2021 年长郡中学高二年级寒假中期检测 化 学 满分：100 分 考试时间：75 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 一．选择题（本题共 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分，每个小题只有一个正确 选项） 1．化学与生活、能源、环境等密切相关。下列叙述正确的是(　　) A．纯铁易被腐蚀，可以在纯铁中混入碳元素制成“生铁”，以提高其抗腐蚀能力 B．食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是吸水防止食品变质 C．将化工厂排放废气的烟囱加高可减少烟尘对环境的污染 D． 燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素 2．设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L SO3 中含有 0.1NA 个 SO3 分子 B．向 1 L 的密闭容器中充入 46 g NO2 气体，容器中气体的分子数为 NA C．常温下，将 2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，转移电子的数目为 0.3NA D．常温常压下，7.0 g 由丁烯与丙烯组成的混合气体中含有的氢原子数目为 NA 3．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y 最外层电子数之和为 X 的最外层电子数的 2 倍，Z 最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z 的简单离子的电 子层结构相同，W 的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是(　　) A．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的强 B．W 的气态氢化物比 X 的稳定 C．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z) D．XY2 与 ZY2 中的化学键类型相同 4．分析下列实验操作，其中不能达到实验目的的是(　　) 序 号 ① ② ③ ④ 实验操作 将足量的 SO2 气体通入装有品红溶液 的试管中 向盛有 1 mL AgNO3 溶液的试管中滴 加几滴 NaCl 溶液，再向其中滴加几 滴 Na2S 溶液 测定等物质的量浓度的 HCl、HNO3 的 pH 向 2 支试管中加入同体积同浓度的 实验目的 研究 SO2 具有漂白性 比较 Ksp(AgCl) 与 Ksp(Ag2S)的大小 比较 Cl、N 的非金属性强弱 研究浓度对反应速率的影响 H2C2O4 溶液，再分别加入同体积不 同浓度的酸性 KMnO4 溶液 A.②③④　　　　　　　　 　B．①③④ C．①②③④ D．①②③ 5.水溶液 X 中只可能溶有 K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO 中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断正确的是 (　　) A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C．K＋、AlO 和 SiO 一定存在于溶液 X 中 D．CO 和 SO 一定不存在于溶液 X 中 6.向一定量的铜和氧化铁的混合物中加入 300mL,1mol/L 的盐酸溶液，恰好使混合物 完全溶解，所得溶液中加入 KSCN 溶液后无红色出现，若用过量的 CO 在高温下还原相 同质量的此混合物，固体的质量减少了（ ） A.6.4g B.4.8g C.2.4g D. 1.6g 7.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体 与 1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝 酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 （ ） A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL 8．下列物质进行一氯取代反应后，只能生成 4 种沸点不同的有机产物的是(　　) 9.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　) A．向 0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中减小 B．将 CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃，溶液中增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1 [来源:Zxxk.Com] D．向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中不变 10.改变 0.1 mol·L －1 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A、H A－、A2－的物质的量分数 δ(X)随 pH 的变化如图所示已知 δ(X)＝。 下列叙述错误的是(　　) A．pH＝1.2 时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋) 二．选择题（本题共 4 个小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项 中，有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全得 2 分，有选 错的得 0 分） 11．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热 （△H）为—241.8 kJ·mol－1 B．已知 NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) △H=－57.3 kJ·mol－1，则含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3kJ 的热量 C．己知 2C (s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H = a；2C(s)＋O2(g)==2CO(g)；△H = b，则 a＞b D．已知 C (石墨，s)=C (金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定 12．温度为 T 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g) ＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： [来源:学科网 ZXXK] t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 以下对反应过程的分析和判断正确的是（ ） A． 反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，若升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,则反应为放热 反应 C． 相同温度下，若起始时向容器中充入 1.0molPCl5、0.20molPCl3 和 0.20molCl2，则达平衡前 v(正)＞v(逆) D．相同温度下，若起始时向容器中充入 2.0molPCl3、2.0molCl2，则达平衡时， PCl3 的转化率大于 80% [来源:学+科+网 Z+X+X+K] 13．最近我国科学家设计了一种 CO2＋H2S 协同转化装置，实现对天然气中 CO2 和 H2S 的 高效去除。示意图如下所示，其中电极分别为 ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的 ZnO)和石墨烯， 石墨烯电极区发生反应 为： ①EDTAFe2＋－e－===EDTAFe3＋ ②2EDTAFe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTAFe2＋ 该装置工作时，下列叙述错误的是(　　) A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O B．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S C．石墨烯上的电势比 ZnO@石墨烯上的低 D．若采用 Fe3＋/Fe2＋取代 EDTAFe3＋/EDTAFe2＋，溶液需为酸性 14．普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型)。下列关 于普伐他汀的性质描述正确的是　(　　) A．能与 FeCl3 溶液发生显色反应 B．能使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．能发生加成、取代、消去反应 D．1 mol 该物质最多可与 1 mol NaOH 反应 三．非选择题。(共 54 分） 15.（15 分）实验室由炼钢污泥（简称铁泥，主要成份为铁的氧化物）制备软磁性材料 αFe2O3。 其主要实验流程如下： （1）酸浸。用一定浓度的 H2SO4 溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取 下列措施能提高铁元素浸出率的有 A.适当升高酸浸温度 （填序号）。 B.适当加快搅拌速度 C.适当缩短酸浸时间 （2）还原。向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使 Fe3+完全转化为 Fe2+。“还原”过程中除生 成 Fe2+ 外，还会生成 （填化学式）；检验 Fe3+ 是否还原完全的实验操作是 。 （3）除杂。向“还原”后的滤液中加入 NH4F 溶液，使 Ca2+转化为 CaF2 沉淀除去。若溶液的 pH 偏低、将会导致 CaF2 沉淀不完全，其原因是 [ Ksp  CaF2   5.3 �109 ， K a (HF)  6.3 �104 ]。 （4）沉铁。将提纯后的 FeSO4 溶液与氨水-NH4HCO3 混合溶液反应，生成 FeCO3 沉淀。 ① 生成 FeCO3 沉淀的离子方程式为 。 ② 如果向 FeSO4 溶液中加入 NaHCO3 溶液,也会产生 FeCO3 沉淀，写出反应的离子方程 式： 。 但不用此方法的原因是 。  设 计 以 FeSO4 溶 液 、 氨 水 - NH4HCO3 混 合 溶 液 为 原 料 ， 制 备 FeCO3 的 实 验 方 案 ： 。 【FeCO3 沉淀需“洗涤完全”，Fe（OH）2 开始沉淀的 pH=6.5】。 16. （ 14 分 ） （ 1 ） 常 温 下 ， CH3COOH:Ka=1.8×10-5, H2CO3:Ka1= 4.3×107 ,Ka2=5.6×10-11,物质的量浓度均为 0.1 mol·L−1 六种溶液碳酸钠 氯化钠 氢氧化钠 ④硫 酸铵 ⑤醋酸钠 ⑥硝酸铵 ，pH 从大到小排列顺序为 （填序号）。 + （2）常温下，设 pH=4 的硫酸溶液中由水电离出的 H 浓度为 c1;pH=5 的硫酸铝 溶液中由水电离出的 H+浓度为 c2，则 c1/c2 = （3）已知室温时，0.1 mol·L−1 的某一元酸 HA 在水中有 0. 1%发生电离，回答下 列各问题： 该溶液的 pH= HA 的电离平衡常数 K= 由 HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的 (4) 常温下，H2SO3 HSO3-＋H+的电离常数 Ka=1×10-2,则该温度下 NaHSO3 水解反应的平衡常数 Kh= c(H2SO3)/c(HSO3-) 倍. ,若向 NaHSO3 溶液中加入少量的 I2 ，则溶液中 将 （填增大，减小或不变）。 17.（12 分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。 Ⅰ.在催化剂存在下用 H2 还原 CO2 是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下： 主反应：CO2(g)＋4H2(