1．铁及其化合物之间的相互转化 涉及的主要反应(写出下列方程式) (1)Fe 与 H2O(g)反应：3Fe＋ 4H2O(g)Fe3O4＋ 4H2。 (2)Fe3＋与 Fe、Cu、I－反应的离子方程式 2Fe3 ＋ ＋ Fe===3Fe2 ＋ 、 2Fe3 ＋ ＋ Cu===2Fe2 ＋ ＋ Cu2 ＋ 、 2Fe3 ＋ ＋ 2I － ===I2 ＋ 2Fe2＋。 (3)Fe2 ＋ 与 Cl2 、 H2O2(H ＋ ) 、 MnO(H ＋ ) 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 2Fe2 ＋ ＋ Cl2===2Fe3 ＋ ＋ 2Cl － 、2Fe2 ＋ ＋ H2O2 ＋ 2H ＋ ===2Fe3 ＋ ＋ 2H2O、5Fe2 ＋ ＋ MnO ＋ 8H＋===5Fe3＋＋ Mn2＋＋ 4H2O。 (4)Fe(OH)2 空气中变质：4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3。 2．金属材料 3．物质的量在方程式计算中的应用 (1)一般计算步骤：转→写→标→列→解 (2)常用技巧方法 项目任务——鲜榨苹果汁变色的实验探究 【探究目的】 苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢地由浅绿 色变为棕黄色，为什么呢？于是，研究性小组同学设计并进行实验，探究苹 果汁变色的原因。 【项目情境】 (1)苹果汁中含有 0.001%的二价铁物质，同时也含有多酚类物质，多酚 可与空气中的氧气反应变为褐色物质。 (2)二价铁在空气中或与浓硝酸反应都能变为三价铁，且三价铁的溶液为 黄色。 (3)浓硝酸具有强氧化性。 (4)硫氰化钾(KSCN)溶液变色规律 药品 KSCN 溶液 Fe2＋ 不变色 Fe3＋ 变红色 【实验猜想】 Ⅰ.苹果汁变色与苹果中的铁元素有关。 Ⅱ.苹果汁变色是苹果汁中的多酚物质与空气中的氧气反应的结果。 【探究过程】 实验 1：兴趣小组的同学按照下面操作进行实验， ②中未出现明显变化， ③中溶液变为红色。 ① ② ③ 实验 2： 实验操作 试管编号 ① ② 实验现象 1 min 10 min 黄褐色 褐色 无明显变化 无明显 24 h 深褐色 无明显 变化 变化 浅黄色 黄色 ③ 略有些黄色 探究 1 实验 1 中，②、③中现象说明什么？可以得出什么结论？ 提示：②中现象说明鲜苹果汁中无 Fe3＋， ③ 中现象说明加新制氯水后溶液中有 Fe3＋，则原溶液中含有 Fe2＋。 结论：鲜苹果汁中含有 Fe2＋。 探究 2 实验 1 中涉及的离子反应是什么？写出离子方程式。氯水也可以 用什么试剂代替？ 提示：2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ，Fe3＋ ＋3SCN－1===Fe(SCN)3。H2O2、 酸性 KMnO4 或稀硝酸等。 探究 3 实验 2 中试管②中 FeSO4 溶液的浓度应该怎样选择？为什么？ 提示：②中 FeSO4 溶液溶质的质量分数为 0.001%。因为根据资料信息苹 果汁中含有 0.001%的二价铁物质，为了更好地与苹果汁比较，所以控制变 量，实验 2 的②中 FeSO4 溶液溶质的质量分数也应该为 0.001%。 探究 4 实验 2 可以得出什么结论？ 提示：鲜苹果汁变色与铁元素无关。 探究 5 验证猜想Ⅱ的实验操作及现象如何？ 提示：向除去氧气的试管中加入鲜苹果汁 苹果汁不变色 【探究结论】 鲜苹果汁在空气中变色与铁元素无关，与其中的酚类物质被氧化有关。 【素养解读】 通过本项目探究，了解苹果汁变色的原因及原理，培养学生 “科学探究 与创新意识”的核心素养。