2022 届高三化学备考一轮复习微专题强化 元素周期律测试题（一）原卷 一、单选题（共 17 题） 1.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z 的 原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 则下列说法错误的是（ ） A.Y 原子的原子半径是所有短周期主族元素中原子半径最大的 B.简单离子半径: W 3 ＞X 2  中 C.Z 原子的原子半径是同周期主族元素中原子半径最小的 D.由 Y 的原子半径大于 X 的可知，离子半径: Y ＞X 22.根据下表信息判断，以下叙述正确的是( ) 短周期元 素代号 原子半径 /nm 主要化合 L M Q R T 0.160 0.143 0.089 0.012 0.074 +3 +2 +6、-2 -2 +2 价 A.简单离子半径 L＞T B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度 L＜Q C.氢化物的热稳定性 H 2 T＜H 2 R D.M 的氢氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 3.周期主族元素 X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素 X 的 原子半径是最小的，Y、R 同主族且 R 原子核电荷数等于 Y 原子核电荷数 的 2 倍，Z、W 原子的最外层电子数之和与 Y、R 原子的最外层电子数之 和相等。下列说法正确的是（ ） A.原子半径: r  Y  ＜r  Z  B.X 与 Y 只能形成一种化合物 C.W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 R 的强 D.Z 的简单气态氢化物的热稳定性比 R 的强 4.如下所示为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素 X、Y、Z、W 的 说法中，正确的是（ ） A.原子半径:Z＞W＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性: H2 Y＞H 2 W C.最高价氧化物对应水化物的酸性: H 2 WO4＞HZO4 D.元素 X 的最低化合价的绝对值与其最高化合价之和为 8 5.图中曲线表示短周期元素的原子序数（按递增顺序连续排列）与其常见 最高化合价的关系，下列叙述中不正确的是（ ） A.单核简单离子半径大小为②<③ B.①、③可以按原子个数比 1：1 形成化合物 C.②、③形成的化合物是两性物质 D.①、②形成的化合物的摩尔质量可能是 44 g/mol 6.下列有关叙述能说明非金属元素 M 比 N 的非金属性强的是（ ） ① 非金属单质 M 能从 N 的化合物中置换出非金属单质 N ②M 原子比 N 原子容易得到电子 ③ 单质 M 跟 H2 反应比 N 跟 H2 反应容易得多 ④ 气态氢化物水溶液的酸性：HmM>HnN ⑤ 氧化物对应水化物的酸性：HmMOx>HnNOy ⑥ 熔点：M>N ⑦M 单质能与 N 的氢化物反应生成 N 单质 ⑧M 原子在反应中得到的电子数比 N 原子在反应中得到的电子数少 ⑨M 的最高正价比 N 的最高正价高 A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③⑦ D.全部 7.已知下列元素的原子半径: 元素 N S O Si 原子半径/100.7 1.0 0.7 1.1 10 m 5 2 4 7 根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( ) A.0.80×10-10m B.1.10×10-10m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 8.下列说法正确的是（ ） A.随着元素原子序数的递增，P、S、Cl、Ar 的最高正价依次升高 B.随着元素原子序数的递增，Na、Mg、Al、Si 的最低负价 依次降低 C.随着元素原子序数的递增，元素的最髙化合价从+1 到 +7,最低化合价从- 7 到-1 重复出现 D.随着原子序数的递增，第三周期主族元素的最高正价依 次升高 9.下列说法正确的是（ ） A.元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性的变化 B.随着元素原子序数的递增，原子半径(稀有气体除外）发 生周期性变化 C.元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半 径的周期性变化 D.11〜17 号元素的化合价的变化情况和 3〜9 号元素化 合价的变化情况完 全相同 10.已知 X、Y、Z 元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大， 其最高价氧化物对 应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（ ） A.原子半径按 X、Y、Z 依次增大 B.阴离子的还原性按 X、Y、Z 顺序增强 C.单质的氧化性按 X、Y、Z 顺序增强 D.氢化物的稳定性按 Z、Y、X 顺序增强 11.下列说法错误的是（ ） A.同一元素的原子半径小于相应的阴离子半径 B.同一元素的原子半径大于相应的阳离子半径 C.同一元素的不同粒子，核外电子数越多，半径越大 D.同一元素形成的多种价态的离子，价态越低，半径越小 12.X、Y、Z 三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的 稳定性的 强弱顺序为 XH 3 <H 2 Y<HZ ，下列说法中正确的是（ ) A.原子序数：X>Y>Z B.非金属性：X<Y<Z C.原子半径：X<Y<Z D.离子的还原性： X 3- <Y 2- <Z- 13.X、Y、Z 均为短周期主族元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价  2- + - 离子分别为 X 和 Z ， Y 和 Z 具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ） A.原子的最外层电子数: X > Y > Z 2 B.阴离子还原性: X < Z 2 + C.离子半径: X > Y > Z - - D.原子序数: X > Y > Z 14.下列微粒半径的比较中，正确的是( ) A.r(Na+)>r(Na) B.r(Cl-)>r(Cl) C.r(Ca2+)>r(Cl-) D.r(Mg)>r(Na) 15.下列事实能说明金属性 Na>Al 的是( ) A.Na 最外层有一个电子，Al 最外层有 3 个电子 B.Na 能与冷水反应，而 Al 不能 C.Na 的熔沸点低于 Al 的 D.Na 能从 AlCl3 的溶液中把 Al 置换出来 16.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下 列说法不合理的是( ) A.微粒 X  和Y  的核外电子排布相同，则离子半径： X  <Y  B.Cs 和 Ba 分别位于第六周期第Ⅰ A 族和第Ⅱ A 族，则碱性： CsOH  Ba(OH)2 C.由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：Cl>F D.Be 与 Al 同处于元素周期表金属与非金属交界处，可推出： Be(OH) 2  2OH  BeO 22  2H 2 O 17.下列各组性质比较中，正确的是( ) ① 沸点：HF>HCl>HBr>HI； 2 ② 离子还原性： S  Cl   Br   I  ； ③ 酸性： HClO4  HBrO4  HIO4 ； ④ 金属性 K>Na>Mg>Al； ⑤ 气态氢化物稳定性： HF  HCl  H2S ； ⑥ 半径： O 2 A.①②③  F  Na   Mg 2  。 B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①⑥ 二、填空题（共 3 题） 18.某研究小组为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实 验： Ⅰ.（1）.将钠、钾、镁、铝各 1mol 分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试 预测实验结果：______（填物质名称）与盐酸反应最剧烈。 （2）.向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为____________。 Ⅱ.为验证氯、溴、碘三种元素的非金属性强弱，用如下图所示装置进行实 验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验过程： ① 打开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 ② 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③ 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 ④…… （3）.A 中有氯气生成，请写出该反应的离子方程式：____________。 （4）.B、C 管口“浸有 NaOH 溶液的棉花”的作用是____________。 （5）.为验证溪的氧化性强于碘，过程④的操作和现象是____________。 （6）.过程③的实验目的是____________。 （7）.请运用原子结构理论解释氯、溴、碘非金属性逐渐减弱的原因：__ __________。 19.为了更好地掌握周期表的应用，某同学在做氯、溴、碘性质递变规律 实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下： 实验步骤 实验现象 ① 将少量的氯水滴入到 溶液分为上、下两层， 适量 NaBr 溶液中，再 上层为无色，下层为橙 滴入少量的 CCl4 溶液并 红色 用力振荡 ② 将少量的溴水滴入到 溶液分为上、下两层， 适量 Kl 溶液中，再滴入 上层为无色，下层为紫 少量的 CCl4 溶液并用力 红色 振荡 请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1).实验目的：研究_______元素性质递变规律。 (2).实验用品： 试剂：氯水，溴水，NaBr 溶液，Kl 溶液，CCl4 溶液。 仪器：①_______，②_______。 (3).此实验的结论为______________。 (4).氯、溴、碘最高价氧化物对应的水化物酸性强弱（用分子式表示）：_ _____________。 (5).氟、氯、溴、碘气态氢化物稳定性大小顺序（用分子式表示）：_____ _________。 (6).该同学又做了另外一个实验，向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水。 该实验现象为_______，此反应的离子方程式为_______，此实验的结论为 _______。 三、实验题（共 1 题） 20.下表为元素周期表中的一部分。 用化学式或元素符号回答下列问题。 （1）①③⑤中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是 。 （2）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。 （3）①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ① 和⑨两种元素形成化合物的化学式为 的单质反应的离子方程式为 。 。 ，该化合物的溶液与元素⑧ 。 （4）⑧⑨①三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 的强弱顺序为 和 ，三者非金属性 2022 届高三化学备考一轮复习微专题强化 元素周期律测试题（一）含答案 一、单选题（共 17 题） 1.W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。W、X、Y、Z 的 原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 则下列说法错误的是（ ） A.Y 原子的原子半径是所有短周期主族元素中原子半径最大的 B.简单离子半径: W 3 ＞X 2  中 C.Z 原子的原子半径是同周期主族元素中原子半径最小