专题 5《微观结构与物质的多样性》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列关于元素周期表的说法正确的是(　　) A． 在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B． 主族元素都是短周期元素 C． 副族元素都是金属元素 D． 元素周期表中每个长周期均包含 32 种元素 2.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能形成离子键的是(　　) A． 6 和 8 B． 8 和 11 C． 12 和 9 D． 11 和 17 3.下列关于碱金属元素的叙述错误的是(　　) A． 随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低 B． 随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大 C． 碱金属单质都是密度较小的有色金属 D． 碱金属元素的原子最外层都只有一个电子 4.碳纳米管是由碳原子组成的六角形蜂巢状平面薄膜卷曲而成，具有许多异常的力学、电学和化学 性能。下列关于碳纳米管的说法不正确的是(　　) A． 碳纳米管属于一种有机合成纤维 B． 碳纳米管与金刚石互为同素异形体 C． 常温下，碳纳米管具有较好的稳定性 D． 碳纳米管比表面积大，可用作新型储氢材料 5.2018 年 1 月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。该项研究在未来光学和 光电器件方面具有巨大潜力。下面有关碳的叙述正确的是(　　) A． 石墨与 C60 互为同位素 B．13C 与 14C 是两种不同的原子 C． 金刚石是碳元素的一种核素 D．14C 的原子核内有 2 个中子 6.根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是(　　) A． SiCl4 是分子晶体 B． 单质硼可能是原子晶体 C． AlCl3 加热能升华 D． NaCl 的键的强度比 MgCl2 的小 7.关于氢键，下列说法不正确的是(　　) A． 氟化氢的沸点比氯化氢的沸点高，是由于氟化氢分子间存在氢键所致 B． 水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C． 氨分子的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D． 在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 8.下列各组物质中，属于同分异构体的是(　　) A． C与 C B． O2 和 O3 C． 淀粉与纤维素 D． 9.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是(　　) A． 钾元素比钠元素的金属性强 B． 钾和钠的焰色分别为紫色和黄色 C． 钠原子比钾原子易失电子 D． 碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低 10.下表中是几种物质的熔点。 据此做出的下列判断中错误的是(　　) A． 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B． 表中只有 BCl3、干冰和 I2 是分子晶体 C． 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D． 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 11.下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是(　　) ① 单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤ 阴离子的还原性增强 A． ①②③ B． ②③④ C． ②④⑤ D． ①③⑤ 12.下列各组比较不正确的是(　　) A． 锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B． 还原性：K>Na，故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠 C． 金属性：K>Na>Li D． 碱金属元素原子最外层电子数相同 13.下列说法正确的是(　　) A． 一切物质中都存在化学键 B． 含有共价键的物质是共价化合物 C． 由非金属元素组成的化合物是共价化合物 D． 两个非金属元素原子间不可能形成离子键 14.意大利科学家用 O2 和 18O 制造出了一种新型氧分子 O4，下列叙述正确的是(　　) A．16O、18O 都是氧元素的同位素 B． O2、O 、O4 都是氧元素的同位素 C． O4 是新型的氧化物 D． 制造 O4 的反应是氧化还原反应 15.在下列有关晶体的叙述中，错误的是(　　) A． 离子晶体中一定含有离子键 B． 原子晶体中，只存在共价键 C． 构成分子晶体的物质中不存在共价键 D． 稀有气体的原子易形成分子晶体 二、实验题(共 3 小题) 16.实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部 分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较 实验药品：溴化钠溶液、碘化钾溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸 实验设计如下，请回答： (1)完成该实验需用到的实验仪器是________、________________________________。 (2)② 中反应的化学方程式为__________________________________________________； ③ 中反应的离子方程式为___________________________________________________。 (3)四氯化碳在实验中所起的作用是____________________________________________。 (4)该同学的实验设计不足之处是______________________________________________ ________________________________________________________________________， 改进的办法是_____________________________________________________________。 17.某课外活动小组研究金属钾的性质。他们首先通过分析钾与钠的原子结构示意图及查阅有关资 料，知道钾与钠属于同一类物质，在性质上有许多相似之处。但在金属活动性顺序表中，钾排在 钠的前面，钾在空气中燃烧的产物是超氧化钾(KO2)。 (1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式： ① 钾在氯气中燃烧____________________________； ② 点燃钾剧烈燃烧_____________________________； ③ 将小块钾投入冷水中______________________________； (2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。 (3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。 (4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。 18.某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强 。 他设计了如下图所示装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。 该同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知 A 是强酸，常温下可与铜反应；B 是块状 固体；打开分液漏斗的活塞后，C 中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式 A．________B．________C．________ (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式：__________________。 三、计算题(共 3 小题) 19.实验室制取氯气，将多余的氯气用 100 mL 1.7 mol·L－1 的氢氧化钠溶液完全吸收。对吸收后的溶 液进行分析化验，测知 c(OH－)＝0.1 mol·L －1(不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和 ClO 的 物质的量浓度之比为 5∶1。 (1)吸收氯气消耗氢氧化钠的物质的量为________。 (2)被氧化氯气的物质的量为________，被还原氯气的物质的量为________。 (3)若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为 ___ _____。 20. 下 列 8 种 化 学 符 号 ： 24 12 16 8 O2 、 18 8 O2 、 1 1 H 、 12 6 C 、 23 11 Na 、 14 7 N 、 14 6 C 、 Mg 。 (1)表示核素的符号共______种。 (2)互为同位素的是________________。 (3)质量相同的 H216O 和 D216O 所含中子数之比为________。 根据周期表对角线规则，金属 Be 与 Al 单质及其化合物性质相似。试回答下列问题： (4)写出 Be 与 NaOH 溶液反应生成 Na2[Be(OH)4]的离子方程式：__________________ ________________________________________________________________________。 (5)Be(OH)2 与 Mg(OH)2 可用____________________试剂鉴别。 21.有氯化钠和碘化钠的混合物共 26.7 g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为 17.55 g。 (1)原混合物中碘化钠的质量是________。 (2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。 四、填空题(共 3 小题) 22.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 C 为金属元素，D 为非金属元素，C 的最外层电子数和 A 相等；A 和 C 可形成化合物 CA；C、D 两元素原子的质子数之和为 A、B 两 元素原子的质子数之和的 3 倍。请回答： (1)写出 A、B、C、D 的元素符号：A 为________，B 为________，C 为________，D 为________。 (2) A、B、C、D 的原子半径大小顺序为______________________________________________。 (3)A 和 C 形成的化合物 CA 的电子式为________________________________________。 (4)用电子式表示 C 与 D 形成化合物 C2D 的过程_______________________________________ ________________________________________________________________________。 23.碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素，位于元素周期表中第Ⅰ A 族。 (1)画出下列碱金属元素的原子结构示意图： ① 锂____________；②钠__________；③钾__________；④铷__________。 (2)比较碱金属元素的原子结构： ① 它们在结构上的相同点是___________________________________________________； ② 它们在结构上的不同点是___________________________________________________。 (3)碱金