2021 年湖北省高一年级学年期末联考 化 学 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1. 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩和医用酒精的重要作用，医用口罩由三层无纺布 制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法错误的是 A. 医用口罩能有效预防新型冠状病毒传染 B. 聚丙烯树脂属于合成有机高分子材料 C. 医用酒精中乙醇的体积分数为 95% D. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质变性 【答案】C 2. 下列化学用语表示正确的是 A. H 2 O 2 的电子式 B. 蔗糖的分子式 C12 H 22O11 C. 乙烯的空间充填模型 D. 乙醛的结构简式 CH 3COH 【答案】B 3. 2020 年 11 月 24 日，嫦娥 5 号在长征 5 号火箭巨大的推力下前往月球，经过 20 多天旅程后带着月壤返 回。这是中国航天“探月工程”向世界展示出的“中国力量”，下列有关说法正确的是 3 A. 月壤中含有珍贵的 He 4 ，它与地球上的 He 互为同素异形体 B. 火箭采用液氢、煤油、液氧作为推进剂，液氢、煤油、液氧都属于纯净物 C. 登月中所用北斗系统的导航卫星，其计算机芯片材料是高纯度的二氧化硅 D. 嫦娥 5 号上升起的“高科技国旗”具有“耐热性、耐高低温、抗静电”等特点，它是以高性能的芳纶纤维材 料为主的复合材料 【答案】D 4. 有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法正确的是 A. 乙酸乙酯的碱性水解属于皂化反应 B. 直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类 C. 棉花、蚕丝都属于天然纤维，主要成分相同 D. 糖类、油脂和蛋白质均是天然高分子，都可发生水解反应 【答案】B 5. 已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 18gH 2O B. 1molNa 2O 2 分子中含有共价键数为 2 中，含有的阴离子数为 2 C. 标准状况下， D. NA NA 个 0.1mol / LNa 2SO4 SO3 NA 的体积是 22.4L  溶液中 Na 的数目为 0.2 NA 【答案】A 6. 将 1mol X 和 3mol Y 在 2L 的恒容密闭容器中混合，一定条件下发生反应 10min 时测得 Y 的物质的量为 2.4mol。下列说法正确的是 A. 10min 内，X 的平均反应速率为 0.01mol/(L·min) B. 第 10min 时，Z 的浓度为 0.4mol/L C. 10min 时，X 的转化率为 20% D. 反应时，向容器中通入 He，容器内压强增大，反应速率加快 【答案】C 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 过量的铁粉与稀硝酸反应： Fe  4H   NO3 =Fe3  NO �2H 2O ��� X(s)  3Y(g) �� �2Z(g) ， B. 实验室用氢氧化钙与氯化铵制备氨气： C. 向 AlCl3 D. 将 Cl2  NH+4+OH- △ NH3↑+H2O  Al3 3NH 3 H 2O=Al(OH)3  溶液中加入过量的氨水： 通入 H 2S 溶液产生黄色沉淀： 3NH 4 Cl 2  S2 =S �2Cl 【答案】C 8. 下列实验的现象及对应的结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 出现白色沉淀 溶液 X 中一定含有 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 A B Ba  NO3  2 溶液 SO2 通入酸性 KMnO 4 溶液中 溶液褪色 SO2 SO 24  具有还原性 铜片与稀硝酸反应产生 C 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 D Al 和浓硫酸在常温下混合 Al 片完全溶解 A. A B. B C. C NO 2 常温下 Al 被浓硫酸完全溶 解 D. D 【答案】B 9. 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是 A. 氢氧化钠和盐酸 反应 的 B. 碳与二氧化碳的反应 C. 石灰石的分解 D. 乙醇和氧气的反应 【答案】D 10. 化合物 M 是合成某药物的中间体，其结构如图所示。下列关于化合物 M 的说法错误的是 A. 分子式为 C 20 H 20O3 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 苯环上的一氯代物有 3 种 D. 能发生氧化反应、水解反应、加成反应、加聚反应 【答案】C 11. 短周期主族元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，A、B 的简单离子具有相同的电子层结构，B 的原 子半径是短周期主族元素原子中最大的，C 的原子序数是 A 的 2 倍，D 与 B 形成离子个数比为 1∶1 的化合 物。下列说法一定正确的是 A. A 与 C 在周期表中位于同一主族 B. 气态氢化物的稳定性 D＞C C. B 的简单离子的半径比 A 的大 D. D 的单质具有漂白性 【答案】B 12. 图中实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B. 装置乙可用于验证反应 是 否有 CO2 生成 C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 装置丁可用于制备金属锰 【答案】D 13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生 如下反应： CO  NH 2  2  H 2 O  6e  =CO2  N 2  6H  ，则下列说法正确的是 A. 甲电极是正极 B. 每 1.5molO 2 理论上可净化 C. H 1molCO  NH 2  2 从乙电极附近向甲电极附近迁移 D. 电解质溶液可以是 NaOH 溶液 【答案】B 14. 用 Na 2 FeO 4 溶液氧化废水中的还原性污染物 M，为研究降解效果。设计如下对比实验探究温度、浓 度、pH 对降解速率和效果的影响，实验测得 M 的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是 实验编号 温度℃ pH ① 25 1 ② 45 1 ③ 25 7 ④ 25 1 A. 实验①在 15min 内 M 的降解速率为 1.33 �105 mol / (L � min) B. 实验①②说明升高温度，M 降解速率增大 C. 实验①③证明 pH 越高，越不利于 M 的降解 D. 实验②④说明 M 的 浓度越小，降解的速率越慢 【答案】D 15. 180℃时将 0.5molH 2 和 1molCO 2 通入 2L 的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸汽  CH 3OH  和某无机 副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 在 3~10min 内，反应处于平衡状态 B. 该反应的化学方程式： C. 在 0~3min 内 H2 ��� 2CO 2  4H 2 �� �2CH 3OH  O 2 的平均化学反应速率为 0.1mol / (L � min) D. 当容器内混合气体密度不再变化时，表明反应已经达到平衡状态 【答案】A 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。 16. 无水三氯化铁是有机合成的催化剂，为棕黄色固体，易潮解产生白雾，300℃左右时升华。实验室可 用氯气与铁反应制备无水三氯化铁，图为甲组学生设计的制备装置。 回答下列问题： (1)仪器 a 的名称是___________；装置 B 的作用是___________，C 中盛装试剂是___________。 (2)装置 A 中发生反应的离子方程式为___________。 (3)装置 D 与 E 之间用较粗的导气管连接，原因是___________；点燃装置 D 处酒精灯时应先将空气排尽， 原因是___________。 (4)装置 F 的作用是___________。 (5)与甲组设计对比，乙组同学去掉了装置 C(其它操作不变)。实验时无论怎样改变铁粉的用量，装置 D 中 都有少量的黑色固体残留。乙组同学猜测该黑色固体可能是___________，其依据是(用化学方程式表示)__ _________。 【答案】 ①. MnO2+4H++2Cl - △ 分液漏斗 Mn2+ +Cl 2 �+2H2O 现象，所以用较粗的导气管 应的 Cl2 ②. 除 去 氯 气 中 的 HCl 浓硫酸 ③. ⑤. 由于 FeCl3 蒸气冷凝变成固体时容易发生堵塞玻璃导管 ⑥. 防止 Fe 粉与装置中空气里含有的氧气发生反应 ⑦. 吸收尾气中的未反 ，防止污染空气，同时防止空气中的水蒸气进入装置 E 中 3Fe+4H2O( g) 高温 ④. Fe3O4 +4H2 17. NaClO 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： ⑧. Fe3O 4 ⑨. 已知电解总反应为： (1) NaClO 2 电解 2ClO 2 +2NaCl 2NaClO 2 +Cl2 中 Cl 的化合价为___________。 (2)工业上常用黄铁矿  ___________ FeS 2  FeS2  为原料制备硫酸，配平下面方程式：___________ ___________ O2 (3)从物质分类角度来看， a．酸 。回答下列问题： b．酸式盐 NaHSO 4 高温 ___________ Fe ClO 2 O3  ___________ SO2 。 是___________(填字母)。 c．电解质 d．非电解质 (4)写出“反应”步骤中生成 2 e．离子化合物 f．共价化合物 的化学方程式___________。 (5)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg 2 和 Ca 2 ，要加入的试剂分别为__________ _、___________。 (6)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO 2 。此吸收反应中，氧化剂  ClO 2  与还原剂  H 2O2  的物 质的量之比为___________。 ②. 4FeS2+11O2 ① . +3 【 答 案 】 2NaClO3  SO 2  H 2SO 4  2ClO 2  2NaHSO 4 18. Ⅰ．甲烷  化学键 CH 4  C � O HH 键能 415 463 请回答下列问题： 2Fe