第三章《物质在水溶液中的行为》测试题 一、单选题（共 15 题） 1．某无色透明溶液遇紫色石蕊试液变红，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是 - 2- A．Na+、Cu2+、NO 3 、Cl+ - 2- C．NH 4 、NO 3 、K+、Ba2+ 2．已知常温下 C．在 0.1mol � L-1 Na 2C 2 O4 0.1mol � L-1 NaHCO3 ，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 c(NH 3 � H 2O)>c(NH 4+ )>c(OH - )>c(H + ) 溶液中 溶液中 D．等物质的量浓度的氨水和 - D．Mg2+、CO 3 、NO 3 、Ca2+ K b  NH 3 H 2O  =1.8 10 ‫ ״‬-5 A．在 0.1mol/L 的氨水溶液中 B．在 - B．K+、SO 4 、HCO 3 、Na+ c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HC 2O -4 )+c(C 2 O 2-4 ) c(H 2CO3 )+c(HCO-3 )=0.1mol � L-1 NH 4 C1 溶液等体积混合后 c(NH +4 )>c(Cl- )>c(OH - )>c(H + ) 3．室温下，pH 均为 5 的醋酸和 NH4Cl 溶液，下列说法正确的是 A．醋酸溶液加水稀释 100 倍溶液 pH 小于 7 B．NH4Cl 溶液呈酸性，可以说明 HCl 是强电解质 C．两溶液由水电离出的 H+浓度相同 D．NH4Cl 溶液中加入 CH3COONa 至中性，溶液中水的电离程度与纯水相同 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法正确的是 A．标况下，将 22.4LCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为 2 NA B．足量铜与 1L 18mol/L 浓硫酸反应可以得到 SO2 的分子总数为 9 NA C．常温下，100g 46%的酒精中所含的氢原子数为 12 NA D．常温下，100 mL pH= 1 的 H2SO4 溶液中 c(H+ )= 0.2mol·L-1 5．25°C 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/LCH3COONa 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合：c(Cl-)＞c(Na+)＞ c(CH3COO-)＞c(H+)  4 B．0.1 mol/LNH4Cl 溶液和 0.1 mol/L 氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH )＞ c(Cl-)＞c(OH-) C．0.1 mol/LNa2CO3 溶液和 0.1 mol/LNaHCO3 溶液等体积混合：2c(Na+)=3c(CO 2 3 )  3 +3c(HCO )+3c(H2CO3) D．0.1 mol/LNa2C2O4 溶液和 0.1 mol/L 盐酸等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)：2c(C2O 2 4 )  4 +c(HC2O )+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) L1 醋酸与 50mL 1mol � L1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列关系 6．将 50mL 1mol � 成立的是 A． c  Na    c  CH3COO    c  OH    c  H   B． c  Na    c  CH 3COO    c  H    c  OH   C． c  Na    c  CH3COO    c  H    c  OH   D． c Na   c CH3COO   c OH   c H          7．下列装置或操作能达到实验目的的是 A 用酸性 KMnO4 溶液滴 定 FeSO4 溶液 A．A B C 制取乙酸乙酯 除去 CH4 中的 C2H4 B．B D C．C 证明酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 D．D 8．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将 22.4LCl2 通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为 2NA B．11g 超重水(T2O)含有的电子数比中子数多 NA C．1L1mol·L-1 的 Na2CO3 溶液中含有碳酸根的数目为 NA D．11.2LCH4 和 22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 1.5NA 9．常温下，有下列四种溶液：① pH=3 的 CH 3COOH 溶液 ② pH=3 的 HCl 溶液 ③ pH=11 的氨水 ④ pH=11 的 NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A．四种溶液的 Kw 相同，由水电离的 c (H + ) ：①=③＞②=④ B．向等体积的四种溶液中分别加入 100mL 水后，溶液的 pH：③＞④＞②＞① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2 的量：①最大 D．将②、③两种溶液混合后，若 pH=7 ，消耗溶液的体积为：③＞② 10．25℃时水的电离达到平衡：H2O ��� �� � + H +OH- △H＞0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，Kw 增大，pH 减小 c(H + ) B．向水中加入少量硫酸氢钠固体， c(OH - ) 增大 C．在蒸馏水中滴加浓 H2SO4，Kw 不变，c(H+)增大 D．向水中滴入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 11．下列关于各图像的解释或结论错误的是 A．由甲可知：热化学方程式是 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) △H =-241.8 kJ·mol-1 B．图乙表示密闭容器内发生反应： 2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)达 到平衡后体积压缩至原 来的一半 C．图丙所示，表示反应 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)；△H<0 的平衡常数 K 与温度和压强 的关系 D．图丁是室温下稀释相同体积、相同 pH 的稀盐酸和稀醋酸时溶液的 pH 随加入水的 体积的变化曲线，说明曲线 HA 代表的是盐酸 12．常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是 化学式 HCOOH H 2 CO3 HCN HClO 电离平衡常 数 5.6 K1  4.3 �107 K 2  10 � K  1.8 �104 A．酸性强弱顺序是 11 K  4.9 �1010 K  3.0 �108 HCOOH  HClO  HCN  H 2CO3 B．向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液，始终未见有气产生 C． 2NaClO  CO 2  H 2O  2HClO  Na 2CO 3 D．HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K  c(HCOOH) / c  HCOO   � c  H  13．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A．100mL18.4mol·L-1 浓硫酸与足量 Zn 粉反应，生成气体分子的数目小于 0.92 NA B．0.5L 0.1 mol·L-1Na2CO3 溶液中阴阳离子总数大于 0.15 NA C．高温下，铁粉与水蒸反应，固体的质量增加 3.2g，参加反应的铁原子的数目为 0.2 NA D．反应 KClO3+6HCl=KCl+ 3Cl2↑+3H2O 中，生成 3 mol 氯气时转移 6 NA 个电子 14．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明的溶液中： K+、Na+、 SO 2 4 、 MnO  4  3 B．能使甲基橙变红的溶液中： Fe2+、 K+、NO 、SO 2 4 c(H + )  C． c(OH - ) =10-12 的溶液中： NH 4 、Ba2+、 Cl-、NO 3 - D．由水电离的 c(OH )=1 ×10 -10  3 mol·L 的溶液中： K 、Na 、 NO 、Al3+ -1 + + 15．常温条件时，下列说法正确的是 A． pH 相等的盐酸和醋酸溶液等体积混合，混合液中 B． pH=11 的氨水中，由水电离出的 C． pH=3 的酸 HA 和 pH=11 的碱    c Cl- =c CH 3COO -  c  OH -  =1�10 -3mol � L-1 MOH 等体积混合后呈酸性，则 HA 为强酸 D．体积和浓度均相等的 NaOH 溶液和氨水，分别稀释 m 倍和 n 倍，至 pH 均为 9，则 m<n 二、填空题（共 8 题） 16．按要求完成下列问题。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①KOH：___________； ②Fe2(SO4)3：___________； （2）写出下列反应的离子方程式： ①KOH 溶液和 HCl 溶液反应___________。 ②Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应___________。 17．下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程，已知该水样中可能含有 2  2 2 K  、 Mg 、 Fe 、 Cu 、 Al3 、 Ag 、 Ca 、 CO3 、 SO 4 、 Cl 中的若干种，该小 3 2 2  1mol � L1 HNO3 100mL 组同学取 水样进行实验：向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加 溶液，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。 （1）仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是___________。 （2）由 B 点到 C 点过程中消耗 HNO3 溶液的体积为___________ mL 。  （3）试根据实验结果推测 K 是否存在：___________(填“是”或“否”)；若存在，其物质 mol � L1 c 的量浓度的范围是 ___________ 。(若不存在，则不必回答)。 （4）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子，所需试剂按先后加入顺序，分别是： ___________、___________、___________。 18．常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。 酸 亚硫酸 碳酸 次氯酸 电离平衡常 K al =1.3 �10-2 K al =4.2 �10-7 K a =3.0 �10-8 K a2 =6.3 �10-8 数 （1） HSO 3 K a2 =5.6 �10-11 的电离平衡常数表达式 K=_______，通过改变外界条件可以使 K 值发生变 化，则使 K 值增大需改变的条件