2022 届高三化学高考备考一轮复习考点强化 难溶电解质的溶解平衡测 试题（二）【原卷】 一、单选题（共 15 题） 1.向锅炉中注入 Na 2CO3 浸泡液，将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3 ，再用盐酸除 去，下列叙述正确的是( ) A.温度升高， Na 2CO3 溶液中 K w 增大， c  OH   减小 B. CaSO4 能转化为 CaCO3 ，说明 Ksp  CaCO3   K sp  CaSO4  C. CaCO3 溶解于盐酸而 CaSO4 不溶，是因为硫酸的酸性强于盐酸 2 D.沉淀转化的离子方程式为 CO3  CaSO4 (s) � CaCO3 (s)  SO42  2.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 （CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图 所示。下列说法错误的是( A.图中 a 和 b ) 分别为 T1 、 T2 温度下 CdS 在水中的溶解度 B.图中各点对应的 Ksp 的关系为： Ksp (m)  Ksp (n)  Ksp (p)  Ksp (q) C.向 m 点的溶液中加入少量 Na 2S 固体，溶液组成由 m 沿 mpn 线向 p 方向移 动 D.温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由 q 沿 qp 线向 p 方向移动 3.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物的性质相似。如图所示，横轴 为溶液的 pH，纵轴为 Zn 2 或  Zn(OH)4  的物质的量浓度的对数。25℃时， 2 下列说法不正确的是( ) A.向 ZnCl2 溶液中加入过量 NaOH 溶液，反应的离子方程式为 Zn 2   4OH    Zn(OH) 4  2 B.若要将某废液中 Zn 2 完全沉淀，通常调控该溶液的 pH 在 8.0~12.0 之间 C.pH=8.0 与 pH=12.0 的两种废液中， Zn 2 浓度的比值为 10 8 D.该温度时， Zn(OH)2 的溶度积常数  K sp  为 1 �10 10 4.已知 298K 时， Ksp (NiS)  1.0 �10 ， Ksp  NiCO3   1.0 �10 ； 21 pB   lg c  S2   或  lg c  CO32   7 pNi   lg c  Ni2   ， 。在含物质的量浓度相同的 Na 2S 和 Na 2 CO3 的混合溶 液中滴加 Ni  NO3  2 溶液产生两种沉淀（温度升高， NiS、NiCO3 的 Ksp 均增大）， 298K 时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法 错误的是( ) A.常温下 NiCO3 的溶解度大于 NiS 的溶解度 B.向 d 点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向 b 点移动 C.对于曲线Ⅰ，加热 b 点溶液（忽略水的蒸发），b 点向 c 点方向移动 D. m 2 为 3.5 且曲线Ⅱ对应的阴离子是 CO3 5.已知在 Ca 3  PO4  2 的饱和溶液中， c  Ca 2    2.0 �106 mol � L1，c  PO34   1.58 �106 mol � L1 A. 2.0 �10 29 B. 3.2 �10 12 C. 6.3 �10 18 D. 5.1 �10 ，则 Ca 3  PO 4  2 的 Ksp 为( ) 27 2 6.化工生产中常用 MnS 作为沉淀剂除去工业废水中的 Cu ： Cu 2  (aq)  MnS(s) � CuS(s)  Mn 2  (aq) ，下列说法正确的是( ) A.相同温度时，MnS 的 Ksp 比 CuS 的 Ksp 小 B.该反应达到平衡时 c  Mn 2   c  Cu 2  C.向平衡体系中加入少量 CuSO 4 固体后， D.设该反应的平衡常数为 K c  Cu 2   减小， c  Mn 2   增大 ，则 K �Ksp (CuS)  K sp (MnS) 28 36 7.已知：25 ℃时，PbS、CuS、HgS 的溶度积分别为 8.0 �10 、 6.3 �10 、 1.6 �1052 。下列说法正确的是( ) A.可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B.在硫化铜悬浊液中滴加几滴 Pb(NO3 )2 溶液，会生成 PbS 沉淀 C.在含 Pb 、、 Cu 2+ Hg 2+ 的溶液中滴加 Na 2S 溶液，当溶液中 c(S2  )  0.001 mol � L1 时， 2+ 三种金属离子不能都完全沉淀 D.向含 Pb 、、 Cu 2+ Hg 2+ 均为 0.010 mol � L1 的溶液中通入 H 2S 气体，产生沉淀的顺 2+ 序依次为 PbS、CuS、HgS 9 8.常温下， Ksp (PbI2 )  8.5 �10 。取适量 PbI2 粉末溶于水，充分搅拌后得到浊液， 过滤。在滤液中加入少量 KI 后测得 c(I ( )  )  1.0 �102 mol � L1 。下列说法正确的是 A. Ksp (PbI2 ) 减小 B.溶液中 c(I ) 减小 C.产生黄色沉淀 D.溶液中 c(Pb  2 )  8.5 �107 mol � L1 9.利用调节 pH 的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子（已知：在一 定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的 pH 如表所示），下列说法正确 的是( ) 阳离子 开始沉淀时 完全沉淀时 Fe 2.7 3.7 2 Cu 4.4 6.4 2 Fe 7.6 9.6 2 3 A.调节 pH 前，应先将 Fe 氧化为 Fe ，可选择 Cl2 或 H 2 O 2 作氧化剂 3 B.调节 pH 可选用 Cu(OH)2 C.控制 pH=6.4~7.6 除杂效果最好 D.将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得 Cu(OH)2 固体 10.要使工业废水中的重金属离子 Pb 沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物 2+ 等作沉淀剂，已知 Pb 与某些离子形成的化合物的溶解度如下： 2+ PbSO 4 PbCO3 化合物 1.03 �104 1.81 �107 溶解度/g 由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为( ) A.硫化物 B.硫酸盐 11.一定温度下， AgCl(s) � Ag C.碳酸盐  PbS 1.84 �1014 D.以上沉淀剂均可 (aq)  Cl (aq) 体系中， c  Ag 所示。下列说法错误的是( ) A.a、b、c 三点对应的 Ksp 相等   和 c  Cl  的关系如图  B.d 点的溶液为 AgCl 的不饱和溶液 C.向该平衡体系中加入 NaCl 固体，不会有 AgCl 沉淀析出 D.AgCl 溶于水形成的饱和溶液中， c  Ag    c  Cl   12.在 BaSO4 饱和溶液中加入少量的 BaCl2 溶液产生 BaSO 4 沉淀，若以 Ksp 表示 BaSO 4 的溶度积常数，则平衡后的溶液中(  A. c  Ba 2    c  SO 24    Ksp B. c  Ba 2  � c  SO24   K sp，c  Ba 2    c  SO24  C. c  Ba 2  � c  SO24   K sp，c  Ba 2    c  SO24  D. c  Ba 2   c  SO  24  K sp，c  Ba 2   13.已知溶液中存在平衡： ) c  SO42   2+  �� � Ca(OH)2 (s) �� �Ca (aq)  2OH (aq) H  0 ，下列有关该 平衡体系的说法正确的有( ) ① 升高温度，平衡逆向移动 ② 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度 ③ 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高 ④ 加热溶液，溶液的 pH 升高 ⑤ 向溶液中加入 Na 2 CO3 溶液，其中固体质量增加 ⑥ 向溶液中加入少量 NaOH 固体， Ca(OH)2 固体质量不变 A.仅①⑤ B.仅①⑤⑥ C.仅②③⑤ D.仅①②⑤⑥ 14.已知:, Ksp  AgCl   1.8 �10 ， Ksp (AgI)  1.5 �10 ， Ksp  Ag 2CrO 4   2.0 �10 ,则下列 10 16 + 难溶于盐的饱和溶液中, Ag 浓度大小顺序正确的是( ) A. AgCl>AgI>Ag 2CrO 4 B. AgCl>Ag 2 CrO4 >AgI 12 C. Ag 2 CrO4 >AgCl>AgI D. Ag 2 CrO4 >AgI>AgCl 15.下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) c  H  1 A.向 0.1 molgL CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 c  CH 3COOH  减小 c  CH 3COO    B.将 CH3COONa 溶液从 20 ℃ 升温至 30 ℃，溶液中 c  CH3COOH  gc  OH  增大 c  NH 4  C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 c  Cl  1 c  Cl   D.向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3 ，溶液中 c  Br  不变 二、填空题（共 3 题） 16.某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放， 可采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。请回答以下问题： 表 1 几种盐的 K sp 难溶物 Ca 3  AsO 4  2 6.8 �1019 CaSO4 4.9 �105 FeAsO 4 5.7 �1021 K sp 表 2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准 污染物 废水浓度 排放标准 As H 2SO4 1 29.4g � L 1.6g � L1 pH=6~9 0.5mg � L1 （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度 c  H 2SO4  =___________ 1 __ mol �L 。 3 （2）若酸性废水中 Fe 的浓度为 1.0 �10 4  3 mol �