2021 学年第一学期期中三校联考 高三化学 本试卷共 9 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 K39 Ca 40 Mn 55 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1． “灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到 “钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌 入熟铁，再锻打成钢。下列说法错误的是 A．钢是以铁为主的含碳合金 B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3 2．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。下列说法错误的是 A．运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得 B．探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅 C．上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能 D．返回器带回的月壤中含有 3He，与地球上的 4He 互为同位素 3．美好生活离不开化学。下列人类活动中，运用了相应的化学原理的是 选项 人类活动 化学原理 A NH4Cl 溶液除铁锈 NH 水解呈酸性 B 游轮底部定期更换锌块 利用电解原理可防止腐蚀 C 铝罐贮运浓硝酸 铝具有良好导热性 D NH4HCO3 可用作氮肥 NH4HCO3 受热易分解 + 4 4．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是 A．1mol 该物质与足量饱和 NaHCO3 溶液反应， 可放出 22.4L(标准状况)CO2 B．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应， 消耗二者物质的量之比为 5：1 C．1mol 该物质最多可与 1molH2 发生加成反应 D．该物质可被酸性 KMnO4 溶液氧化 5．热爱劳动是中华民族的传统美德。下列家务劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 炒菜时添加食盐调味 食盐的主要成分是 NaCl B 柠檬煮水除去水壶中的水垢 柠檬酸可溶解碳酸钙等沉淀 C 漂白粉使用后要密封放于阴凉处 漂白粉见光容易被氧化 D 蒸煮碱性食物时不用铝制餐具 铝及其氧化物均能与碱反应 6．下列有关离子共存的叙述或离子方程式的书写正确的是 A．常温 pH=7 的溶液中，K+、 SO 24 、Fe3+可以大量共存 B．通入 H2S 至饱和的溶液中，Cl-、 C．泡沫灭火器是利用水解原理： D．Zn 溶于过量的浓硝酸中： NH 4 、Cu2+可以大量共存 Al3  3HCO3  Al(OH)3 �3CO 2 � Zn  8H   2NO3  3Zn 2  2NO �4H 2O 7．化学是以实验为基础的学科。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 A 往 B 往浓硫酸中依次加乙醇和乙酸，加热 制备乙酸乙酯 C 将灼烧后的铜丝插入无水乙醇中 检验乙醇的还原性 FeCl3 溶液中加入稀硝酸 目的 除去溶液中的 Fe 2+ 提纯 FeCl3 溶液 往不同浓度 H 2 C2 O 4 溶液中分别加过量的 D KMnO 4 探究浓度对反应速率的影响 溶液 8．关于常温下 0.1mol•L-1 的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A．溶液中 c(H+)=c(CH3COO-) B．加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减小 C．加入醋酸钠晶体后，溶液的 pH 增大 D．加入等体积、pH=13 的 NaOH 溶液后，c(Na+)=c(CH3COO-) 9. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究 Al 粉与 Fe3O4 发生反应所得黑色固体的成分，实验 过程及现象如图，下列说法不正确的是 A．反应①产生的气体是 H2 B．反应②为：Al2O3 +2OH－=2AlO2－+H2O C．反应③的白色沉淀是 Al(OH)3 D．黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4 10. MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基 (·OH)处理有机污染物，可获 得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法错误的是 A．甲池中 H+移动的方向从 M 室到 N 室 B．电子移动方向为 a→Y，X→b C．乙池的可在酸性较弱的环境中使用 D．Y 电极上得到双氧水的反应为 O2 + 2e- + 2H+ =H2O2 二、选择题：本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．6.4gCH4O 中含有的碳氢键数目为 0.6NA B．常温常压下，7.2gCaO2 中含有的阴离子数为 0.1NA C．常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则 AgCl 饱和溶液中 Ag+数目为 1.8 ×10-5 NA D．过氧化钠与水反应时，生成 0.lmol 氧气转移的电子数是 0.2NA 12．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的原子序数是 Z 的原子序数的一半， W、X、Y 三种元素形成的化合物 M 结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径：Z>X>W B．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y C．Y 的最高价氧化物的水化物可溶于 X 和 Z 的最高 氧化物的水化物 价 D．化合物 M 中所有的原子均满足 8 电子稳定结构 13．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图(其中 Ph-代表苯基)。下列说法不正确的是 A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 C．化合物 3 和 4 互为同分异构体 B．反应过程涉及氧化反应 D．化合物 1 直接催化反应的进行 14．某同学进行如下实验： I II 实验步骤 实验现象 将 NH4Cl 固体加入试管中，并将湿润的 试纸颜色变化：黄色→蓝色 pH 试纸置于试管口，试管口略向下倾斜， (pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中 对试管底部进行加热 部有白色固体附着 将饱和 NH4Cl 溶液滴在 pH 试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A．根据 I 中试纸变蓝，说明 NH4Cl 发生了分解反应 B．根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．I 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3 15．中国向世界郑重承诺，努力争取 2060 年前完成“碳中和”。一种微生物电解池(MEC)既可以处理 有机废水，又有助于降低碳排放，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A．a 电极为 MEC 的阳极 B．MEC 工作时，质子将从 a 电极室向 b 电极室迁移 C．b 电极的电极反应式为 CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O D．a 电极室产生的 CO2 与 b 电极室消耗的 CO2 相等 c( HX) c( HX) c( X ) 16．已知：p[ ]=-lg[ c( X ) ]。室温下向 HX 溶液 中滴加等物质的量浓度的 NaOH 溶液，溶液 pH 随 p[ c( HX) c( X- ) ]变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．a 点溶液中：10c(Na+)=c(HX) B．溶液中由水电离出的 c(H+)：a>b>c C．b 点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-) D．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HX) 三、非选择题：共 56 分。第 17～19 题为必考题，考生都必须作答。第 20～21 题为选考题，考生 根据要求作答。 （一）必考题，共 42 分。 17．（14 分）吊白块( NaHSO2·HCHO·2H2O，M=154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸性环 境下、100℃即发生分解释放出 HCHO。实验室制备吊白块的方案如下： 【NaHSO3 的制备】 如图，在广口瓶中加入一定量 Na2SO3 和水，振荡溶解，缓慢 通入 SO2，至广口瓶中溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3 溶液。 （1）装置Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为 ； Ⅱ 中多孔球泡的作用是 。 （2）实验室检测 NaHSO3 晶体在空气中是否发生氧化变质的 实验方案是 。 【吊白块的制备】 如图，向仪器 A 中加入上述 NaHSO3 溶液、稍过量的锌粉和一定量甲醛， 在 80~90℃下，反应约 3h，冷却过滤。 （3）仪器 A 的名称为 的优点是 ；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛 。 （4）将仪器 A 中的反应温度恒定在 80~90℃的目的是 。 【吊白块纯度的测定】 将 0.5000g 吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入 10%磷酸 10mL，立即通入 100℃水蒸气；吊白块分解 并释放出甲醛，用含 36.00mL0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 吸收甲醛(不考虑 SO2 影响，4MnO4－ +5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O)，再用 0.1000mol·L－1 的草酸标准溶液滴定酸性 KMnO4，再重 复实验 2 次，平均消耗草酸溶液的体积为 30.00mL。 （5）滴定终点的判断方法是 ；吊白块样品的纯度为 %(保 留四位有效数字)；若 KMnO4 标准溶液久置释放出 O2 而变质，会导致测量结果_________(填“偏高”、 “偏低”或“无影响”) 18.（14 分）某油脂厂废弃的油脂加氢所用催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及他们的氧化物，还有少 量其他不溶性杂质。采用如图工艺流程回收其中的镍来制备硫酸镍晶体(NiSO4•7H2O)： 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 pH 如表所示，回答下列问题： 金属离子 Ni2+ Al3+ Fe3+ Fe2+ 开始沉淀时的 pH(c=1.0mol•L-1) 6.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时的 pH(c=1.0×10-5mol•L-1) 8.7 4.7 3.2 9.0 (1)废镍催化剂上的油脂在过程中被处理，滤液①中含有的无机阴离子有 OH-、_________。 (2)“转化”过程中反应的化学方程式为________________________________________________， c(H2O2)随时间 t 的变化关系如图所示，反应开始 10~20min 内 c(H2O2)迅速减 小，原因是______