宁波市 2020 学年第一学期期末考试 高一化学试卷 考生须知： 1.本卷试题分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 2.本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液(涂改液)、修正带。 3.答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题无效。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 第Ⅰ卷(选择题，共 50 分) 一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1. 根据物质的组成进行分类， A. 氧化物 NaClO 属于 B. 酸 C. 碱 D. 盐 C. D. C. 液态 HCl D. 【答案】D 2. “过滤”操作中，需用到的实验仪器为 A. B. 【答案】C 3. 下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是 A. 熔融 NaCl 【答案】A B. Cu KNO3 4. 下列有关金属及其合金的说法正确的是 A. 钢的含碳量比生铁高 B. 不锈钢是一种合金钢，只含金属元素 C. 常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护 D. 储氢材料镧镍 (La-Ni) 合金能大量吸收 H2 形成金属氢化物 【答案】D 5. 下列说法正确的是 A. 高纯度的硅单质可用于制作光导纤维 B. C. NH3 SO2 易液化，液氨常用作制冷剂 、 NO 2 或 CO 2 都会导致酸雨的形成 D. 在玻璃窑中制造普通玻璃不涉及化学变化 【答案】B 6. 下列说法不正确的是 A. 侯氏制碱法的主要产物是碳酸钠 B. 汤姆孙认为电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动 C. 德国化学家哈伯经过反复的实验探究，所得成果为合成氨工业生产奠定了基础 D. 俄国化学家门捷列夫将元素按照相对质量由小到大依次排列，制出了第一张元素周期表 【答案】B 7. 在给定的条件下，下列物质间的转化不能实现的是 加热 A. Cu � CuS S NaOH溶液 � NaAlO 2 B. Al 2 O3 ���� 点燃 C. Fe � FeCl3 Cl 2 高温 D. SiO 2 � Si 焦炭 【答案】A 8. 中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了钢(In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。 下列关于 115 49 In 的说法正确的是 A. 115 49 In 与 113 49 In B. 核外电子数为 66 互为同素异形体 C. 质量数为 164 D. 中子数与电子数的差值为 17 【答案】D 9. 下列说法正确的是 A. 用激光笔照射氯化钠水溶液，可产生“丁达尔效应” B. 氢氧化铁胶体属于固溶胶 C. 溶液、浊液、胶体都属于混合物 D. PM2.5 是对空气中直径小于或等于 2.5μm(2.5 �10-6 m) 的 固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定 形成气溶胶 【答案】C 10. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域 3 的是 A. 3CO+Fe 2O3 C. 4Li+O 2 Δ 高温 2Fe+3CO 2 B. 2HgO 2Li 2O 2Hg+O 2 � D. Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 【答案】A 11. 下列化学用语不正确的是 A. 碳酸钾电离方程式： Δ K 2CO3 =2K + +CO32- B. 硫离子的结构示意图： C. 用电子式表示氯化钠的形成过程： + �� � D. CH 4 的分子结构模型为： 【答案】C 12. 下列说法不正确的是 A. 铝制易拉罐分类回收，可大大节约矿物资源 B. 钠着火可用泡沫灭火器灭火 C. 实验室一般用棕色试剂瓶保存浓硝酸 D. 大自然通过“雷雨发庄稼”这一自然固氮，将 N2 转化为 NO ，最终转化为氮肥而被植物吸收 【答案】B 13. 下列各组离子能在呈强酸性的溶液中大量共存的是 A. Fe2+、Na+、 NO3 C. K+、Cl-、Al3+、 、Cl- B. Mg2+、Cl-、OH-、 NO3 D. Ca2+、Na+、Fe3+、 【答案】C 14. 下列有关新制氯水的说法不正确的是 A. 新制氯水呈黄绿色，是因为氯水中含有 B. 新制氯水滴到 Na 2 CO3 Cl2 溶液中，有气泡产生，说明氯水中含有 H + C. 新制氯水滴到硝酸银溶液中，能产生白色沉淀 D. 新制氯水光照一段时间，酸性会减弱 【答案】D 15. 下列转化过程中必须加入还原剂的是 A. N 2 �� � NH 3 B. Fe C. Na 2 CO3 �� � CO 2 D. 【答案】A SO 24 2+ �� � Fe3+ H 2 O 2 �� � H2O SO32 16. 在化学实验中，具有安全意识是重要的科学素养。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠试剂瓶上应贴有 标识 B. 可燃性气体点燃前，应先检验气体的纯度 C. 在实验中应将未用完的钠放回原试剂瓶 D. 不慎将腐蚀性的酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用 3%~5%的 NaHCO3 溶液冲洗 【答案】A 17. 设 A. 1.7g NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NH3 中含有的共用电子对数目为 0.4 B. 标准状况下， 11.2LH 2O C. 浓度为 1 mol/L 的 D. 1 mol Na 与足量 K 2SO 4 O2 NA 中含有的分子数为 0.5 NA + 溶液中所含 K 数目为 2 反应，生成 Na 2O 和 Na 2 O 2 NA 的混合物，钠失去 NA 个电子 【答案】D 18. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铁粉与盐酸反应： 2Fe+6H + =2Fe3+ +3H 2 � B. 铜粉与氯化铁溶液反应： C. 氧化铜与稀硫酸反应： Fe3+ +Cu=Fe 2+ +Cu 2+ CuO+2H + =Cu 2+ +H 2O D. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ +OH - +H + +SO 2-4 =BaSO 4 �+H 2O 【答案】C 19. 联合国确定 2019 年为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发明元素周期表 150 周年。现有短 周期元素 X、Y、Z 和 M 在周期表中的位置如图所示。其中 Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半。 下列说法正确的是 X Z Y M A. Y 元素位于第三周期 VA 族 B. X 的原子半径比 Z 的小 C. Z 的最高正价为+7 D. M 的最高价氧化物对应的水化物是强酸 【答案】D 20. 下列说法正确的是 A. 短周期共有 18 种核素 B. 可以在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料 C. 原子核外电子排布，先排满 K 层再排 L 层、先排满 M 层再排 N 层 D. Cl2 和 CH 4 分子中每个原子的最外电子层都形成了具有 8 个电子的稳定结构 【答案】B 21. 在催化剂作用下， O2 与 CO 反应生成 CO 2 的历程如下(个别微粒未画出) 下列说法不正确的是 A. CO 2 分子的空间结构是直线形 B. 在催化剂作用下， CO 中的化学键未完全断裂 C. 生成 CO 2 的过程中有非极性键形成 D. 吸附在催化剂表面的氧原子和一氧化碳分子发生了反应 【答案】C 22. 某同学把 SO2 通入下图所示装置，以探究 SO 2 的性质。下列说法不正确的是 A. 若 X 溶液为紫色石蕊试液，则石蕊试液变红 B. 若 X 溶液为酸性高锰酸钾溶液，褪色后的溶液中含有 C. 若 X 溶液为 H 2S SO2-4 溶液，则溶液中会有淡黄色沉淀生成 D. 若 X 溶液为品红溶液，溶液褪色的原因是 SO 2 具有还原性 【答案】D 23. 下列实验结论与实验操作及现象不相符的是 选 项 A B C 实验操作 现象 向 Al(OH)3 沉淀中滴加 NaOH 溶液 沉淀溶解 用足量的盐酸溶解铁与水蒸气反应后的固 体，再向溶液中滴加 KSCN 溶液 Al 有一定的 非金属性 铁与水蒸气 溶液不变红 生成 向某溶液中加入 NaOH 溶液 结论 反应生成 FeO 白色絮状沉淀迅速变成灰绿色， 该溶液中含 的 有 Fe2+ 最后变成红褐色 D 用铁丝蘸取某溶液于酒精灯上灼烧 A. A B. B 溶液中一定 火焰呈黄色 C. C 含 Na+ D. D 【答案】B 24. K 2SO 4 、 KCl 、 NaCl 三种固体溶于水得溶液 M，部分离子的物质的量浓度如图甲所示。取 200mL 混合溶液加水稀释，测得 c(Na + ) 随溶液体积的变化如图乙所示。下列说法正确的是 A. Y 离子可能是 B. SO 2-4 c1 =0.96 C. 溶液 M 中 KCl D. 固体溶解时， 物质的量浓度为 0.10mol/L K 2SO 4 与 NaCl 物质的量之比为 1：1 【答案】C + 2+ 25. 溶液 X 中可能存在 Na 、 Fe 、 NH +4 - 、I 、 CO32- 、 SO32- 、 SO2-4 中的若干种。为探究该溶液组成进 行如下实验： 下列关于溶液 X 的说法正确的是 A. 可能存在 Fe C. CO32- 和 2+ SO32- B. 一定存在 NH +4 - 、I 、 + D. 一定不存在 Na 、 至少有一种 CO32- SO 2-4 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共 50 分) 二、简答题(本大题包括 4 小题，共 44 分。) 26. Ⅰ.(1)① 写出 NaHCO3 的俗名：___________；②写出氮化镁的化学式：___________。 (2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。 Ⅱ.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐 常温下，它能使工业废气中的 (1) ZnFe2 O 4 (2)除去 SO 2 ZnFe2 Ox (3<x<4) SO 2 、 NO 2 ，是由铁酸盐 ZnFe 2O 4 在高温条件下与 H2 反应制得。 等转化为其单质而除去，转化流程如图： 中 Fe 元素的化合价为___________。 时