2020-2021 学年度高一化学人教版（新课程标准）必修 1 第二章化学物质 及其变化章节训练 一、单选题 1.周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸 铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ， 下列关于该反应的 说法正确的是（ ） A. 该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 C. 由此反应可知，化合反应一定是还原反 D. 0.2molCu 参与反应消耗 O2 的体积为 2.24L 2.下列物质的水溶液能导电，属于电解质的是( A. 酒精 B. O2 得电子，发生的是还原反应 ) Cl2 B. C. NaHSO 3 NH 3 D. 3.下列反应中，CO2 作氧化剂的是( ) A. Ca（OH）2＋CO2=CaCO3↓＋H2O B. CO2＋C ¿ 高温 4Fe＋3CO2↑ C. 2Fe2O3＋3C ¿ 高温 2CO ¿ D. C＋2H2O ¿ ¿ △ 2H2＋CO2 ¿ 4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. HCl→Cl2 B. Fe→Fe3＋ C. KClO3→O2 D. KMnO4-→Mn2+ 5.在 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2 的反应中，被氧化的元素是（ ） A. Fe C. Fe 和 B. Br Br D. Cl 6.在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ） 、 2+¿ C a¿ 、 、 Cl +¿ N a¿ A. − HC O3 2+¿ ¿ Mg C. 、 OH 、 Cl − 、 2− S O4 B. 2+¿ F e¿ D. +¿¿ K 、 +¿¿ H 、 − +¿ N H ¿4 、 Cl − 、 2− S O4 、 3+¿ ¿ Fe − 7.根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ， 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 ， 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） A. I ＞Fe ＞Cl ＞SO2 B. Cl ＞Fe ＞SO2＞I C. Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D. SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－ － 2+ － － 2+ － 8.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于（ ） 、 − N O3 A. 酸 B. 盐 物 C. 氧化 D. 碱 9.按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4 应属于( ) ① 酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④二元酸 ⑤纯净物 ⑥混合物 ⑦无机化合物 A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑤⑦ C. ①②③④⑥ D. ①④⑥⑦ 10.某同学向含有 c(FeCl3)＝0.2 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.1 mol·L－1 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，意 外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于 1～100 nm 之间的金属 氧化物，下列有关说法错误的是（ ） A. 该分散系可产生丁达尔效应 B. 加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－＝Fe3O4＋4H2O C. 若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电 D. 可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开 11.已知在相同条件下，下列几种微粒的还原性强弱顺序为 Cl<Br-<Fe2+<I-<SO2 ， 由此判断下列反应 不能发生的是( ) A. 2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+ B. 2Br-+ SO42-+4H+=SO2+Br2+2H2O C. 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D. 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 12.常温下，在溶液中可发生以下反应：① 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I=2Fe2++I2 ． 由此判断下列说法正确的是( ) A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化 B. 反应②中当有 1 个 Cl2 被氧化时，有 2 个 Br-被还 原 C. 氧化性强弱顺序为：Cl2>I2>Br2>Fe3+ D. 还原性强弱顺序为：I->Fe2+>Br->Cl 13.下列关于化合物，单质，混合物，电解质和非电解质的正确组合是( 化合物 单质 A烧碱 混合物 液态氧 冰水混合物 B生石灰 白磷 胆矾 盐酸 三氧化硫 氧化铝 蔗糖 铁 氢氧化铁胶体 纯碱 D空气 氮气 石灰乳 C ) 电解质 非电解质 C干冰 A. A - 酒精 氯化铜 硫酸钡 B. B C. D. D 14.有下列三个氧化还原反应：① 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；② FeCl2+Cl2=2FeCl3； ③ 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有 Fe2+、I-、Cl-大量共存，要除去 I-而不使 Fe2+和 Cl-的量减少，可加入的试剂是( A. Cl2 D. HCl B. KMnO4 ) C. FeCl3 15.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 2KNO3+S+3C ¿ 点燃 K2S+N2↑+3CO2↑，该反应中被还原的元素是( ) ¿ A. C S B. N C. N 和 D. N 和 C 二、综合题 16.氮元素形成的酸有硝酸、亚硝酸（HNO2）等，其中 HNO2 为一元弱酸。 （1）写出 HNO2 溶液与 NaOH 溶液反应的离子方程式：________； （2）亚硝酸钠（NaNO2）像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食 NaNO2 会使人中毒。已知亚硝酸 钠能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI ═ 2NO↑ + 2NaI + I2 + 2H2O 该反应被氧化的元素是________， （3）实验室需配制 0.1mol•L﹣1 的 NH4NO3 溶液 500mL。 ① 配制时，应用托盘天平称取 NH4NO3 的质量为________； ② 定容时俯视刻度线，所配得溶液的浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）； （4）在浓硝酸中放入铜片：若将 12.8 g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6 L(标准状 况)气体，则所消耗的 HNO3 的物质的量为________。 17.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电脑显示屏生产过程中有大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2 以及其他少量可溶于稀酸的物质)产生。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验 流程如下： （1）滤渣 A 的主要成分是________；洗涤滤渣 A 除去的阳离子主要是________(填离子符号)，检验该离 子是否洗净的操作是________； （2）步骤②中反应的离子方程式是________； （3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物 TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出 来，TBP________(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有________、 烧杯、玻璃棒、量筒等； （4）步骤④中反应化学方程式为________。 18.向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，发生以下反应： ________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O （1）配平上述化学方程式，标出电子转移的方向和数目。 （2）反应中被氧化的元素是________。 （3）反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为________。 答案解析部分 一、单选题 1.【答案】 B 2.【答案】 C 3.【答案】 B 4.【答案】 D 5.【答案】 C 6.【答案】 C 7.【答案】 D 8.【答案】 B 9.【答案】 A 10.【答案】 D 11.【答案】 B 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 （1）HNO2+OH-=H2O+NO2-（2）I（3）4.0g；偏高（4）0.65mol 【解析】【解答】（1）HNO2 为一元弱酸，能与 NaOH 反应生成可溶性 NaNO2 和水，由于 HNO2 是弱电 解质，故在离子方程式中应保留化学式，该反应的离子方程式为：HNO2+OH-=H2O+NO2-； （2）在该反应中，碘元素的化合价由-1 价变为 0 价，化合价升高，被氧化，故该反应中被氧化的元素是 I； （3）①配制过程中，所需 NH4NO3 的质量：m=n×M=c×V×M=0.1mol/L×0.5L×80g/mol=4.0g； ② 定容时俯视刻度线，则所配得溶液的体积偏小，根据公式 c= V n V 可知，最终所得溶液的浓度偏大； 5.6 L （4）反应过程中生成气体的物质的量 n= V = 22.4 L/mol =0.25 mol m ， 则体现氧化性的 HNO3 的 物质的量 n(HNO3)=n=0.25mol； 12.8gCu 完全反应，生成 Cu(NO3)2 ， 则反应生成 Cu(NO3)2 的物质的量 Cu¿=n(Cu)= m 12.8 g = =0.2 mol M 64 g /mol n¿ 则体现酸性的 HNO3 的物质的量 n(HNO3)=0.2mol×2=0.4mol 因此整个过程中消耗的 HNO3 的物质的量为：0.25mol+0.4mol=0.65mol 【分析】（1）HNO2 为弱电解质，在离子方程式中保留化学式； （2）结合反应过程中元素化合价的变化分析； （3）①根据公式 m=n×M=c×V×M 进行计算； ② 根据公式 c= n V ， 结合错误操作分析对 n、V 的影响，从而确定实验误差； V （4）根据公式 n= V 计算反应生成气体的物质的量，结合元素守恒计算反应消耗的 HNO3 的物质的 m 量； 17.【答案】 （1）SiO2、CeO2；Fe3＋；取最后一次洗涤液，加入 KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗 净；反之，未洗净（2）2CeO2+H2O2+6H＋=2Ce3＋+O2↑+4H2O（3）不能；分液漏斗 （4）4Ce(OH)3+O2+2H2O=4Ce(OH)4 【解析】【解答】(1)根据上述分析可知，加入稀盐酸时，Fe2O3 与 H