专题 5 第一单元元素周期律和元素周期表随堂练习卷 —2021-2022 学 年高一上学期苏教版（2019）必修第一册 一、单选题（共 16 题） 1.下列关于元素周期表叙述错误的是（ ） A. 短周期为第 1、2、3 周期 B. ⅠA 族都是金属元素 C. 元素周期表中有 7 个主族 D. 可根据元素在周期表中位置预测其性质 2.0.05 mol 某金属单质与足量的盐酸反应,放出 1.68LH2（标准状况），并转变为具有 Ne 原子的电子层结构 的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ A. 第三周期第 IA 族 ） B. 第三周期第Ⅲ A 族 C. 第三周期第Ⅱ A 族 D. 第四周期第 IA 族 3.在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是( ) A. 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I- B. 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3 C. 热稳定性：HF＞H2O＞NH3 D. 微粒半径大小：S＞Na+＞O2- 4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、Y 同主族，W、X、Y 的最外层电子数之和与 Z 的最外层电子数相等，Y 的族序数等于其周期数。下列说法错误的是（ A. 四种元素形成的单质中，Z 的单质沸点最低 ） B. WZ3 中 W 满足 8 电子稳定结构 C. Y、Z 形成的化合物的水溶液呈酸性 D. X 的氧化物可能既含离子键又含共价键 5.下列物质的性质比较，不正确的是( ) A. 非金属性：F>O>S B. 晶体熔点：SiO2>NaCl>CF4>CCl4 C. 稳定性强弱：HCl>HBr>HI D. 碱性：KOH>NaOH>Mg(OH)2 6.短周期主族元素 Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与 Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的 最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是（ ） A. X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性 C. 简单氢化物的沸点：Q<X B. Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应 D. Y 与 Z 的一种化合物是高温结构陶瓷材料 7.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ） ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第 2 周期 B 第 3 周期 ① Si 第 4 周期 第 5 周期 第 6 周期 Ge ② Sb Te Po At A. 元素①是 Al，具有两性 B. 元素②是最外层有 6 个电子 C. 虚线左下方的元素均为金属元素 D. 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料 8.某元素 X 的最高正价与最低负价的代数和为 4，其气态氢化物的化学式可能是（ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 9.能够说明元素 A 的非金属性比元素 B 的非金属性强的理由是( ) A. A.B 两元素的原子具有相同的电子层数，且原子半径 A>B B. 通常条件下，元素 A 的单质是气态，元素 B 的单质是固态 C. A 的气态氢化物比 B 的气态氢化物分解温度高 D. A 的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于 B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性 10.下列关于元素周期表应用的说法不正确的是（ ） A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料 B. 第 118 号元素 Og 在周期表中位于第七周期 0 族 C. 在元素周期表中共有 18 列，16 个族 D. 元素周期表为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 11.元素 X、Y、Z 和 Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素 Q 位于第四周期，X、Y、Z 原子的最外层电 子数之和为 17，下列说法错误的是（ ） A. 原于半径(r)：(Q)＞n(Y)＞(Z) B. 元素 X 有+2、+4 等多种价态 C. Y、Z 的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D. 可以推测 H2QO4 是 Q 的最高价氧化物的水化物 12.X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原 子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一族，Z、W 原子的核外 电子数之和与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A. 元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B. 元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2 C. 元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR D. 元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸 ） 13.下列叙述错误的是（ A. Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 B. RbOH、KOH、Mg(OH)2 碱性依次减弱 C. H2S、H2O、HF 的稳定性依次增强 D. O2-、F-、Na+、Br-的半径大小顺序为：Br->O2->F->Na+ 14.X、Y、Z、Q 和 R 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中 X 原子的次外层电子数是最外层 电子数的一半。下列说法不正确的是( ) XYZ QR A. Y 的原子半径比 Z 的小 B. Y 元素位于第二周期 VA 族 C. R 元素的气态氢化物比 Q 元素的稳定 D. 与 X 元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材 料 15.五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有 W、Y、Z 为同周期元素)。下列说法正确的是( ) 元素代号 X WY Z 原子半径(×10-12m) 37 主要化合价 Q 6 66 70 154 4 +1 -1 -2 +5、-3 +1 A. W 的最高正价为十 7 C. Z 与 X 之间形成的化合物具有还原性 性 B. 由 Q 与 Y 形成的化合物中只存在离子键 D. 由 X、Y、Z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱 16.X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。有关下列叙述正确的是( ) A. X 肯定为碱金属元素 B. Y、Z 两元素形成的化合物熔点较低 C. X、Y 两元素形成的化合物不可能为离子化合物 D. 稳定性:Y 的氢化物>Z 的氢化物 二、综合题（共 4 题） 17.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表 元素代号 原子半 径/nm X Y Z M R w 0.07 0.186 0.102 0.075 0.143 0.077 4 主要化合价 +1 +6　-2 +5　-3 -2 +3 +4 -4 已知：X 是短周期中最活泼的金属，且与 R 同周期。请用相应的化学用语或者化学符号回答下列问题。 （1）R 在元素周期表中的位置为________。 （2）X 与 M 按原子个数比 1：1 构成的物质的电子式为________；所含化学键类型________。 （3）X+、Y2-、M2-、R3+离子半径大小顺序为________（用离子符号表示）。 （4）请用电子式表示 WY2 的形成过程________。 18.五种短周期元素 Q、W、X、Y、Z，位于不同主族，原子序数依次增大。 ①W 的氢化物与最高价氧化物对应水化物反应生成盐甲 ②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应生成均可生成盐和水 ③ 化合物 X2O2 可与 Q 的某种气态氧化物（标准状况下密度为 1.25g•L－1）在一定条件下发生化合反应，生 成一种正盐乙 请回答下列各题： （1）已知：ZO3n－＋M2+＋H+→Z―＋M4+＋H2O（M 为金属元素，方程式未配平），则 Z 原子的结构示意图 为 ， n＝ （2）过程③的化学方程式为 （3）甲的水溶液呈 。 性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是 （用离子方程式表示）。 （4）将 Y 单质粉末加入到盐乙的浓溶液中，缓慢放出气泡，加热后有大量气泡生成，同时生成白色沉淀 丙。经检验气体是由单质 A 和少量 Q 的最高价氧化物组成。下列有关说法正确的是_____。 A.Q 元素是形成化合物种类最多的元素 B.单质 A 是热值最高的物质 C.白色沉淀丙既可溶于稀盐酸，也能溶于 NaOH D.白色沉淀丙可能是由生成的 YO2－离子与溶液中存在的某种离子反应生成 （5）Y 可形成三元半导体 CuYO2 ， 此三元半导体难溶于水，可溶于稀硝酸，且有 NO 生成，写出溶解过 程的离子方程式 。 19.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。 （1）阴影部分元素 N 在元素周期表中的位置为________周期第________族。根据元素周期律，预测酸性 强弱：H3AsO4________H3PO4(填“>”或“<”)。 （2）S 的最高化合价和最低化合价的代数和为________，在一定条件下，S 与 H2 反应有一定限度(可理解 为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下 Se 与 H2 反应的程度比 S 与 H2 反应程度________(填“更大”“更 小”或“相同”)。 （3）Br2 具有较强的氧化性，SO2 具有较强的还原性，将 SO2 气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是 ________。 （4）下列说法错误的是________(填序号)。 ①C,N,O、F 的原子半径随着原子序数的增大而减小 ②Si、P、S、Cl 元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强 ③ 干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键 ④HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 20.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白： IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 族 第二周期 ① 第三周期 ④ ② ③ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 第四周期 ⑩ （1）在这些元素中，化学性质最活泼的是________；化学性质最不活泼的是________（填元素符号）。 （2）在最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子________，④和⑧结合的化合物的电子式 是________，该化合物属于________化合物(填“共价”或“离子”)。 （3）③、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是________(用化学式表示)，⑥、⑦、⑧三种元素的 非金属性逐渐________，①、④、⑩三种元素原子还原性逐渐________（填“增强”或“减弱”）。 答案部分 一、单选题 1.【答案】 B 2.【答案】 B 3.【答案】 D 4.【答案】 B 5.【答案】 B 6.