第一章 物质及其变化 3、看是否漏掉部分离子反应。 第二节 离子反应 如：CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应：SO42ˉ+ Ba2+ == BaSO4↓ 第二课时 黑龙江省绥化市第一中学化学组 4、看电荷是否守恒。 赵秀梅 导学：阅读教材 17——18 页 5、看是否符合定组成定律。 如：稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应：H+ + SO42ˉ+ Ba2+ + OHˉ == BaSO4↓ + H2O 1、从微观角度看，酸、、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中 相互 即 的反应。这类离子反应发生的条件就是复分解反应发生的条件， 、 2、离子反应在物质 或 如：FeCl2 溶液与 Cl2 反应：Cl2 + Fe2+ == 2Clˉ + Fe3+ 。只要具备上述条件之一反应就能发生。 、物质 ，以及消除水中污染物等方面都有广泛的 导练：3、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．氧化铜与盐酸反应 O2― +2H＋ == H2O B．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ == H2O + CO2 ↑ C．硫酸氢钠溶液与 NaOH 溶液混合：HSO4－ + OH－ == H2O + SO42－ 应用。 导练：1、写出下列物质反应的化学方程式并改写成离子方程式 D．石灰石溶于硝酸：CO32－ + 2H+ == H2O + CO2 ↑ 导学：学生探究教材 17 页思考与交流 1）硝酸银和氯化镁反应 结论： 一个离子方程式可以有对应的多个化学方程式 。 二、离子方程式意义 2）氢氧化钡和硫酸反应 离子方程式不仅表示 某个具体的化学反应 ，还可以表示 同一类型 的离子反应。 导练：4、 根据下列离子方程式写出相应的化学方程式 3）碳酸氢钠和硫酸氢钠反应 1）Fe 3+ + 3OHˉ == Fe(OH)3 ↓ 2、下列离子方程式，书写正确的是（ ） A．盐酸与碳酸钡反应： CO32－ + 2H + == CO2↑+ H2O 2）Ag+ + Clˉ == AgCl↓ B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2+ + 2OH－+Cu2+ +SO42－==BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉： Ag+ + Cu == Cu2+ + Ag↓ 3）CO32ˉ + 2H+ == CO2 ↑ + H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H + == Cu2+ + H2↑ 导思：如何快速解决第 2 题这样的问题？ 4）Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ 新课讲授 一、离子方程式正误判断的方法 5）CH3COOH + OHˉ == CH3COOˉ + H2O 1、看离子方程式是否符合客观事实。 如：铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑ 2、看是否是该拆成离子的物质没有拆，不该拆成离子的物质拆了。 如：NaHCO3 与盐酸反应：2H+ + CO32ˉ== CO2↑+ H2O 5、下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（ ） A．CH3COOH 和 Na2CO3 与 CH3COOH 和 NaHCO3 B．AgNO3 和 HCl 与 Ag2CO3 和 HCl C．BaCl2 和 Na2SO4 与 Ba(OH)2 与 H2SO4 D．KOH 和 CuSO4 与 Ba(OH)2 与 CuCl2 导思：复分解反应的条件是什么？离子间能发生反应还能共存吗？ 5、按题中要求回答 三、溶液中离子大量共存问题 带颜色的离子： MnO4ˉ 紫红色 Fe2+ 淡绿色 1、离子间反应生成难溶物（或微溶物），则离子间不能大量共存 ⑴ SO42ˉ 与 Ba2+、Pb2+、Ca2+、Ag+ 不能大量共存 SO42ˉ + Ba2+ == BaSO4↓ SO42ˉ + Pb2+ == PbSO4↓ SO42ˉ + Ca2+ == CaSO4↓ SO42ˉ + 2Ag+ == Ag2SO4↓ ⑵ CO32ˉ 与 Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 CO32ˉ + Ba2+ == BaCO3↓ CO32ˉ + Ca2+ == CaCO3↓ ⑶ SO32ˉ 与 Ba2+、Ca2+ 等不能大量共存 SO32ˉ + Ba2+ == BaSO3↓ SO32ˉ + Ca2+ == CaSO3↓ ⑷ S 2ˉ 与 Fe2+、Cu2+ 、Pb2+、Ag+ 等不能大量共存 S 2ˉ + Fe2+ == FeS↓ S 2ˉ + Cu2+ == CuS↓ S 2ˉ + Pb2+ == PbS↓ S 2ˉ + 2Ag2+ == Ag2S↓ ⑸ OHˉ 与 Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+ 等不能大量共存 2OHˉ + Mg2+ == Mg(OH)2↓ 2OHˉ + Cu2+ == Cu(OH)2↓ 2OHˉ + Fe2+ == Fe(OH)2↓ 3OHˉ + Fe3+ == Fe(OH)3↓ 2、离子间反应生成难电离物质（弱酸、弱碱、水），则离子间不能大量共存 ⑴ H+ 与 OHˉ、CH3COOˉ、ClOˉ、AlO2ˉ 等不能大量共存 H+ + OHˉ == H2O H+ + CH3COOˉ == CH3COOH H+ + ClOˉ == HClO H+ + AlO2ˉ + H2O == Al(OH)3↓ ⑵ OHˉ 与 HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、NH4+ 等不能大量共存 OHˉ + HCO3ˉ == CO32ˉ + H2O OHˉ + HSO3ˉ == SO32ˉ+ H2O OHˉ + HSˉ == S2ˉ + H2O OHˉ + NH4+ == NH3·H2O(稀溶液不加热) 3、离子间反应生成挥发性物质，则离子间不能大量共存 ⑴ H+ 与 CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、 HSO3ˉ、S 2ˉ、HSˉ 等不能大量共存 2H+ + CO32ˉ == CO2↑+ H2O 2H+ + SO32ˉ == SO2↑+ H2O 2H+ + S 2ˉ == H2S↑ H + + HCO3ˉ == CO2↑+ H2O H+ + HSO3ˉ == SO2↑+ H2O H+ + HSˉ == H2S↑ ⑵ OHˉ 与 NH4+ 不能大量共存 OHˉ + NH4+ == NH3↑+ H2O（稀溶液加热或浓溶液不加热） Fe3+ 棕黄色 Cu2+ 蓝色 强酸性溶液或 pH=0 溶液即含 H+，强碱性溶液或 pH=14 溶液即含 OHˉ 导练：6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ） 1）Ag+、K+、Iˉ、NO3ˉ 2）Cu2+、NH4+、Brˉ、S2ˉ 3）H+、Na+、SO32ˉ、SO42ˉ 4）Mg2+、H+、Clˉ、SO42ˉ 5）H+、S2ˉ、OHˉ、SO42ˉ 6）Fe3+、NO3ˉ、OHˉ、SO42ˉ 7）NH4+、OHˉ、NO3ˉ、SO42ˉ 8）Ag+、Clˉ、CO32ˉ、S2ˉ 9）Ba2+、SO42ˉ、CO32ˉ、S 2ˉ 10）H+、Na+、SO42ˉ、NO3ˉ 11）Na+、OHˉ、SO42ˉ、CO32ˉ 12）Ca2+、CO32ˉ、Clˉ、OHˉ 13）K+、Cu2+、Fe3+、Clˉ 14）Ba2+ 、K+、Clˉ、SO32ˉ 15）Ca2+、H+、Clˉ、HCO3ˉ 16）H+、Clˉ、Na+、CH3COOˉ 17）Na+、Ca2+、HCO3ˉ、OHˉ 18）Na+、Fe2+、Clˉ、S 2ˉ 7、无色透明的碱性溶液中可能会有下列哪组离子（ A、AlO2ˉ、NO3ˉ、Clˉ、Na+ C、K+、Mg2+、Clˉ、AlO2ˉ ） B、Cu2+、Al3+、S 2ˉ、NO3ˉ D、K+、SO32ˉ、HCO3ˉ、Clˉ 导学： 1、交换离子 生成沉淀、放出气体或生成水 2、制备和分离 提纯和鉴定 导练： 2、 B 3、B 5、D 6、 4）10）11）13） 7、A