化学选修三晶体结构知识汇总 晶体及其类型知识要点 1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非 金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（ SiC）、氮化硅 （Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 2、分子晶体、原子晶体、金属晶体、离子晶体对比表 3、晶体熔沸点高低的判断？ （1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶 体；金属晶体（除少数外） ＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。 （2）同类型晶体的熔沸点： ① 原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞氮化 硅＞晶体硅。 [来源:Z_xx_k.Com] ② 分子晶体： [来源:学#科#网 Z#X#X#K] 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如 CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。 若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分 子越对称，则熔沸点越高。 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。 ③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如 Al ＞Mg ＞Na＞K。 ④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如 KF＞ KCl＞ KBr＞KI。 4、原子晶体与金属晶体熔点比较： 原子晶体的熔点不一定都比金属晶体的高，如金属钨的熔点就高于一般的原子晶体。 5、分子晶体与金属晶体熔点比较： 分子晶体的熔点不一定就比金属晶体的低，如汞常温下是液体，熔点很低。 6、判断晶体类型的方法？ （1）依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 ① 离子晶体的构成微粒是阴、阳离子，微粒间的作用力是离子键。 ② 原子 晶体的构成微粒是原子，微粒间的作用力是共价键。 ③ 分子晶体的构成微粒是分子，微粒间的作用力是分子间作用力。 [来源:学&科&网] ④ 金 属晶体的构成微粒是金属阳离子和自由电子，微粒间的作用力是金属键。 （2）依据物质的分类判断 ① 金属氧化物（如 K2O、N a2O2 等）、强碱（如 NaOH、KOH 等）和绝大多数的盐类是 离子晶体。 ② 大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化 物（除 SiO2 外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）是分子晶体。 ③ 常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等，常见的原子晶体化合物有碳化硅、 二氧化硅等。 ④ 金属单质（ 除汞外）与合金是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断 ① 离子晶体的熔点较高，常在数百至一千摄氏度。 ② 原子晶体的熔点高，常在一千至几千摄氏度。 ③ 分子晶体的熔点低，常在数百摄氏度以下至很低温度。 ④ 金属晶体多数熔点高，但也有相当低的。 （4）依据导电性判断 ① 离子晶体的水溶液及熔化时能导电。 ② 原子晶体一般为非导体。 ③ 分子晶体为非导体，而分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离 子也能导电。 ④ 金属晶体是电的良导体。 （5）依据硬度和机械性能判断 ① 离子晶 体硬度较大或较硬、脆。 ② 原子晶体硬度大。 ③ 分子晶体硬度小且较脆。 ④ 金属晶体多数硬度大，但也有较小的，且具有延展性。 （6）判断晶体的类型也可以根据物质的物理性质： ① 在常温下呈气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶 体（Hg 除外），如 H2O、H2 等。 对于稀有气体，虽然构成物质的微粒为原子，但应看作单原子分子，因为微粒间的相互作 用力是范德华力，而非共价键。 ② 固态不导电，在 熔融状态下能导电的晶体（化合物）是离子晶体。如：NaCl 熔融后电 离出 Na+和 Cl－，能自由移动，所以能导电。 ③ 有较高的熔、沸点，硬度大，并且难溶于水的物质大多为原子晶体，如晶体硅、二氧化 硅、金刚石等。 ④ 易升华的物质大多为分子晶体。 ⑤ 熔点在一千摄氏度以下无原子晶体。 ⑥ 熔点低，能溶于有机溶剂的晶体是分子晶体。 7、Na2O2： Na2O2 的阴离子为 O22-，阳离子为 Na+，故晶体中阴、阳离子的个 数比为 1：2。 8、稳定性： 分子的稳定性是由分子中原子间化学键的强弱决定。 9、冰的熔化： 冰是分子晶体，冰融化时破坏了分子间作用力和部分氢键，化学键并未被破坏。 10、离子晶体熔化： [来源:学科网] 离子晶体熔化时，离子键被破坏而电离产生自由移动的阴阳离子而导电，这是离子晶体的 特征。 11、离子晶体特例： ① 离子晶体不一定都含有 金属元素，如 NH4Cl ② 离子晶体 中除含离子键外，还可能含有其他化学键， 如 NaOH、Na2O2 [来源:学。科。网] 12、非离子晶体特例： ① 溶于水能导电的不一定是离子晶体，如 HCl 等 ② 熔化后能导电的晶体不一定是离子晶体，如 Si、石墨、金属等。 ③ 金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体，如 AlCl3 是分子晶体。