2022 年高考化学真题完全解读 (海南卷 ) 海南省 2022 年普通高中学业水平选择性考试化学试题的命制体现高考立德树人的根本任务，发挥化学 学科的育人功能，坚持了“有利于高等学校选拔人才，有利于中学实施素质教育”的命题原则，体现了素质 教育的导向作用，稳中有进、稳中有新，以能力立意，在重视基础知识和基本技能的综合考查的同时，加 强了化学学科核心能力和学习潜能的考查。今年的化学试题还是传统题型，但是情景新颖，呈现方式多样， 紧密联系实际，关注科技进展，加强了试题的应用性，探究性，综合性。试题知识覆盖面较广、思维容量 较大、难度适当、区分度良好。第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第 二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。 一、重视学科基础，考查关键能力 考查主干知识与核心概念，重视学科必备知识，引导教学回归基础。试题涉及碳酸氢钠等典型化合 物的性质和用途，同系物、官能团等有机化学基本概念，过滤等基本实验操作，石蜡油分解、淀粉及纤维 素的水解等教材实验，反应热、化学平衡移动及计算等化学反应原理，电极判断、离子移动等电化学知识 以及物质结构理论等基础知识和基本原理。如第 2 题物质分离与提纯基本操作、第 3 题实验操作规范、第 5 题钠和钾的比较、第 6 题实验现象的预测、第 7 题的 NA、第 8 题化学平衡及其移动、第 9 题电解原理的 应用、第 10 题共价键、第 11 题元素推断、第 13 题弱电解质的电离平衡、第 14 题盐溶液中离子浓度大小 的比较等。 二、依托真实情景，体现学科价值 以真实情境承载素养立意，通过设置真实的情景，引导学生关注与化学有关的社会问题，促进学生 理解化学学科与社会发展的相互关系，认识化学学科在解决问题发挥的巨大作用，这样的命题导向，既有 利于引导考生联系实际，关注社会、关注科技进步，感受化学学习的价值，培养热爱祖国、热爱家乡的情 感,树立和谐发展的现代意识；也有利于引导中学教学重视培养学生分析和解决生活、生产、社会中实际问 题的能力。如第 1 题化学与日常生活、第 4 题化学物质与体育领域、第 12 题抗肿瘤活性有机物、第 16 题 空间站的实现氧循环、第 17 题干粉灭火剂、第 18 题黄酮哌酯解痉药的合成等。 三、考查实验探究，获取有效信息  试题加强对实验与探究能力的考查，引导中学化学教学重视实验，改善在“黑板上做实验”的教学方式， 深入考查学生理解与辨析能力、分析与推测能力、归纳与论证能力和探究与创新能力，引导重视实验教学， 以推进化学学科素养培育目标的实现。如第 3 题考查化学实验基础操作；第 6 题铁盐与亚铁盐鉴别试剂的 选择、沉淀转化、乙醇与强氧化剂的反应；第 15 题以生锈的铜屑为原料制备胆矾；第 17 题用磷酸吸收氨 气制备(NH4)2HPO4 等。 知识模块 题号 化学与 STSE 1、2、4 认识化学科学 7、10 常见无机物及其应用 1、3、5、6、15、17 物质结构与性质 5、10、11、19 有机化学基础 1、4、6、12、18 化学反应原理 6、8、9、13、14、16 化学实验基础 2、13、15、17 题号 分值 难易度分析 详细知识点 1 2分 容易 2 2分 容易 蒸发与结晶；过滤；化学科学对人类文明发展的意义； 3 2分 容易 化学实验基础操作；过滤。 4 2分 中 5 2分 容易 6 2分 中 7 2分 中 8 2分 中 碳酸氢钠的俗称、物理性质及用途；乙酸具有酸的通性；食品 添加剂。 淀粉、纤维素的水解；化学科学对人类文明发展的意义；高分 子材料。 钠与水反应原理；轨道表示式；电离能变化规律。 含镁化合物；铁盐与亚铁盐鉴别试剂的选择；沉淀转化；乙醇 与强氧化剂的反应。 结合物质结构基础知识与 NA 相关推算；化学方程式计算中物 质的量的运用；氧化还原反应有关计算。 浓度对化学平衡移动的影响；化学平衡常数的影响因素及应用 ； 转化率的相关计算及判断。 9 4分 中 10 4分 中 11 4分 容易 12 4分 中 13 4分 中 14 4分 较难 15 10 分 中 16 10 分 较难 17 12 分 中 18 14 分 较难 19 14 分 较难 电解原理的应用；电解原理的理解及判断。 共价型分子结构式、电子式；共价键的形成及主要类型；键能 、 键长、键角及应用。 元素周期律、元素周期表的推断；元素周期律的应用；极性分 子和非极性分子。 常见官能团名称、组成及结构；分子的手性；含酯基有机物水 解消耗 NaOH 的量的计算；多官能团有机物的结构与性质。 弱电解质的电离平衡；盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒 。 质子守恒原理；盐溶液中离子浓度大小的比较。 盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。质子守恒原理；盐溶 液中离子浓度大小的比较；沉淀溶解平衡的应用。 浓硫酸的强氧化性；物质分离、提纯的常见物理方法；常见无 机物的制备；物质性质实验方案的设计。 燃烧热；吸热反应和放热反应；化学平衡的有关计算；化学反 应条件的控制及优化。 氨气的实验室制法；物质制备的探究；综合实验设计与评价。 有机物的合成；有机物的推断；根据题给物质选择合适合成路 线。 物质结构与性质综合考查；元素性质与电负性的关系；利用杂 化轨道理论判断化学键杂化类型；晶胞。 一、选择题：本题共 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是( ) A．使用含氟牙膏能预防龋齿 B．小苏打的主要成分是 Na2CO3 C．可用食醋除去水垢中的碳酸钙 D．使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值 【答案】B 【解析】A 项，人体缺氟会导致龋齿，因此使用含氟牙膏可预防龋齿，A 正确；B 项，小苏打的主要 成分是 NaHCO3，B 错误；C 项，食醋的主要成分为 CH3COOH，可与碳酸钙反应生成可溶的醋酸钙、二氧 化碳和水，因此食醋可除去水垢中的碳酸钙，C 正确；D 项，食品添加剂加入到食品中的目的是为改善食 品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，所以合理使用有助于改善食品品质、丰富食品 营养成分，不应降低食品本身营养价值，D 正确；故选 B。 2．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，” 其中未涉及的操作是( A．洗涤 ) B．粉碎 C．萃取 D．蒸发 【答案】C 【解析】水洗净是指洗去固体表面的可溶性污渍、泥沙等，涉及的操作方法是洗涤；细研水飞是指将 固体研成粉末后加水溶解，涉及的操作方法是溶解；去石澄清是指倾倒出澄清液，去除未溶解的固体，涉 及的操作方法是倾倒；慢火熬干是指用小火将溶液蒸发至有少量水剩余，涉及的操作方法是蒸发；因此未 涉及的操作方法是萃取，故选 C。 3．下列实验操作规范的是( A．过滤 ) B．排空气法收集 CO2 C．混合浓硫酸和乙 D．溶液的转 醇 移 【答案】B 【解析】A 项，过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A 操作不规范；B 项，CO2 的密度大于空气，可 用向上排空气法收集 CO2，B 操作规范；C 项，混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用 玻璃棒不断搅拌，C 操作不规范；D 项，转移溶液时，应使用玻璃棒引流，D 操作不规范；故选 B。 4．化学物质在体育领域有广泛用途。下列说法错误的是( ) A．涤纶可作为制作运动服的材料 B．纤维素可以为运动员提供能量 C．木糖醇可用作运动饮料的甜味剂 D．“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的镇痛 【答案】B 【解析】A 项，涤纶属于合成纤维，其抗皱性和保形性很好，具有较高的强度与弹性恢复能力，可作 为制作运动服的材料，A 正确；B 项，人体没有分解纤维素的酶，故纤维素不能为运动员提供能量，B 错 误；C 项，木糖醇具有甜味，可用作运动饮料的甜味剂，C 正确；D 项，氯乙烷具有冷冻麻醉作用，从而 使局部产生快速镇痛效果，所以“复方氯乙烷气雾剂”可用于运动中急性损伤的阵痛，D 正确；故选 B。 5．钠和钾是两种常见金属，下列说法正确的是( ) A．钠元素的第一电离能大于钾 B．基态钾原子价层电子轨道表示式为 C．钾能置换出 NaCl 溶液中的钠 D．钠元素与钾元素的原子序数相差 18 【答案】A 【解析】A 项，同一主族元素的第一电离能从上到下依次减小，金属性越强的元素，其第一电离能越 小，因此，钠元素的第一电离能大于钾，A 说法正确；B 项，基态钾原子价层电子为 4s1，其轨道表示式为 4s � ，B 说法不正确；C 项，钾和钠均能与水发生置换反应，因此，钾不能置换出 NaC1 溶液中的钠，C 说 法不正确；D 项，钠元素与钾元素的原子序数分别为 11 和 19，两者相差 8，D 说法不正确；故选 A。 6．依据下列实验，预测的实验现象正确的是( ) 选 项 A 实验内容 MgCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 预测的实验现象 产生白色沉淀后沉淀消失 B FeCl2 溶液中滴加 KSCN 溶液 溶液变血红色 C AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量 D 酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉 淀 溶液紫红色褪去 【答案】D 【解析】A 项，MgCl2 济液中滴加 NaOH 溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧 化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的 NaOH 溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A 不正确；B 项， FeCl3 溶液中滴加 KSCN 洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的 Fe3+存在；FeCl2 溶液中滴加 KSCN 洛液，溶液不变色，B 不正确；C 项，AgI 的溶解度远远小于 AgCl，因此，向 AgI 悬浊液中滴加 NaCl 溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C 不正确；D 项，酸性 KMnO4 溶液呈紫红色， 其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性 KMnO4 溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去， D 正确；故选 D。 7．在 2.8gFe 中加入 100mL3mol/LHCl，Fe 完全溶解。NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是( ) A．反应转移电子为 0.1mol C． 2.8g 56 Fe 含有的中子数为 1.3NA B．HCl 溶液中 Cl 数为 3NA D．反应生成标准状况下气体 3.36L 【答案】A 【解析】2.8gFe