断： (1)X、Z 两种元素的元素符号：X________、Z________。 (2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为 ______ __，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；含有极性共价键和非极性共价键的 化合物的电子式为______________________。 (3)由 X、Y、Z 所形成的常见离子化合物是________(写化学式)，该化合物与 W 的最 高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_________________________ _ ________________________________________________________________________； X 与 W 形成的化合物与水反应时，水是________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)用电子式表示 W 与 Z 形成 W2Z 的过程：____________________________________ ____ ______________________________________________________________。 15．（14 分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。 族/周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⑥ 2 3 ① ③ 4 ② ④ ⅤA ⅥA ⅦA ⑦ ⑪ ⑤ ⑧ 0 ⑩ ⑨ (1)11 种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。 (2)①②⑤ 中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。 (3)②③④ 中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。 (4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常