衔接点 06 氧化还原反应概念 【知识回放】 1．在 CuO+H2===Cu+H2O 反应中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ 2．四种基本反应类型有哪些？ 【答案】 1．在 CuO+H2===Cu+H2O 反应中，CuO 是氧化剂，H2 是还原剂。 2．四种基本反应类型有：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应 一、基本概念： （一） 氧化反应与还原反应 1．反应类型 （1）氧化反应： ① 从得、失氧观点认识：物质得氧的反应叫氧化反应。 如：CuO+H2 Cu+H2O，氢气得氧发生了氧化反应。 ② 从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。 2  2 0 0 如： Cu O + H 2 1  2 Cu  H 2 O ，氢元素的化合价由 0 变成了+1，化合价升高，氢气被氧化，发生氧 化反应。 ③ 从电子转移的观点认识：物质失去电子的反应叫氧化反应。 （2）还原反应： ① 从得、失氧观点认识：物质失氧的反应叫还原反应。 如：CuO+H2 Cu+H2O,氧化铜失氧发生了还原反应。 ② 从元素化合价升降观点认识：物质所含元素化合价降低的反应叫还原反应。 2  2 0 如： Cu O + H 2 0 1  2 Cu  H 2 O ,氧化铜中铜元素的化合价由+2 变成了 0，化合价降低，氧化铜被还 原，发生还原反应。 ③ 从电子得失的观点认识：物质得到电子的反应叫还原反应。 2．反应物 （1）氧化剂：所含元素的化合价降低（得到电子或电子对偏向）的反应物。 （2）还原剂：所含元素的化合价升高（失去电子或电子对偏离）的反应物。 3．生成物 （1）氧化产物：在氧化还原反应中，还原剂失电子被氧化，所得生成物称为氧化产物。 例如： Fe 是还原剂，FeSO4 是氧化产物。 （2）还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原，所得生成物称为还原产物。 例如： CuSO4 是氧化剂，Cu 是还原产物。 4．物质性质 （1）氧化性：得电子(或电子对偏向)的性质→结果使其他物质得以失去电子(或电子对偏离)发生氧化 反应。 （2）还原性：失电子(或电子对偏离)的性质→结果使其他物质能够获得电子(或电子对偏向)发生还原 反应。 （二） 氧化还原反应： 1．定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应属于氧化还原反应。 2．特征：反应前后元素的化合价发生变化。 3．本质：有电子转移（得失或偏移） 归纳： 1．在氧化还原反应中，概念相互关系是： 2．氧化还原反应与四大反应类型之间的关系 （1）置换反应都是氧化还原反应。 （2）化合反应不都是氧化还原反应，有单质参加的化合反应是氧化还原反应。 （3）分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。 （4）复分解反应都不是氧化还原反应。 3．化学反应的分类 实验探究 例．氧化还原反应的应用和探究 1.人体血红蛋白中含有 Fe2＋，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使 Fe2＋转变成 Fe3＋， 生成高铁血红蛋白而丧失与 O2 结合的能力，服用维生素 C 可缓解亚硝酸盐中毒。 2．某研究性学习小组探究维生素 C 的性质时做了下列实验：将 2 mL 维生素 C 的溶液，移入一支大试 管中加入蒸馏水，振荡，混合均匀得 10 mL 溶液。平均分为两份，分别置于两支小试管中，编号 A、B。 在 A 试管中滴入几滴黄绿色的氯水，观察到颜色逐渐消失；在 B 试管中滴入几滴 AgNO3 溶液，产生黑色 沉淀。 请回答以下问题：　 （1）根据 1，可知维生素 C 具有还原性，这种说法正确吗？ （2）根据 A 试管实验中的现象，您能判断出反应后氯气是被氧化还是被还原？能否推断出反应后氯 元素的化合价？ （3）已知实验条件下反应中 NO 不表现氧化性，你认为 B 试管中的黑色沉淀可能是什么物质？ 准确性训练 1．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( A．2P＋3Cl2===2PCl3 ) B．2NaCl=====2Na＋Cl2↑ D．2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 2．在反应中，元素 X 的原子将电子转移给元素 Y 的原子，则下列说法正确的是 ( ) ① 元素 X 被氧化　②元素 Y 被氧化　③元素 X 发生还原反应　④元素 Y 发生还原反应 A．①②　　　　　　　 B．③④ C．②③ D．①④ 3．有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 (　　) A．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B．氧化剂被氧化，还原剂被还原 C．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质 D．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂 4．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是 (　　) A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应 D．化合反应和置换反应一定是氧化还原反应 5．下列反应是氧化还原反应的是( A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C．CaCO3=====CaO+CO2↑  ) B．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D．CaO＋H2O=Ca(OH)2 敏捷性训练 6．下列反应中，氯元素被氧化的是 (　　) A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=2PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓) =====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=2HCl 7．HO2(超氧酸)是一种弱酸，具有极高的活性。一定条件下，铜与盐酸、氧气发生如下反应可生成 HO2： Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，下列说法正确的是 (　　) A．上述反应中，O2 发生了氧化反应 B．HO2 在碱溶液中能稳定存在 C．上述反应中 HO2 是还原产物 D．上述反应的离子方程式为 Cu+Cl－+O2=CuCl+O 8．在 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 反应中，氧化产物是(　　) A．KCl B．MnCl2 C．H2O D．Cl2 9．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　) A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4 10．下列关于氧化还原反应的叙述正确的是(　　) A．H2 还原 CuO 的反应只属于还原反应 B．置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2 既是置换反应又是氧化还原反应 C．3O2=====2O3 是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应  广阔性训练 11．在 SiO2+3C=====SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量比为(　　) A．36∶30 B．60∶36 C．2∶1 D．1∶2 12．下列叙述正确的是(　　) A．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质 B．还原剂是在反应中发生还原反应 C．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应 D．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 13．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是 (　　) A．Cl2+H2O=HCl+HClO C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．CaO+H2O=Ca(OH)2 D．C+H2O=====CO＋H2 14．如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是(　 ) 15．在一定条件下 KClO3 与 I2 按下式反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑，则下列推断正确的是(　　) A．I2 发生还原反应 B．氧化剂为 I2 D．反应中 KClO3 被还原为 Cl2，I2 被氧化为 KIO3 C．还原剂为 KClO3  灵活性训练 16．下列反应中不属于氧化还原反应的是 (　　) A．NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O C．Br2+2KI=I2+2KBr B．NH3+HCl=NH4Cl D．2H2O2=2H2O+O2↑ 17．在反应 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中，发生还原反应和发生氧化反应的物质质量之比为(　　) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 18．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 (　　) A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4 19． 某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达 2700 ℃， 对于该反应，下列说法正确的是(　　) B．N2H4 是氧化剂 A．该反应属于置换反应 C．N2O4 是还原剂 D．N2 既是氧化产物又是还原产物 20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是 (　　) A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ D．2H2O=====2H2↑＋O2↑ 1. 【答案】B 【解析】A 选项中氯元素化合价降低发生还原反应； C 选项不是氧化还原反应，氯元素未被氧化；D 选项 中氯元素一部分被氧化一部分被还原。 2. 【答案】D 【解析】据题意知，X 原子失去电子，X 元素化合价升高，发生氧化反应；而 Y 原子获得电子，Y 元素化 合价降低，发生还原反应。 3. 【答案】 【解析】A 在氧化还原反应中，氧化剂被还原；发生还原反应，还原剂被氧化，发生氧化反应， A 正确， B 错误；氧化剂与还原剂可能是不同的物质，也可能是同一物质，C 错误，金属无负价，故反应中化合价 只能升高，所以金属单质只作还原剂，但非金属既有正价，也有负价，故非金属单质既可作氧化剂，也可 作还原剂，D 错误。 4. 【答案】B 【解析】A 项也可以是同一种元素既被氧化又被还原，如 Cl2+2OH－= ClO－+Cl－+H2O；B 项正确，例如： CuO+H2=====Cu+H2O，其中氧元素的化合价就没有改变；C 项置换反应都是氧化还原反应，复分解反应都不 是氧化还原反应；D 项置换反应都是氧化还原反应，化合反应不一定是氧化还原反应，例如： NH3+HCl=NH4Cl。 5. 【答案】A 【解析】反应前后元素的化合价是否变化，是判断反应是否是氧化还原反应的依据。分析元素化合价可知 A 项元素的化合价在反应前后有变化。 6. 【答案】C 【