漳州市 2020—2021 学年(上)期末高中教学质量检测 高一化学(必修第一册)试题 试卷说明： 1.本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 2.本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。 3.本试卷可能用到的相对原子质量。 H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 S-32 K-39 第Ⅰ卷(选择题 Mn-55 Fe-56 共 30 分) 一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案，共 30 分) 1. 化学与环境密切相关.下列说法错误的是( ) 雨水 的 A. 酸雨是指 pH 小于 5.6 B. 使用燃煤脱硫技术主要是为了防治二氧化硫污染 C. 空气质量指数是指根据空气中的二氧化硫、氮气、细颗粒物等浓度计算出的数值 D. PM2.5 是指大气中直径小于 2.5 微米(2.5×10-6m)的燃烧颗粒、有机物、金属颗粒 【答案】C 2. 正确掌握化学用语是学好化学的基础.下列化学用语正确的是( ) 37 A. 质量数为 37 的氯原子： 17 Cl B. 硫原子的结构示意图： C. 次氯酸钙的化学式：CaClO 16 18 D. H 2 O、H 2 O 互为同位素 【答案】A 3. 分类法是学习化学的重要方法。下列各组物质按混合物、碱性氧化物排列的是( ) A. 漂白粉、Na2O2 B. 空气、K2O C. 液氯、CaO D. 浓硫酸、干冰 【答案】B 4. 下列关于胶体的说法错误的是( ) A. Fe(OH)3 胶体呈红褐色 B. Fe(OH)3 胶体的分散质粒子直径大于 100nm C. 可以利用丁达尔效应区分 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液 D. 氢氧化铁胶体 净水原理是其胶粒具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒物并沉降 的 【答案】B 5. 正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是( ) A. 转移溶液 B. 加热碳酸氢钠固体 C. 验证 SO2 的漂白性 D. 分离溴与 CCl4 【答案】C 6. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A. 常温常压下，22.4LSO2 含有的分子数目为 NA B. 0.1mol•L-1MgCl2 溶液含有的 Mg2+数目为 0.1NA C. 标准状况下，32gO2 和 O3 的混合气体含有的氧原子数目为 NA D. 1molNa 与足量 O2 反应生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，钠失去的电子数目为 NA 【答案】D 7. 根据所学化学知识判断，下列做法错误的是( ) A. 用酒精萃取溴水中的溴单质 B. 温度计不慎打破，用硫粉处理散落的水银 C. 接触法制硫酸时，吸收塔内用 98.3%的浓硫酸吸收 SO3 D. 分液时，分液漏斗下层液体从漏斗下端流出，上层液体从上口倒出 【答案】A 8. 在无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ) 2 A. H+、K+、OH- B. Na+、Cu2+、SO 4 2 2 C. Mg2+、Na+、SO 4 D. Ba2+、K+、CO 3 【答案】C 9. 下列离子方程式书写正确的是( )  A. 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH-+CO2=HCO 3 B. 向稀硫酸中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C. 钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D. 鸡蛋壳(主要成分为 CaCO3)与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 【答案】A 10. 氯及其化合物在生产和生活中的应用十分广泛。下列说法正确的是( ) A. 可用 pH 试纸测定氯水的 pH B. 以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，其有效成分是次氯酸钙 C. 在“84”消毒液中加入洁厕灵(含有盐酸)以增强其漂白性 D. Cl2 能使湿润的有色布条褪色，说明 Cl2 具有漂白性 【答案】B 11. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的原理是： 4Ag+2H2S+O2=aAg2S+2H2O，下列说法错误的是( ) A. a 的值为 2 B. Ag 在反应中表现还原性 C. O2 在 反应中得电子 D. 每消耗 1molO2，转移 2mol 电子 【答案】D 12. 饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 上述过程说法错误的是( ) A. 操作①利用了物质的溶解性 B. 操作②为过滤 C. 操作③封口的目的是隔绝空气 D. 抗氧化剂作为食品添加剂，可大量添加以延长饮料茶的保质期 【答案】D 13. 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( 实验 ) 现象 结论 该溶液一定有 Na+，没有 A.用铂丝蘸取某金属的盐溶液，在酒精灯火焰上灼烧 火焰呈黄色 B.在酒精灯火焰上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 Al 熔点较高 C.将 SO2 通入溴水中 溴水褪色 SO2 具有还原性 D.向某溶液中加入 BaCl2 溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定有 SO 4 A. A B. B C. C K+ 2 D. D 【答案】C 14. 海洋植物如海带、海藻中含有丰富 的是( ) 碘元素。如图为从海带中提取碘的工业生产过程，有关说法错误 的 A. 生产过程中通常将干海带粉碎的目的是增大海带与水的接触面积 B. 干海带浸泡液中的碘离子可用淀粉溶液检验 C. 工业上不直接从海水提取碘的原因是海水中碘的浓度很低 D. 从海带中提碘的过程有利用了氧化还原反应原理 【答案】B 15. 将 0.4g NaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示 加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是（ ） A. B. C. D. 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题共 70 分) 二、填空题(本题包括 4 小题，共 41 分) 16. 现有下列 6 种物质：①硫酸②纯碱③二氧化碳④蔗糖⑤熔融 NaOH⑥ 氨水 (1)上述物质中属于电解质的是__(填序号，下同)，属于非电解质的是__，能导电的是__。 (2)写出①在水中的电离方程式__，①能与上述物质中的某一种在溶液中发生离子反应：H++OH-=H2O，则 该物质是__(填序号)。 (3)向氯水中滴加②的溶液，有气体生成，请解释该现象产生的原因__。 【答案】 (1). ①②⑤ (2). ③④ (3). ⑤⑥ 2 (4). H2SO4=2H++SO 4 (5). ⑤ (6). 氯水中含有盐酸， 盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳 17. 按要求回答下列问题： (1)1molNa2O2 中约含__个氧原子；等物质的量的 SO2 和 O2 的质量比是__，同温同压下的体积比是___。 (2)现有 100mLNa2SO4 溶液，其中含 Na+2.3g，则 Na+的物质的量为__mol，取 10mL 该溶液稀释至 100mL， 2 稀释后 SO 4 的物质的量浓度为__mol•L-1。 (3)核内中子数为 N 的 R2+，质子数为 A，则该离子的核外电子数为__，mg 氯化物 RCl2 的物质的量是_ _mol。 点燃 (4)镁能在二氧化碳中燃烧，其反应的化学方程式为 2Mg+CO2 2MgO+C，该反应的还原剂为__，请用 双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目___。 【答案】 (8). Mg (1). 1.204×10 24 (2). 2：1 (3). 1：1 (4). 0.1 (5). 0.05 (6). A-2 m (7). A+N+71 (9). 18. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。如图是某工厂海水综 合利用的流程图。 请根据以上信息回答下列问题： (1)请列举一种海水淡化的方法__。 2 (2)粗盐中含有 Ca2+、Mg2+、SO 4 等杂质，精制时所用试剂为①盐酸②氯化钡溶液③氢氧化钠溶液④碳酸 钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是__(填字母)。 A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②①④ (3)以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱等产品的工业称为氯碱工业，请写出该反应的化学方程式___。 (4)请写出提取镁过程中 Mg(OH)2 与盐酸反应的离子方程式___。 (5)将氯气通入母液中，可将溶液中的溴离子转化为溴单质，请写出该反应的离子方程式__。以下是为该工 厂氯气寻找货源的设想，其中较合理的是__(填字母)。 A.从外地购买 B.在当地新建生产厂 C.从本厂生产烧碱处循环 D.从本厂生产镁单质处循环 【答案】 (1). 蒸馏 (5). Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 (2). A (3). 2NaCl+2H2O 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ (4). Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O (6). CD 19. “价—类”二维图基于核心元素的化合价和物质类别研究物质，为我们认识物质性质和实现物质转化提 供了新思路。如图是硫及其化合物的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，请根据要 求回答相关问题。 (1)X 的 化学式为___。 (2)请写出 SO2 转化为 H2SO3 的化学方程式___，将 Na2SO3 转化为 Na2SO4，需加入__(填“氧化剂”或“还原 剂”)。 (3)Y 的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应生成 SO2，该反应的化学方程式为__。 (4)24mL0.05mol•L-1 的 Na2SO3 溶液与 20mL0.02mol•L-1 的 K2Cr2O7 溶液恰好反应，已知 Na2SO3 转化为 Na2SO4，则 Cr 元素在还原产物中的化合价为___。 (5)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工原料.从氧化还原反应的角度分析，下列制备 Na2S2O3 的方法理论 上可行的是___(填字母)。 A.SO2+Na2SO3 B.SO2+Na2SO4 C.Na2SO3+Na2SO4 【答案】 (5). +3 (1). H2S (2). SO2+H2O � H2SO3 D.S+Na2SO3 (3). 氧化剂 (4). Cu+2H2SO4(浓) △ CuSO4+SO2↑+2H2O (6). D 三、实验综合题(本题包括 2 小题，共 23 分) 20. KCl 溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物.某同学计划在实验室配制 100mL0.200mol•L-1 的 KCl 溶液。 (1)需要称取