化学试题 一、单选题（本题包括 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。） 1. 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是(　　) A．用铁钉等材料探究铁生锈的条件 B．用糯米、酒曲和水制甜酒 C．用 75%的酒精杀菌消毒 D．用木炭除去冰箱中的异味 2．汽车尾气(含烃类、CO、NO 和 SO2 等)是空气的主要污染源。治理方法 之一是在汽车排气管上加装“催化转化器”，使 CO 和 NO 反应产生可参与大气循 环的无毒气体，促使烃类充分燃烧及 SO2 的转化。下列说法中错误的是(　　) A．CO 和 NO 反应生成 CO2 和 N2：2CO＋2NO2CO2＋N2 B．汽车改用天然气为燃料或开发氢能源，都可减少对空气的污染 C．此方法的缺点是由于 CO2 的增多，会大大提高空气的酸度 D．增大绿化面积，多植树造林，可有效控制城市空气污染 3．在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是(　　) A.NH4+、Al3＋、SO42-、ClB.K＋、Na＋、NO3-、SO23C.K＋、MnO4-、NH4+、NO3D.Na＋、K＋、HCO3-、NO34．下列电离方程式，书写正确的是(　　) A．H2CO3===2H＋＋CO32－ B．Fe(OH)3===Fe3＋＋3OHC．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO3D．Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO425．氯仿可作为麻醉剂，但在光照下容易被氧化成剧毒的光气： 2CHCl3＋O2===2COCl2＋2HCl。为防止事故发生，使用前要检验其是否变 质，你认为检验使用的最佳试剂是(　　) A．溴水 B．烧碱溶液 C．硝酸银溶液 D．淀粉碘化钾试纸 6．下列关于氯水的叙述不正确的是 (　　) A．新制氯水中只含 Cl2 和 H2O 分子 B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C．光照氯水有气泡逸出，该气体是 O2 D．氯水在密封无色玻璃瓶中久置后酸性将增强 7．下列说法正确的是（ ） ① 把氯气通入到湿润的有色布条集气瓶中，有色布条的颜色褪去，说明氯 气具有漂白性　②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可 以用澄清石灰水吸收　③久置氯水的酸性强于新制氯水 ④检验 HCl 气体中 是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去 HCl 气体中的 Cl2， 可将气体通入到氢氧化钠溶液中 A．①③④ B．①②③ C．③ D．①②⑤ 8．下列应用或事实与胶体的性质无关的是(　　) A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B．用石膏或盐卤点制豆腐 C．向 FeCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀 D．在海水与河水交界处，易形成沙洲 9．硅及其化合物的应用范围很广。下列说法错误的是(　　) A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．石英砂可用于生产单晶硅 C．HF 能与 SiO2 反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 D. SiO2 硬度大，故可用于制造光导纤维 10.下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ） A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气 D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 11．下列说法中正确的是（ ） A．SO2、SiO2、CO 均为酸性氧化物 B．水泥、陶瓷、硅酸和水晶均为硅酸盐产品 C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．漂白粉、水玻璃、氨水和汽油均为混合物 12．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事 实与硝酸性质不相对应的一组是（ ） A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 13．从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列有关说法不正确的是(　　) A．X 试剂可用 Na2SO3 饱和溶液 B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 C．工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗 Cl2 44.8 L D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 14．实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确 的是（ ） A．本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加 热 B．装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和 NaCl 溶液 C．氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气 D．装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O 15．如图是实验室进行氨溶于水的“喷泉实验”的装置，下列叙述不正确的是 ( ) A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体 B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性 C．氨水很稳定，将烧瓶中的红色溶液加热，颜色不会发生变化 D．形成“喷泉” 的主要原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压 16．某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定 有 NH4+ B．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊， 则一定有 CO32C．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，一定有 SO42D．某溶液加入稀盐酸酸化的 AgNO3 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl－ 17．下列表述正确的是 A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸 C．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解 D．SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的漂白性 18．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．NaHCO3 与 NaOH 溶液作用： H++OH-=H2O B．次氯酸钠溶液中通入过量的 CO2： 2ClO-+H2O+CO2=CO32- +2HClO C．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2+ +OH—+HCO3— ==CaCO3↓+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O 19．关于 NO 的下列叙述不正确的是 A．NO 可以是某些低价含氮物质的氧化产物； B．NO 属于一种大气污染物，易结合血红蛋白使人中毒； C．NO 是汽车尾气废气排放产生的污染之一； D．NO 是红棕色气体 20．二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学或生物因素的作用下发 生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。下列物质① SO2、 ② NO、③ NO2、④ HCl、⑤ CO2，不易导致二次污染的是(　　) A.①②③④⑤ C. ①③⑤ B．④⑤ D．④ 二、非选择题(共 3 题，40 分） 21. （8 分）写出下列反应的离子反应方程式 （1）少量的 Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应 _________________________________ (2) Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应溶液呈中性 _________________________________ (3) 铜与稀硝酸反应 _________________________________ （4）过量的氨水与 AlCl3 溶液反应 _________________________________ 22．(17 分)(1)写出 N2 的结构式________。下列能实现人工固氮的是________。 A．闪电 B．在加压降温的条件下使空气中的氮气液化 C．合成氨车间 (2)实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。 写出该反应的化学方程式_________________________________。 实验室制取氨气的方法有多种，下面的装置和选用的试剂中错误的是 _____ ___。 A　　 B　　　　 　C　　　 D (3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因(用化学用语表示)___________ __________________________________________________。 (4)用下图装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的铂丝插入该 装置的锥形瓶内，写出该装置中氨催化氧化的化学方程式： _____________________________________________________________。 23．（15 分）实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证 SO2 的性质，设计如图 所示装置进行实验。 请回答下列问题： (1)装置 B 中酸性 KMnO4 溶液逐渐褪色，则装置 B 中发生反应的离子方程式是__ _________________________________________________________________； (2)装置 C 中发生反应的化学方程式是____________________________________ ___________。 (3)装置 D 的作用是____________________________________________________ _______； 实验结束时需从导管 a 通入大量空气，其目的是___________________________ __。 (4)若装置 A 反应后的溶液中金属阳离子只含有 Fe3＋，则装置 A 中发生反应的化 学方程式是_________________________________________________________。 化学答案 1-5 D C A D C 6-10 A C C D B 11-15 D D C B C 16-20 A B C D B 21.每空 2 分 22.每空 3 分 (1)N≡N　 C（2 分）　 (2)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 AC　 (3)NH3＋H2O NH3·H2O NH＋OH－　 (4)4NH3＋5O24NO＋6H2O　 23. 每空 3 分 (1)5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋　 (2)2H2S＋SO2===2H2O＋3S↓　 (3)验证 SO2 的漂白性和生成物的不稳定性　使装置中残留的 SO2 气体完全被装置 E 中的 NaOH 溶液吸收，以防止污染环境　 (4)2Fe＋6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋6H2O＋3SO2↑