专题一 弱电解质电离与平衡 知识点一 弱电解质电离平衡影响因素 以醋酸的电离平衡 HAc ⇌ H+ + Ac-；△H>0 为例，分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响。 条件改变 平衡移 动方向 ＋ [H ] n(H ＋) c(Ac )/c(HAc) c(H )/c(Ac ) - 电离程度 导电能力 + 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 增强 增加 增加 加 H2 O 向右移动 减小 增大 增大 减弱 增加 增加 通 HCl 向左移动 增大 增大 减小 增强 减小 增大 加少量 NaOH(s) 向右移动 减小 减小 增大 增强 增加 减小 向左移动 减小 减小 减小 增强 增加 减小 向右移动 增大 增大 减小 增强 减小 减小 加 少 量 CH3COONa (s) 加少量 CH3COOH - 备注： 1）加水稀释时，并不是所有离子都在减小，酸性溶液中，氢氧根浓度增大，碱性溶液中，氢离子 浓度在增大。 2）稀释问题时，相同 PH 情况下，越弱的物质，稀释时变化 PH 越小。 3）离子与分子浓度大小对比采用 K 值法，而离子与离子浓度对比一般采用极限法。 【立马见效】 1.现有 0.1 mol·L－1 氨水 10 mL，加蒸馏水稀释到 1 L 后，下列变化中正确的是(　　) ① 电离程度增大　②[NH3·H2O]增大　③ NH 数目增多　④[OH－]增大　⑤导电性增强 ⑥ 增大　⑦减小 A.①②③ B.①③⑤ C.①③⑥ D.②④⑥ 答案　C 2.冰醋酸和 0.1 mol·L－1 的醋酸加水稀释时导电能力的变化曲线示意图，反映了离子浓度变化 趋势。 3.将浓度为 0.1 mol·L－1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　　) A．c(H＋)　　B．Ka(HF)　　C． 　　D． 答案：D 4.下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Kb＝1.4×10－3)在水中的 电离度与浓度关系的是(　　) 答案：B 5.25 ℃时，把 0.2 mol·L－1 的醋酸加水稀释，则图中的纵轴 y 表示的是(　　) A．溶液中 OH－的物质的量浓度 B．溶液的导电能力 C．溶液中的 D．CH3COOH 的电离程度 答案：B 6.相同 pH 的 CH3COOH 溶液和 HCl 溶液加水稀释，其 pH 变化情况如图，其中表示 HCl 溶液的是曲线____ __，a、b 两点中，导电能力更强的是____________。 答案 ：Ⅰ　a 知识点二 电离平衡常数计算 1）定义：弱酸在水中的电离常数通常用 Ka 表示。例如 CH3COOH ⇌ H＋＋CH3COO－， Ka＝。 若为二元酸，则有 Ka1》Ka2：第一次电离产生的 H+对第二次电离起抑制作用。 2）计算： 常规方法为列三段式 ① 已知 c(HX)始和 c(H＋)，求电离常数 由于弱酸只有极少一部分电离，c(H ＋ )的数值很小，可做近似处理：c(HX) 始 －c(H ＋ )≈c(HX) 始 ，则 Ka ＝ ，代入数值求解即可。 ② 已知 c(HX)始和电离常数，求 c(H＋) 同理可得 Ka＝ ≈ ， 则：c(H＋)＝， 代入数值求解即可。 PH 速算大招： 大招使用范围，当提供浓度为 0.1mol/L，0.01mol/L，0.001mol/L 等时，以下 PH 可以如下计算 一元酸：2PH=PKa+Pc 一元碱：2POH=PKb+Pc 二元酸：2PH=PKa1+Pc 【立马见效】 1.T℃，分别向 10mL 浓度均为 1mol•L﹣1 的两种弱酸 HA、HB 中不断加水稀释，并用 pH 传 感器测定溶液 pH．所得溶液 pH 的两倍（2pH） 与溶液浓度的对数（lgc）的关系如图所示。 下列叙述正确的是（ ） A．弱酸的 Ka 随溶液浓度的降低而增大 B．a 点对应的溶液中 c（ HA）=0.1 mol•L﹣1，pH=4 C．弱酸 HB 的 pKa≈5 D．酸性：HA＜HB 答案：C 2.已知亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的 KOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓度的关系如图所示。 lg 或 lg ① 写出亚磷酸电离的方程式：________________、________________________________。 ② 表示 pH 与 lg 的变化关系的曲线是____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③ 根据图像计算亚磷酸的 Ka1＝________。 答案：① H3PO3H2PO＋H＋ ⇌ H2PO ⇌ HPO＋H＋ ②Ⅰ　③ 10－1. 4 3）应用 ① 判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，相同温度下，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 ② 判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸”规律 【立马见效】 1.H2CO3 和 H2S 在 25℃时的电离常数如下： 电离常数 H2CO3 H2 S Ka1 4.2×10－7 5.7×10－8 Ka2 5.6×10－11 1.2×10－15 则下列反应可能发生的是(　　) A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3 C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3 D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3 答案：B 2、25 ℃时，电离平衡常数数值如下： 化学式 电离平衡常数 CH3COOH 1.8×10－5 H2CO3 K1：4.3×10－7 HClO 3.0×10－8 K2：5.6×10－11 回答下列问题： (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是________。(填字母) a.CO b.ClO－ c.CH3COO－ d.HCO (2)下列反应不能发生的是________。 a.CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O b.ClO－＋CH3COOH===CH3COO－＋HClO c.CO＋2HClO===CO2↑＋H2O＋2ClO－ d.2ClO－＋CO2＋H2O===CO＋2HClO (3)用蒸馏水稀释 0.10 mol·L－1 的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________。 a. b. c. d. 答案：(1)a>b>d>c　(2)cd　(3)b 知识点三 一个特别重要的表格 比较强酸弱酸的常见角度 　以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例。 　　　　类别 等物质的量浓度 等 pH 的盐酸(a) 的盐酸(a)与醋 角度　　　　 与醋酸溶液(b) 酸溶液(b) pH 或物质的量 物质的量浓 pH：a<b 浓度 度：a<b 溶液的导电性 a>b a＝b 水的电离程度 a<b a＝b 加水稀释等倍数 a>b a>b a＝b a<b 分别加该酸的钠 a：不变 a：不变 盐固体后 pH b：变大 b：变大 a>b 相同 相同 a<b pH 的变化量 等体积溶液中和 NaOH 的量 开始与金属反应 的速率 等体积溶液与过 量活泼金属产生 H2 的量 【立马见效】 1.常温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是(　　) 序号 pH 溶液 ① 12 氨水 ② 12 氢氧化钠溶液 A.①② 两溶液中 c(OH－)相等 B．①溶液的物质的量浓度为 0.01mol·L－1 C．①②两溶液分别加水稀释 10 倍，稀释后溶液的 pH：①>② D．等体积的①、②两溶液分别与 0.01mol·L－1 的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>② 答案：B 2.已知某温度下 CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离常数相等，现向 10mL 浓度为 0.1mol·L－1 的 CH3COOH 溶 液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中(　　) A．水的电离程度始终增大 B.先增大再减小 C．c(CH3COOH)与 c(CH3COO－)之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为 10mL 时，c(NH)＝c(CH3COO－) 答案：D 3.pH＝2 的两种一元酸 x 和 y，体积均为 100 mL，稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加 0.1 mol·L－1NaOH 溶液至 pH＝7，消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy，则(　　) A.x 为弱酸，Vx<Vy B.x 为强酸，Vx>Vy C.y 为弱酸，Vx<Vy D.y 为强酸，Vx>Vy 答案　C 4..常温下有体积相同的四种溶液： ① pH＝3 的 CH3COOH 溶液　② pH＝3 的盐酸　③ pH＝11 的氨水 ④ pH＝11 的 NaOH 溶液。下列说法正确的是(　　) A.若将四种溶液稀释 100 倍，溶液 pH 大小顺序：③>④>①>② B.③ 和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＝④ C.① 与②分别与足量镁粉反应，生成 H2 的量：①<② D.② 和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 答案　D 5.[2019·天津卷，5]某温度下，HNO2 和 CH3COOH 的电离常数分别为 5.0×10－4 和 1.7×10－5。将 pH 和体积均 相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH 随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　) A.曲线Ⅰ代表 HNO2 溶液 B.溶液中水的电离程度：b 点＞c 点 C.从 c 点到 d 点，溶液中 保持不变(其中 HA、A－分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积 a 点的两溶液分别与 NaOH 恰好中和后，溶液中 n(Na＋)相同 答案：C 6.在体积都为 1L，pH 都等于 2 的盐酸和醋酸溶液中，投入 0.65g 锌粒，则下图所示符合客观事实的是 ( ) 答案：C 知识点四 弱电解质的判断 1.下列事实中一定不能证明 CH3COOH 是弱酸的是(　　) ① 常温下某 CH3COONa 溶液的 pH＝8 ② 用 CH3COOH 溶液做导电实验，灯泡很暗 ③ 等 pH 等体积的盐酸、CH3COOH 溶液和足量锌反应，CH3COOH 放出的氢气较多 ④pH＝1 的 CH3COOH 溶液和 pH＝13 的 KOH 溶液等体积混合，溶液呈酸性 ⑤CH3COONa 和稀 H3PO4 反应，生成 CH3COOH ⑥pH＝1 的 CH3COOH 溶液稀释至 100 倍，pH<3 ⑦10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH 恰好与 10 mL 0.1 mol·L－1 N