淮安市高中校协作体 2021～2022 学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷（选择性必修 1） （满分：100 分 考试时间：75 分钟） 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分．每题只有一个选项最符合题意． 1．践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等对治理环境污染具有重要意义． 下列做法正确的是（ A．田间焚烧秸秆 ） B．远海排放工业废水 C．废电池集中深埋 D．减少含硫矿物的冶炼 2．将铜片和锌片用导线和电流计连接后，浸入一定浓度的稀硫酸中，如图所示，下面有关说法正确的是（ ） A． Zn 是正极， Cu 是负极 B．电子从 Cu 片经导线流向 Zn 片 D． Cu 极上有气泡产生 C． Zn 极有铜析出 CO  NH 2  2 �是固 3． CO 2 一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用 CO 2 与 NH 3 为原料合成尿素 � � 定和利用 已知：① CO 2 的成功范例． 2NH 3 (g)  CO2 (g) CO  NH 2  2 (s)  H 2O(g)ΔH ② NH 2COONH 4 (s) ③ H 2O(l)  H 2O(g)ΔH 则：反应 A． 44.0kJ  mol � 2NH 3 (g)  CO2 (g) 87.0kJ � mol 1 NH 2COONH 4 (s)ΔH B． 4．下列说法不正确的是（ 72.5kJ  mol � 1 1 CO  NH 2  2 (s)  H 2O(l) 的 131.0kJ � mol 1 ） 1 159.5kJ  mol � C． ΔH 为（ 131.0kJ � mol 1 ） D． 43.0kJ � mol 1 � A． 25℃时， B． C． BaSO4 25℃ 0.1mol � L1 CH 3COOH 的水溶液不易导电，故 时， CH 3COOH 是弱电解质 溶液的 pH  1 ，证明 BaSO4 是弱电解质 0.1mol � L1 的亚硫酸溶液比等浓度的亚硫酸钠溶液的导电能力弱 D．醋酸、一水合氨、水都是弱电解质 5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．工业合成氨时将氨液化分离，可以提高产率 B．新制的氯水在光照下颜色变浅 ��� C．恒温密闭容器中的反应： H 2 (g)  I 2 (g) ���2HI(g) ，加压气体颜色变深 D．浓氨水加热，有氨气逸出 ��� 6．反应 4NH 3 (g)  5O 2 (g) ���4NO(g)  6H 2O(g) 在不同条件下进行，下列表示的反应速率最快的是（ ） A． v  NH 3   0.012mol � L1 � s 1 1 L � min C． v(NO)  0.001mol � 1 B． v  O 2   0.01mol � L1 � min 1 D． v  H 2O   0.012mol � L1 � s 1 ��� 7．反应 C(s)  H 2O(g) ���CO(g)  H 2 (g) 在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率 几乎无影响的是（ A．加 C(s) 的用量 C．升高体系温度 ） B．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入氩气使容器体积增大 8．日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是（ A．清洗水壶垢用较浓的白醋 B．糕点放在冰箱中保存 C．面团放在温热处发酵并加酵母粉 9．下列说法中，正确的是（ A．水凝结成冰的过程中， B． ） D．在糖果制作过程中添加着色剂 ） H  0 S  0 2CaCO 3 (s)  2SO 2 (g)  O 2 (g)  2CaSO 4 (s)  2CO 2 (g) C．反应 NH 4Cl(s)  NH 3 (g)  HCl(g) 在低温下能自发进行，则该反应的 H  0 的 S  0 D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 10．在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应： NH 2COONH(s) � 2NH 3 (g)  CO 2 (g) ．不 能判断该可逆反应达到平衡的标志是（ A． ） NH 3 和 CO 2 的体积分数不随时间而变化 C．容器内的总压强不再随时间而变化 B． 2v 正  NH 3   v 逆  CO 2  D．混合气体的平均相对分子质量不变时 ��� 11．利用反应： 2NO(g)  2CO(g) ���2CO 2 (g)  N 2 (g) ΔH  746.8kJ / mol ，可净化汽车尾气，如 果要同时提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的措施是（ A．降低温度 C．及时将 CO 2 B．增大压强 和 N2 从反应体系中移走 12．下列物质属于弱电解质的是（ A．氨水 ） B．磷酸 C．碱石灰 ） D．氯化铝 13．关于下列仪器使用的说法正确的是（ A．①、③可直接加热 ） B．①、④可用作反应容器 C．③、⑤可用于物质分离 D．只有②、⑤使用前需检查是否漏水 14．下列实验误差分析错误的是（ A．常温下，用润湿的 D．升高温度同时充入 NO pH ） 试纸测稀碱溶液的 pH ，测定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 C．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，对所测中和热无影响 D．中和滴定时，滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时无气泡，所测浓度偏大 二、非选择题：共 4 题，58 分． 15．（12 分）下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是______ _，属于弱电解质的是_______．（填序号）①氨气；②氨水；③盐酸；④氢氧化钾；⑤冰醋酸；⑥氯化钠； ⑦醋酸铵；⑧二氧化碳；⑨氯化钠溶液． 16．（15 分）Ⅰ．下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素关系最为密切？ （1）同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块，产生气泡有快有慢：_______． （2） MnO2 加入双氧水中放出气泡更快：_______． Ⅱ．在一定温度下， 4L 密闭容器内某一反应中气体 M、气体 N 的物质的量随时间变化的曲线如图： （1）比较 t3 时刻，正逆反应速率大小 t 2  2min （2）若 （3） t2 ，计算反应开始至 v正 t2 _______ v逆 ．（填“>”“=”或“<”） 时刻用 M 的浓度变化表示的平均反应速率为_______． 时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为_______． 17．（15 分）（1）一定温度下，在恒容密闭容器中 （不考虑 NO 2 NO 2 的分解）若已知该反应是放热反应，则 应达平衡后，若再通入一定量 NO 2 与 K 550℃ O2 反应为 _______ ，则平衡常数 K 将_______， 4NO 2 (g)  O 2 (g) � 2N 2O5 (g) K 350℃ NO 2 ． （填“大于”“等于”或“小于”）．反 的转化率_______．（填“增大”“减小”或 “不变”） （2）某温度下，在容积恒定的密闭容器中充入 1mol 的 NO 2 (g) ，发生反应 平衡．再次充入一定量的 NO2 (g) ，重新达到平衡后， NO2 (g) ��� 2NO 2 (g) �� �N 2O 4 (g) ，达到 的浓度_______， NO2 (g) 在混合气体中所占 的体积分数_______．（填“增大”“减小”或“不变”） 18．（16 分）现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响 （1）仪器 b 的名称___________． （2）甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分． H 2O 2 分解速率的因素． 实验编号 甲组实验 Ⅰ 实验目的 T/K 作实验参照 298 3滴 298 ②___________ 甲组实验 ①__________ Ⅱ _ 催化剂 浓渡 FeCl3 10mL 2%H 2O2 溶液 10mL 5%H 2O 2 （3）甲、乙两小组得出如图数据． ① 由甲组实验数据可得出文字结论___________． ② 由乙组研究的酸、碱对 率较快的是 K 2O 2 H 2O 2 分解影响因素的数据分析：相同条件下， ；乙组提出可以用 BaO2 固体与 H 2SO4 溶液反应制 Na 2O 2 H 2O 2 和 K 2O 2 溶于水放出气体速 ，其化学反应方程式为_________ ___． 淮安市高中校协作体 2021～2022 学年度第二学期高二年级期中考试 化学试卷（选择性必修 1）答案及评分标准 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分． 1．D 2．D 3．B 4．B 5．C 6．A 7．A 8．D 9．B 10．B 11．B 12．B 13．C 14．C 二、非选择题：共 4 题，58 分． 15．④⑤⑥⑦ ①⑧ ④⑥⑦ ⑤ 16．Ⅰ．（1）反应物本身性质 （2）催化剂 Ⅱ．（1）> （2） 0.25mol � L1 � min 1 17．（1）小于 不变 减小 （3）75% （2）增大 减小 18．（1）分液漏斗（3 分） （2）①探究反应物浓度对反应速率的影响 ② 3 滴氯化铁溶液 （3）①在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越大 ② Ba 2O2  H 2SO4  BaSO4  H 2O 2