2022 届北京市高三各区一模化学试题分类汇编 选择题（七） 化学实验 （海淀区）1．配制银氨溶液并进行实验，过程如下图。 下列对该实验的说法不正确的是 A. 用银镜反应可以检验醛基 B. 滴加稀氨水后沉淀溶解，是因为形成了[Ag(NH3)2]+离子 C. 实验后，可以用硝酸洗掉试管上的银镜 D. 将乙醛换成蔗糖，同样可以得到光亮的银镜 （东城区）2．X 为含 Cu2+的配合物。实验室制备 X 的一种方法如下。 下列说法不正确的是 A．①中发生反应： Cu 2  2NH 3 � H 2O  Cu(OH) 2 �2NH 4 B．在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C．X 中所含阴离子是 SO 24 D．X 的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 （海淀区）3. 实验小组探究双氧水与 KI 的反应，实验方案如下表。 下列说法不正确的是 A. KI 对 H2O2 的分解有催化作用 B. 对比②和③，酸性条件下 H2O2 氧化 KI 的速率更大 C. 对比②和③，②中的现象可能是因为 H2O2 分解的速率大于 H2O2 氧化 KI 的速率 D. 实验②③中的温度差异说明，H2O2 氧化 KI 的反应放热 （东城区）4．下列实验对应的结论正确的是 选 A 项 B C D 实 验 有白色沉淀产生 均有白色沉淀 产生白色沉淀（AgSCN） 结 论 正反应放热 白色沉淀一定是 待测液中含有 C1- SO 24 和 BaSO3 Ag+与 Fe2+不反应 （丰台区）5．下列实验方案能达到实验目的的是 A B 目 比较 Mg、Al 金属性 研究浓度对化学平衡 的 的强弱 的影响 C 比 较 D Na 2 CO3 、 比较碳酸、醋酸、 苯酚的酸性强弱 NaHCO3 与 酸 反 应 的 快慢 实 验 方 案 （朝阳区）6．下列做法或实验（图中部分夹持略），不能达到目的的是 防止铁管道被腐蚀 检验产生的 SO2 制备并收集 NH3 精炼粗铜 A B C D （海淀区）7．下列关于实验现象的解释或所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 向某补血口服液中滴加几 滴酸性 KMnO4 溶液 酸性 KMnO4 溶液紫色褪去 B 用蒸馏水溶解 CuCl2 固体， 并继续加水稀释 溶液由绿色逐 渐变为蓝色 C 将 25℃ 0.1 mol·L-1Na2SO3 溶液加热到 40℃，用传感 器监测溶液 pH 变化 溶液的 pH 逐 渐减小 温度升高，Na2SO3 水解平衡正向移动 D 将铜与浓硫酸反应产生的 气体通入 BaCl2 溶液中 产生白色沉淀 该气体中一定含有 SO2 该补血口服液中一定含有 Fe2+ [CuCl4]2-+4H2O [Cu(H2O)4]2++4Cl- 正向移动 （房山区）8．某同学为探究 AgI 是否可以转化为 AgCl，进行如下实验： 装置 步骤 电压表读数 ⅰ.如图连接装置并加入试剂，闭合 K a ⅱ.向 B 中滴入 AgNO3(aq)，至沉淀完全 b ⅲ.再向 B 中投入一定量 NaCl (s) c ⅳ.重复ⅰ，再向 B 中投入一定量 NaCl (s) a v.重复ⅰ，再向 A 中加入适量 AgNO3 (s) d 已知： ① 其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池 的电压越大。 ② 电压表读数：a＞c＞b＞0 下面说法不正确的是： A. 由 a>0 可知，KI 一定是被 AgNO3 氧化 B. 由 a>b 可知，I−离子的还原性与其浓度有关 C. 由 c＞b 可知，增加 Cl−的浓度，可使 AgCl(s)+I− (aq) ⇌ \s\up 7() AgI(s)+Cl− (aq)平衡逆向进行 D. 推测 d>a （西城区）9．某小组对 FeCl3 溶液与 Cu 粉混合后再加 KSCN 溶液的实验进行如下研究。 ① 向 2mL0.1mol/L FeCl3 溶液中加入过量 Cu 粉，充分反应后，溶液变蓝。2 天后，溶液变为浅 蓝色，有白色不溶物生成。 ② 取①中浅蓝色的上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物 增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是 CuSCN。 ③ 向 2mL0.1mol/L CuSO4 溶液中滴加 KSCN 溶液，未观察到白色浑浊。放置 24 小时后，出现 白色不溶物。 已知：CuCl 和 CUSCN 均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A．①中产生白色不溶物的可能原因是 Cu  Cu 2  2Cl   2CuCl � B．由③可知②中白色浑浊不是 Cu2+与 SCN-直接反应生成的 C．②中红色褪去的原因是 Fe3+被完全消耗了 D．实验表明： K sp (CuSCN)  K sp (CuCl) （朝阳区）10．某同学进行如下实验： 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量 CCl4，振荡，CCl4 层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量 CCl4，振荡，CCl4 层显紫色 Ⅲ 向 KBr、KI 的混合液中加入 CCl4。滴加氯水，振荡后 CCl4 层显紫色；再滴加氯水，振荡 后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后 CCl4 层变为橙色 下列分析不正确的是 A．Ⅰ中 CCl4 层显橙色，说明 CCl4 层含 Br2 B．Ⅱ中的现象说明 I2 在 CCl4 中的溶解性大于在水中的溶解性 C．Ⅲ中 CCl4 层显紫色，说明 Cl2 的氧化性强于 I2 D．Ⅲ中 CCl4 层变为橙色时，水层中仍含有大量 I- （东城区）11．下列实验所用主要仪器合理的是 A．除去粗盐中的少量泥沙——分液漏斗 B．实验室用自来水制取蒸馏水——冷凝管 C．配制一定质量分数的 NaC1 溶液——容量瓶 D．用酸性 KMnO4 标准溶液滴定草酸溶液——碱式滴定管 （西城区）12．用下图装置（夹持、加热装置已略）进行实验， ②中现象 不能证实①中发生了反 应的是 A ① 中实验 加热 1-溴丁烷与 NaOH 的乙醇 ② 中现象 酸性 KMnO4 溶液褪色 B 溶液的混合物 加热 NH4C1 溶液和浓 NaOH 溶 AgNO3 溶液先变浑浊后 C 液的混合物 加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混 澄清 饱和 Na2CO3 溶液的上 D 合物 将铁粉、碳粉和 NaCl 溶液的 层有无色油状液体产生 导管中倒吸一段水柱 混合物放置一段时间 （东城区）13．用下图所示实验装置验证 SO2 的性质。 下列说法不合理的是 A．①中铜丝上下移动可控制反应发生或停止 B．②中品红溶液褪色说明 SO2 具有漂白作用 C．③中石蕊溶液变红说明 SO2 溶于水显酸性 D．④为浸有 H2SO4 的棉团，用于吸收尾气 （延庆区）14． 室温下，1 体积水能溶解约 700 体积的 NH3。将向下排空气法收集 NH3 后的试管倒 扣在水槽里的水中，观察。对该实验现象的分析正确的是 A．试管内液面上升，证明 NH3 与 H2O 发生了反应 B．试管中剩余少量气体，是因为 NH3 在水中的溶解达到了饱和 C．取试管中少量无色液体于另一试管中，向其中加入酚酞溶液，溶液显红色，原 NH3·H2O NH+4 ＋ OH因是：NH3 ＋ H2O D．将实验后试管中溶液敞口放置在空气中一段时间，pH 会降低，主要是由于 NH3 被空气中的 O2 氧化 （丰台区）15．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A NO 2 Cu、稀硝酸 b e B C2H 4 C 2 H 5OH 、浓硫酸 c f C NH3 Ca  OH  2 NH 4 Cl a d D SO 2 Na 2SO3 、70%硫酸 b f 、 （石景山区）16．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 A B C D 气体 NO NH3 O2 Cl2 试剂 Cu + 稀 HNO3 NH4Cl 过氧化氢溶液 + MnO2 MnO2 + 浓盐酸 制备装置 b a b b 收集方法 c d e c （延庆区）17．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A NH3 NH4Cl a e B Cl2 MnO2+浓盐酸 b d C NO2 Cu+浓 HNO3 b f D CH2=CH2 C2H5OH +浓 H2SO4 c f （房山区）18．下列实验能达到对应目的的是 A 配制一定物质的量 浓度的 NaOH 溶液 B．实验室制取氨 C．含氨气的尾气 气 吸收 D．除去 CO2 中的 少量 HCl 水 （门头沟区）19． 下列装置能达到相应实验目的的是 去除 CO2 中少量 HCl 气 体 制取氯气 分离酒精和水 收集 NO2 B C D NaHCO3 饱和溶 液 A （石景山区）20．利用下列实验药品进行实验，能顺利达到实验目的的是 A B 实验目的 证明乙炔能和 Br2 反应 除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+和 SO2-4 实验药品 电石、饱和食盐水、CuSO4 溶液和溴水 粗盐、蒸馏水、NaOH 溶液和 Na2CO3 溶液 检验溴乙烷中的溴原子 验证乙醇消去产物有乙烯 D 溴乙烷、NaOH 溶液和 AgNO3 溶液 乙醇、浓硫酸和溴水 （门头沟区）21．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是 选项 实验操作 向 2mL 0.1mol·L-1 MgCl2 溶液中加入 5 mL 0.1 mol·L-1 A NaOH 溶液，出现白色沉淀后，继续滴入几滴 FeCl3 浓 实验目的或结论 相同温度下，Fe(OH)3 比 Mg(OH)2 更难溶 溶液，静置，出现红褐色沉淀 B C D 向某溶液中滴加少量 KSCN 溶液，无现象，再滴加几滴 该溶液中含有 Fe2+ 新制氯水，溶液变红 向 BaCl2 溶液中通入 SO2 和 X 气体，产生白色沉淀 气体 X 一定具有强氧化性 室温下，用 pH 试纸测得：0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液 HSO3- 结合 H+ 的能力比 pH 约为 10，0.1 mol·L-1 NaHSO3 溶液 pH 约为 5 SO23 -的强 （房山区）22．高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中 ， 高铁酸钾转化为 Fe(OH)3 胶体，制备高