2021 年 2019 人教版《必修 1》化学方程式汇总及书写总结 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1．钠投入水中 　 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O＝2Na+ + 2OH- +H2↑ 点燃 2．钠露置空气中表面变暗 　 4Na+O2 === 2Na2O 3．钠在空气或氧气中燃烧　2Na+O2 点燃 Na2O2 4．钠在氯气 2Na+Cl2＝2NaCl (白烟) 5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 　2Na+S＝Na2S (研磨爆炸) 700~800℃ 6．钠应用于冶炼金属　 4Na+TiCl4 Ti+4NaCl 7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 　2NaCl 通电 2Na+Cl2↑ 8．氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应　 Na2O+H2O ==2NaOH Na2O+H2O ==2Na+ + 2OH- 9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 2Na2O2+2H2O＝4NaOH +O2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3 +O2 10．氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 Na2O+CO2＝Na2CO3 11．碳酸钠俗称纯碱或苏打 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ CO32- + H+ = HCO3- CO32- + 2H+ = CO2↑+H2O 12．实验室制 CO2 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3+2H+ ＝Ca2+ +H2O+CO2↑ CaCl2 或 BaCl2 溶液中通入 CO2 无 CaCO3 或 BaCO3 沉淀生成，原因弱酸一般不制强酸 13．碳酸氢钠俗称小苏打，用于治胃酸过多(比 Na2CO3 和盐酸反应剧烈、碱性比碳酸钠弱) NaHCO3+ HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ HCO3- + H+ ＝H2O+CO2↑ 14．碳酸氢钠具有不稳定性，受热分解 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 15．碳酸氢钠是酸式盐，和强碱反应生成正盐 NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O HCO3- +OH- ＝CO32- +H2O 16．碳酸是二元弱酸，与正盐反应生成酸式盐 CO2 +H2O+Na2CO3＝2NaHCO3 CO2 +H2O+CO32- ＝2HCO3- 17．二氧化碳是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O CO2 + NaOH＝NaHCO3 CO2 + 2OH- = CO32- + H2O CO2 +OH- = HCO3- 18．醋酸是一种常见的弱酸，酸性比碳酸强。醋酸在水中的电离是可逆的。 CH3COOH+OH- ＝CH3COO- +H2O CH3COOH+NaOH＝CH3COONa+H2O 2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO- +H2O+CO2↑　 CH3COOH CH3COO-+H+　　 常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH H3PO4(中强)、HCN(极弱)、H2SiO3(不溶)。 常见的强酸有 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸） 第二节 氯及其化合物 1．电解饱和食盐水 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+Cl2↑ 2．实验室制氯气 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H+ +2Cl3．铁丝在氯气中燃烧 2Fe+3Cl2 4．铜丝在氯气中燃烧 5．铝在氯气中燃烧 Cu+Cl2 2Al+3Cl2 Mn2+ +Cl2↑+2H2O 点燃 2FeCl3 (棕褐色的烟) 点燃 CuCl2 (棕黄色的烟) 点燃 2AlCl3 点燃 6．钠在氯气中燃烧 2Na+Cl2 ＝ 2NaCl 7．氢气在氯气里安静地燃烧 H2+Cl2 (白烟 点燃 2HCl (苍白色火焰、工业制盐酸) 氢气和氯气在光照时爆炸化合 H2+Cl2 8．氯气和水的反应 Cl2+H2O ) 光照 2HCl HCl+HClO (Cl2 只有少量的与水反应， 大量的 Cl2 以分子形式存在于水溶液中，所以氯水呈黄绿色) Cl2+H2O H+ +Cl- +HClO （HClO 是弱电解质，保留化学式） 9．次氯酸具有不稳定性，受热分解 2HClO 光照 2HCl+O2↑ 10．氯气的尾气处理 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O 11．工业制漂白粉的原理 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH- ＝Cl- +ClO- +H2O 12．漂白粉工作原理 Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO （用盐酸或醋酸可以加速漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO ClO- + H+ = HClO Ca2+ +2ClO- +CO2 + H2O= CaCO3↓+2HClO 第三章 铁 金属材料 第一节 铁及其化合物 1．H2、CO、Al、C 都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来 高温 3H2+ Fe2O3==2Fe+3H2O 高温 3CO+ Fe2O3===2Fe+3CO2 2．高炉炼铁时加入石灰石的作用（除去脉石、生产 CO） 高温 CaCO3 CaO+ CO2↑ 高温 SiO2+CaO 3．铁和硫粉混合加热 Fe+S CaSiO3 高温 CO2+C===2CO FeS 4．铜和硫粉混合加热 2Cu+S Cu2S 5．红热的铁丝伸入氯气瓶中 2Fe+3Cl2 6．红热的铜丝伸入氯气瓶中 Cu+Cl2 点燃 点燃 2FeCl3 （一定是生产氯化铁） CuCl2 7．制取氢氧化亚铁白色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 8．氢氧化亚铁在空气中从白色迅速变成灰绿色最后变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3 （化合反应） 9．检验 Fe3+的方法之一 FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3 检验 Fe3+的方法之二 FeCl3 +3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl 10．氯水滴入氯化亚铁溶液 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 Fe3++3SCN-＝Fe(SCN)3 Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓ 2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl- 11．2FeBr2+Br2＝2FeBr3 　2Fe2++X2＝2Fe3++2X- (X=Cl、Br) 12．Fe3+具有强氧化性 2Fe3++2I -＝2Fe2++I2 (Fe3+与 I-不共存， 铁与碘反应生成 FeI2 ) 13．保存 FeCl3 溶液时加入铁粉 2FeCl3+Fe＝2FeCl3 高温 2 Fe3++ Fe = 3Fe2+ 14．FeCl3 可用于腐蚀电路板回收铜 高温 FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ +Cu2+ 第二节 金属材料 一、铝的化学性质 1．铝与氧气的反应 （1）铝在空气中能被氧化，表面生成一层__________的氧化膜（Al2O3）。这层氧化膜起 着保护内部金属的作用，所以铝在空气中稳定存在，具有很强的抗腐蚀性能。 （2）铝在空气中加热或受热，也能迅速反应生成 Al2O3。 2. 铝与酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 3..铝与强碱溶液的反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2 O === 2NaAlO 2 + 3H 2 ↑ （Al 是还原剂，水是氧化剂，NaOH 既不是还原剂又不是氧化剂 ） 归纳总结——铝的化学性质 写出上图中有关的化学方程式（有离子方程式的写出离子方程式）： ①__________________________________________________________； ③__________________________________________________________； 【答案】① 4Al + 3O2 === 2Al2O3；③ 2Al + 6H+ === 2Al3+ + 3H2↑； ④2Al + 2OH- + 2H2O === 2 + 3H2↑ 二、氧化铝 化学性质（写离子方程式） 像 Al2O3 这类既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧 化物。 【答案】Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O；Al2O3 + 2OH- === 2 + H2O 三、Al(OH)3 的两性 Al(OH)3 是白色不溶于水的固体，有较强的吸附性，可溶于强酸强碱溶液中： Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O；Al(OH)3 + OH- === + 2H2O 归纳总结——既能与 HCl 反应又能与 NaOH 反应的物质 1．单质：Al 2．氧化物：Al2O3 3．碱：Al(OH)3 4．盐：  盐、 盐、HS-盐、(NH4)2CO3 等 铝及其化合物的除杂问题 【例 10】下列物质中混有少量杂质（括号内为杂质），请将除去杂质的方法补充完整。 物质（括号内为杂质） 选用试剂 分离操作 Mg（Al） 过量 NaOH 溶液 洗涤 MgO（Al2O3） 过量 NaOH 溶液 过滤、洗涤、干燥 FeCl3 溶液（AlCl3） 过量 NaOH 溶液 滤渣，适量稀盐酸 模块三 物质的量在化学方程式计算中的应用 一、根据化学方程式计算的一般步骤 向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应后，求参加反应的 NaOH 的 物质的量，物质的量浓度及生成的气体在标准状况下的体积。 2019 人教版《必修 1》化学方程式汇总 第四章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 1．钠投入水中 　 　 2．钠露置空气中表面变暗 　　 3．钠在空气或氧气中燃烧　　 4．钠在氯气　 5．钠和硫单质混合后敲击或研磨爆炸化合 　 6．钠应用于冶炼金属　　 7．工业用电解熔融状态的氯化钠生产钠 　　 8．氧化钠是碱性氧化物，可以和水反应　 　 　 9．过氧化钠作潜水艇或航天飞机供氧剂（过氧化钠既是氧化剂又是还原剂） 　 　 10．氧化钠是碱性氧化物，与酸性氧化物反应生成盐 　 11．碳酸钠俗