北京市 2020 届高三第一学期期末专题复习（九）：氧化还原反应 氧化还原反应化学方程式书写 一、选择题 1．下列过程与氧化还原反应无关的是 A. 工业上原油的分 B. 生活中用“暖宝 馏 宝”取暖 C. 拉瓦锡测定空气 中 O2 含量 D. 普 利 斯 特 利 光 合作用实验 2．（19 北京高考）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2 溶液（FeCl3） Fe 粉 B NaCl 溶液（MgCl2） NaOH 溶液、稀 HCl C Cl2（HCl） H2O、浓 H2SO4 D NO（NO2） H2O、无水 CaCl2 3．下列变化中，气体被还原的是 A．二氧化碳使 Na2O2 固体变白 B．氯气使 KBr 溶液变黄 C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀 4．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A．H2C2O4 使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．CO2 使苯酚钠溶液变浑浊 B．C2H5OH 使酸性 K2Cr2O7 溶液变绿 D．H2O2 使酸化的 KI 溶液变黄 5．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 6．H2O2 是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的 H2O2 溶液发生催化分解。实验发现， H2O2 溶液中加入 Br2 可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有 2 步，第 1 步反应为： H2O2 + Br2 === 2H+ + O2↑+ 2Br-。下列说法正确的是 A．H2O2 分子中含有离子键和非极性键 B．在第 1 步反应中，每生成 0.1 mol O2，转移 0.4 mol 电子 C．机理中第 2 步反应为：2H+ + H2O2 + 2Br- === 2H2O + Br2 D．若在加入 Br2 的 H2O2 溶液中检出 Br-，则说明第 1 步反应发生了 7．下列物质的用途是基于其氧化性的是 A．氨用作制冷剂 B．次氯酸钙用于生活用水的消毒 C．氧化铝透明陶瓷用于防弹汽车的车窗 D．生石灰用于废气的脱硫 8．硫元素的几种化合物存在下列转化关系： 浓H2SO4 Cu ① SO2 NaOH溶液 ② Na2SO3溶液 S ③ Na2S2O3 稀H2SO4 ④ S 下列判断不正确的是 A．反应①中浓硫酸作氧化剂 B．反应②表明 SO2 有酸性氧化物的性质 D．反应④稀 H2SO4 作还原剂 C．反应③的原子利用率是 100% 9．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A 实验 B C D NaOH 溶 液 滴 石蕊溶液滴入氯 Na2S 溶 液 滴 入 热铜丝插入稀硝 入 FeSO4 溶 液 水中 AgCl 浊液中 酸中 产生白色沉淀， 溶液变红，随后 沉淀由白色逐渐 产生无色气体， 随后变为红褐色 迅速褪色 变为黑色 随后变为红棕色 中 现象 10．K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为： Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH == 2K2FeO4 + 3KNO2 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A．铁元素被氧化，氮元素被还原 B．氧化性：KNO3＞K2FeO4 C．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e− D．K2FeO4 具有氧化杀菌作用 11．硝酸铈铵（(NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化 剂、氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为： ① 2Ce(NO3)3 + 6NH3·H2O + H2O2 === 2Ce(OH)4↓ + 6NH4NO3 ② Ce(OH)4 + 6HNO3 === H2Ce(NO3)6 + 4H2O ③ H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 === (NH4)2Ce(NO3)6↓ + 2HNO3 下列说法正确的是 A. 硝酸铈铵属于盐类，是一种混合物 B. 反应①②③均为氧化还原反应 C. 向(NH4)2Ce(NO3)6 溶液中加入 NaOH 溶液，可能发生反应： Ce4+ + 2NH4＋+ 6OH－ === Ce(OH)4↓ + 2NH3·H2O D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 12．某小组比较 Cl-、Br-、I- 的还原性，实验如下： 实验 1 实验 2 实验 3 装置 现象 溶液颜色无明显变化； 溶液变黄；把湿 KI 淀 把蘸浓氨水的玻璃棒靠 粉试纸靠近试管口，变 近试管口，产生白烟 蓝 溶液变深紫色；经检 验溶液含单质碘 下列对实验的分析不合理的是 A．实验 1 中，白烟是 NH4Cl B．根据实验 1 和实验 2 判断还原性：Br-＞ClC．根据实验 3 判断还原性：I-＞BrD．上述实验利用了浓 H2SO4 的强氧化性、难挥发性等性质 13．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是 A．油炸食品酸败变质 B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯 C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注 NaHCO3 溶液 D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素 C 的损失小 14．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，实验如下。 3 mL 0.01 mol·L-1 KI 溶液 3 mL 0.005 mol·L-1 Fe2(SO4)3 溶液 实验 I 棕黄色溶液 实验 II 淀粉溶液 i 溶液变蓝 KSCN 溶液 ii 溶液变红 数滴 0.01 mol/L AgNO3 溶液 iii 产生黄色沉淀， 溶液褪色 下列说法不正确的是 A．试管 i 溶液变蓝证明有 I2 生成 B．结合试管 i、ii 中现象，可知 2Fe3++2I- 2Fe2++I2 C．试管 iii 中溶液褪色说明 I2 转化为 I-，此时 I-还原性强于 Fe2+ D．对比实验 I 和试管 iii 中现象，说明物质的氧化性与还原性强弱受浓度影响 二、填空题 15．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量（废水中不含干扰测定的物质）。 Ⅰ．用已准确称量的 KBrO3 固体配制一定体积的 a mol·L−1 KBrO3 标准溶液； Ⅱ．取 v1 mL 上述溶液，加入过量 KBr，加 H2SO4 酸化，溶液颜色呈棕黄色； Ⅱ 中发生反应的离子方程式是_______________________________。 16．N2O、NO 和 NO2 等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）N2O 的处理。N2O 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使 N2O 分解。NH3 与 O2 在加热和催化剂作用下生成 N2O 的化学方程式为 。 （3）NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相 同，NO 转化为 的转化率随 NaClO 溶液初始 pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。 ① 在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl−和 ，其离子方程式为 ②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。 。 17．聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。以 FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、 水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。 （1）将一定量的 FeSO4·7H2O 溶于稀硫酸，在约 70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的 H2O2 溶液， 继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2 氧化 Fe2+的离子方程式为 合反应会导致溶液的 pH ；水解聚 。 （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品 3.000 g，置于 250 mL 锥形瓶 中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的 SnCl2 溶液（Sn2+将 Fe3+还原为 Fe2+），充分 反应后，除去过量的 Sn2+。用 5.000×10−2 mol·L−1 K2Cr2O7 溶液滴定至终点（滴定过程 中 与 Fe2+反应生成 Cr3+和 Fe3+），消耗 K2Cr2O7 溶液 22.00 mL。 ① 上述实验中若不除去过量的 Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将 （填“偏大” 或“偏小”或“无影响”）。 ② 计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）。 18．高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还 含 Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si 等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题： （1）写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式___________________________。 （2）“氧化”中添加适量的 MnO2 的作用是________________________。 19．立德粉 ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立 德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。 A．黄色 B．红色 C．紫色 D．绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： ① 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为__________ ____________。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化 为 CO2 和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。 ② 在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因 是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。 ③ 沉淀器中反应的离子方程式为______________________。 （3）成品中 S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中，移取 25.00 mL 0.1000 mol·L−1 的 I2−KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应 5 min，有单 质硫析出。以淀粉溶液为指示剂，过量的 I2 用 0.1000 mol·L−1Na2S2O3 溶液滴定，反应式 为 I2+2 =2I−+ 。测定时消耗 Na2S2O3 溶液体积 V mL。终点颜色变化为________ _________，样