2020-2021 学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究 不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论．请判断下列关于 原子结构的说法正确的是（　　） A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 2．下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．中子数为 10 的氧原子： O B．钠离子的电子式： C．Mg2+的结构示意图： D．电离方程式：NaClO→Na++Cl﹣+O2﹣ 3．下列实验现象描述错误的是（　　） A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色 B．钠在氯气中燃烧火焰呈黄色 C．铁丝在氯气中燃烧时产生棕褐色烟雾 D．氯气的水溶液呈浅黄绿色 4．下列叙述中正确的是（　　） A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．稀盐酸溶液能导电，所以稀盐酸是电解质 C．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质 D．硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡属于电解质 5．16O 的质量数常被当做氧元素近似相对原子质量，“近似”不包括的含义是（　　） A．氧的其他同位素的丰度太低，被忽略了 B．质子和中子的相对原子质量都很接近 1 C．元素的近似相对原子质量一定是整数 D．电子的质量太小 6．下列仪器中，具有能配制溶液、溶解固体、加热较多试剂三种用途的是（　　） A．容量瓶 B．烧杯 C．量筒 D．试管 7．同温同压同体积的 H2 和 CO（　　） A．密度不同 B．质量相同 C．分子大小相同 D．分子间距不同 8．在标准状况下，如果 V 升氯化氢中有 n 个原子，则阿伏加德罗常数为（　　） A． B． C． D． C．①②④ D．只有② 9．将氯气制成漂白粉的主要目的是（　　） ① 使它转化为较易溶于水的物质 ② 转变为较稳定、便于贮存和运输的物质 ③ 提高氯的百分含量 ④ 提高漂白能力 A．①② B．②③ 10．下列变化过程中不能直接实现的是（　　） ①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO A．①→② B．④→⑤ ⑤CO2。 C．③→④ D．②→③ 11．春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和 “蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝帛．这种液体能洗涤丝帛主要是因为其中含 有（　　） A．氧化钙 B．碳酸钠 C．氢氧化钾 D．次氯酸钠 12．HnRO3 中共有 x 个电子，R 原子的质量数为 A，则 a 克 HnRO3 中含有质子的物质的量 为（　　） A． （x﹣n）mol C．（x﹣n﹣24）mol B． （x﹣24﹣n）mol D． mol 13．13.6 克含杂质的氯化铜与足量的硝酸银溶液作用，生成白色沉淀的质量为 28.7 克，则 其中的杂质可能是（　　） A．MgCl2 B．ZnCl2 C．AlCl3 D．BaCl2 14．如图的锥形瓶内充满干燥的气体 X，滴管内盛有液体 Y，将滴管内的液体挤压到锥形 瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球 a 明显膨胀，下列 X 和 Y 的组合可能是（　　） X Y A HCl 饱和 NaCl 溶液 B CO2 饱和 NaHCO3 溶液 C Cl2 饱和 NaCl 溶液 D H2 饱和 NaOH 溶液 A．A B．B C．C D．D 15．同温同压下，a g 甲气体和 2a g 乙气体所占的体积之比为 1：2，根据阿伏加德罗定律 判断，下列叙述不正确的是（　　） A．同温同压下甲和乙的密度之比为 1：1 B．等质量的甲和乙中的原子数之比为 1：1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为 1：1 D．甲与乙的相对分子质量之比为 1：1 16．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶， 布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可 能是（　　） ① 浓 H2SO4②NaOH 溶液 ③饱和 NaCl 溶液。 A．①③ B．③ C．①② 17．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+OH﹣→HCO3﹣ B．漂白精溶液中加入适量稀盐酸：ClO﹣+H+→HClO C．盐酸滴入氨水中：H++OH﹣→H2O D．②③ D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O 18．室温下，某容器固定的密闭由可移动的活塞隔成左、右两室，左室充入等物质的量的 氢气和氧气，右室充入一氧化碳和氧气的混合气。同时引燃左右两室的混合气体，反应 后恢复至室温。反应前后活塞位置如图所示，则右室混合气体中一氧化碳和氧气的物质 的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）（　　） A．2：1 B．1：2 C．1：3 D．3：1 19．A 在一定温度下有分解反应 A（s）═B（s）+C（g）+4D（g）．若测得生成的气体的 质量是同温同压下，相同体积氢气的 10 倍，且当所生成的气体在标况下的体积为 22.4L 时，所得 B 的质量为 30.4g，A 的摩尔质量为 （　　） A．120.4g/mol B．50.4g/mol C．182.4g/mol D．252g/mol 20．在标准状况下 H2 和 Cl2 混合气体 xL，经光照完全反应后所得到的气体恰好能使 ymol KOH 完全反应转变为盐且气体无剩余，则 x、y 的关系不可能是（　　） A．y＞ B．y≥ C．y≤ D．y＜ 二、综合分析题 21．碳及其化合物在生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 （1）自然界中存在 12C、13C、14C 三种原子，这三种原子互为　 　，其中 14C 可用于 。 （2） 在以 下五 种物 质中 ①石 墨 ②天 然气 ③熔 融 Na2CO3④ 酒精 ⑤ 二氧 化碳 ，存 在 12 C、13C、14C 的物质是　 　（填编号），其中能导电的是　 　（填编号），属于电 解质的是　 　（填编号），属于非电解质的是　 　（填编号）。 CO 和 CO2 是碳元素常见的两种氧化物。 （3）现有 14.4g CO 和 CO2 的混合气体，在标准状况下所占的体积约为 8.96L，该混合 气体的平均摩尔质量为　 　。将上述混合气体依次通过如图装置，最后收集在气体中。 （4）标准状况下，气球中收集到的气体的体积为　 　。 （5）气球中收集到的气体所含的电子总数为　 　。（NA 用表示阿伏加德罗常数） 22 ． 欲 提 纯 含 少 量 MgSO4 的 KNO3 固 体 试 样 ， 设 计 了 以 下 流 程 。 试 样 滤液 KNO3 （1）以上流程中所加入的试剂 A、B、C 分别应为：A　 　，B　 　，C　 　。 （2）电解精致饱和食盐水的离子方程式为　 　。实验室中模拟上述实验，阳极产物是 。若在标准状况下，电解 200mL 饱和食盐水，两极共收集到气体体积为 33.6L（忽略溶 液体积变化），则溶液中 c（NaOH）为　 　。 （3）工业上利用 H2 和 Cl2 生产氯化氢时，采用氢气过量的原因是　 　。 （4）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在 1L 的水（设此温度下水的密度为 1g/cm3 ） 中 ， 形 成 密 度 为 1.159g/cm3 的 溶 液 ， 经 测 定 该 盐 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为 10mol/L，那么该条件下，此 1L 水中溶解的氯化氢的体积为　 　L。（保留一位小 数） 23．实验室用浓盐酸和 MnO2 制取 Cl2，并以氯气为原料制备氯化铁，已知氯气和铁反应的 产物具有很强的吸湿性，装置如图所示，回答下列问题。 （1）装置 A 烧瓶中发生反应的化学方程式为：　 　。 （2）装置 B、C 中应盛放的试剂名称分别为　 　，　 　。 （3）实验时，应先点燃　 　（填 A 或 D）处的酒精灯。 （4）D 中反应的化学方程式为　 　。 （5）F 装置所起的作用是　 　，　 　。 24．实验室需要 220mL 的 3mol/L 的 NaOH 溶液用于实验。 （1）配制所需溶液时需要的主要实验仪器除了烧杯、玻璃棒、电子天平之外，还需要 。（填仪器名称） （2）以下关于溶液配制的各步骤中，错误的是　 　。 A．容量瓶检漏，并用蒸馏水洗涤 B．将容量瓶加热烘干，备用 C．用电子天平称量固体 NaOH 固体 26.400g D．将溶解后得到的氢氧化钠溶液立即转移至容量瓶中 E．洗涤玻璃棒、烧杯 2～3 次，洗涤液均转移至容量瓶中 F．定容时，凹液面最低处与刻度线相切 （3）以下操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是　 　。 A．洗涤后容量瓶中有蒸馏水残留 B．转移溶液后未洗涤直接定容 C．定容时仰视刻度线 D．摇匀后发现液面低于刻度线 已知，一定条件下，Cl2 和 NaOH 溶液反应后可得到 NaCl、NaClO 和 NaClO3 （Cl﹣ 和 ClO﹣ 的 比 值 和 反 应 温 度 、 浓 度 有 关 ） 。 Cl2 和 NaOH 溶 液 生 成 NaClO3 的 反 应 为 ： 6NaOH+3Cl2→5NaCl+NaClO3+3H2O （4）若某温度下，将制备所得的一定体积的 Cl2 通入 220mL 上述所配置的 NaOH 溶液 中，恰好完全反应（忽略 Cl2 与水反应及溶液体积的变化），测定反应后溶液中 c （Cl ﹣ ）＝3（ClO﹣），则通入的 Cl2 的物质的量为　 　mol，溶液中 ClO﹣的物质的量为 mol。 2020-2021 学年上海市交大附中高一（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题（每小题只有一个正确选项） 1．自从 1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究 不断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论．请判断下列关于 原子结构的说法正确的是（　　） A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒 B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的 C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒 【分析】A．普通 H 没有中子； B．原子中质子数等于电子数，但中子数不确定； C．质子带正电，电子带负电； D．随科学的发展，可认