2022 届高三化学高考备考一轮复习考点强化 水溶液中的离子浓度大 小比较测试题（一）【原卷】 一、单选题(共 15 题） 1.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 0.1mol �L 的 CH3COONa 溶液与 0.1mol �L 的 HCl 溶液等体积混合： 1 1 c  Na    c  Cl    c  CH 3COO    c  OH   B. 0.1mol �L 的 NH 4 Cl 溶液与 0.1mol �L 的氨水等体积混合（pH>7）： 1 1 c  NH3 � H 2 O   c  NH 4   c  Cl   c  OH   C. 0.1mol �L 的 Na 2CO3 溶液与 0.1mol �L 的 NaHCO3 溶液等体积混合： 1 1 3 c  Na    c  CO32    c  HCO3   c  H 2 CO3  2 D. 0.1mol �L 的 Na 2 C2O 4 溶液与 0.1mol �L 的 HCl 溶液等体积混合（ H 2 C2O 4 为二元 1 弱酸）： 1 2c  C2 O42    c  HC2 O4   c  OH    c  Na    c  H   2.室温下，0.5 mol �L 相同体积的下列四种溶液① KCl ② FeCl3 ③HF ④ Na 2CO3 1 ，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　) A.④>①＝②>③　 B.①>④>②>③ C.④>①>③>②　 D.④>②>①>③ 3.常温下，将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，溶 1 液中氢离子浓度最接近于( ) mol �L A. 2 �10 10 1 � 108  1010  B. 2 C.  10 8  1010  D. 1 � 106  104  2 4.常温下，向某浓度的二元弱酸 H 2 C2 O4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，pC 与 溶液 pH 的变化关系如图所示（ pC   lg x，x 表示溶液中溶质微粒的物质的量 浓度）。下列说法正确的是( ) A.常温下， H 2 C2 O4 的 K al  10 0.8 B.pH=3 时，溶液中 c  HC2 O 4   c  C2 O4  2   c H C O  2 2 4 C.pH 由 0.8 增大到 5.3 的过程中，水的电离程度逐渐增大 c 2  HC2 O4  D.常温下，随着 pH 的增大， c  H C O  �c  C O 2  的值先增大后减小 2 2 4 2 4 1 5.298K 时，在 0.10mol �L H 2 A 溶液中滴入 0.10mol � L1 NaOH 溶液，滴定曲线如图 所示。下列说法正确的是( ) A.该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂 B. X 点溶液中： c  H 2 A   c  H C. Y 点溶液中： c  Na 1 D. 0.01mol �L  +   c  A   2c  OH  2- -   c  H   c  OH   2c  A    2 Na 2 A 溶液的 pH 约为 10.85 6.下列说法正确的是( ) A. 向 AgCl 浊液中加入 KBr 溶液，沉淀颜色变为浅黄色，即可证明 K sp  AgCl   Ksp  AgBr  B. 常温下向 NaOH 溶液中滴入 HCOOH 溶液至 pH=5 时： c(HCOO  )  c  Na   C. 常温下等物质的量浓度的四种溶液① NH3 �H 2 O ，② NH 4 HSO 4 ，③  NH 4  2 CO3 ， ④ NH 4Cl ， c  NH 4  的大小关系为②>④>③>①  D. 等物质的量浓度的 NaHCO3 与 Na 2CO3 混合溶液： 3c  Na    2 � c  CO32   c  HCO3   c  H 2 CO3  � � � 1 7.在 25℃时,将 1.0L0.2 mol �L CH 3COOH 溶液与 0.1mol NaOH 固体混合，使之 充分反应。然后向该混合溶液中通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体(忽略体 积和温度变化)，溶液 pH 随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示， 下列叙述错误的是：( ) 已知：醋酸的电离常数为 Ka  2 �10 A.若 c 点水电离的 c  H    10 7 5 , lg 2 �0.3 mol � L1 ，则 pH=7 B.a 点对应的混合溶液中： c  Na    c(Cl ) C.b 到 c 的混合溶液中存在： c  Na     c  CH COO   c  CH COOH   3 3 D.该温度下，a 点的 pH≈2.7 8.下列说法正确的是( ) A. NaHCO3 和 NaHSO 4 都能促进水的电离 B.已知 25℃时 NH 4 CN 显碱性，则 25℃时的电离常数： K b  NH3 �H 2O   Ka (HCN)  C.加水稀释 CH3COONa 溶液能使 CH3COO 水解程度增大 D.将 KCl 溶液从常温加热至 80℃，pH 变小，溶液呈酸性 1 1 9.常温下，用 0.1 mol �L NaOH 溶液滴定 10mL0.1 mol �L HA 溶液的滴定曲线 如图所示，下列说法不正确的是( ) A.a≈3，说明 HA 属于弱酸 B.水的电离程度：d 点>e 点 C.c 点溶液中： c  Na    c  A   c(HA)  D.b 点溶液中粒子浓度大小： c  A    c  Na   c  H   c  OH     10.常温下，向 H 2 C2 O4 溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液，若定义 pC  lgc ，则所得 溶液中 pC  H 2 C2 O4  、 pC  HC2O4  、 pC  C2 O4  与溶液 pH 的关系如图所示。下列  2 说法正确的是( ) A. 曲线Ⅲ表示 H 2 C2 O4 B. 常温下， K a 2  H 2 C2 O4   10 4.3 C. pH  x 时， c  HC2 O 4   c  H 2 C2 O4   c  C2 O 4  D. M 点时， c  Na  2    2c  HC O   c  C O  2  4 2 2 4 1 11.已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.1mol �L 的是( ) Na 2 CO3 溶液说法正确 A.100mL 溶液中离子总数大于 0.03 N A B.阴离子总数等于阳离子总数 C.溶液中离子浓度 c  Na    c  OH    c  CO32   c  HCO3  D.配制 100mL 需用托盘天平称取 1.06g Na 2 CO3 固体 1 1 12.现有 a mol �L 的 NaX 和 b mol �L 的 NaY 两种盐溶液。下列说法正确的是( ) A.若 a  b 且 c  X    c  Y    c(HY) ，则 HX 为强酸 B.若 a  b 且 pH(NaX)  pH(NaY) ，则 c  X C.若 a  b 且 c  X   c  Y     c  OH   c  Y   c  OH     ，则酸性：HX>HY D.若两溶液等体积混合，则 c  Na    (a  b)mol � L1 3 13.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸 H 2 A 的 Kal  1.1 �10 ， K a2  3.9 �106 )溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点 为反应终点。下列叙述错误的是( ) A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na  与 A 2 的导电能力之和大于 HA  的 C.b 点对应的混合溶液的 pH=7 D.c 点对应的混合溶液中， c  Na    c  K   c  OH    14.设 N A 为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的 H3 PO4 溶液，下列说法 正确的是( ) A.每升溶液中的 H + 数目为 0.02N A B. c  H    c  H 2 PO4   2c  HPO42   3c  PO34   c  OH   C.加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小 D.加入 NaH 2 PO 4 固体，溶液酸性增强 15.25℃时，按下表配制两份溶液。 一元弱酸溶液 加入的 NaOH 溶液 1 1 5.0mL0.20mol � L 1 5.0mL0.20mol � L1 HA10.0mL0.20mol � L HB10.0mL0.20mol � L 混合后所得溶液 溶液Ⅰ pH=5.0 溶液Ⅱ pH=4.0 下列说法错误的是( ) A.溶液Ⅰ中， c  A    c  Na   c  H   c  OH    B.Ⅰ 和Ⅱ的 pH 相差 1.0，说明 C.混合Ⅰ和Ⅱ：  K a (HA)  10 K a (HB) c  Na    c  H    c  A    c  B   c  OH   D.混合Ⅰ和Ⅱ： c(HA)  c(HB) 二、填空题（共 3 题） 16.Ⅰ.工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。 常用于消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组的同学围绕过氧化氢开展了 调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务： （1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现 H 2 O 2 为二元弱酸，其酸性比碳酸 弱。请写出 H 2 O2 在水溶液中的电离方程式：________。 1 （2）同学们用 0