5.一定条件下，下列反应不可能自发进行的是（ A.2O3（g）= 3O2（g） 高二化学试题 ） △H＜0 B.CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g） △H＞0 1.本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。 C.N2(g) + 3H2(g) 2.可能用到的相对原子质量：H-1 D.2CO（g）= 2C（s）+ O2（g） △H＞0 Na-23 O-16 第Ⅰ卷(选择题，共 54 分 △H＜0 6.下列实验设计不能达到预期目的的是（ ) 一、选择题 （本题包括 18 小题，每小题 3 分共 54 分。每小题只 ．有 ．一 ．个 ．选项符 合题意。） 1.下列有关燃料的说法错误的是（ 2NH3(g) A B ） C D A.燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 ） 实验设计 在相同温度下，分别取等质量的大理石块、大理石 粉 末分别与等体积等浓度的稀盐酸反应 把盛有颜色相同的 NO2 和 N2O4 的混合气体的两 支试 管（密封）分别浸入冷水和热水中 将浓硝酸放在冷暗处和强光下，发现强光下分解 的快 相同温度下，向两支盛有等体积等浓度 H2O2 溶液 的试管中分别滴入适量的 CuSO4 溶液和 FeCl3 溶 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 7.通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是( D.燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一 2.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ A.钢铁腐蚀 B.食物腐烂 预期目的 探究反应物接触面积 对 化学反应速率的影响 探究温度对化学平衡 的 影响 探究温度对速率的 影响 探究不同催化剂对同 一 反应速率的影响 ① 太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH1＝+571.6 kJ/mol ） C.工业炼钢 ② 焦炭与水反应制氢：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) ΔH2＝+131.3 kJ/mol D.塑料老化 3.同温同压下，下列各热化学方程式中△H 最小的是（均为吸热反应）（ ） ③ 甲烷与水制氢：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝+206.1 kJ·mol－ 1 A. 2A（g）+ B（g）= 2C（l） △H= +Q1KJ/mol A.反应①中电能转化为化学能 B. 2A（g）+ B（g）= 2C（g） △H= +Q2KJ/mol B.反应②中反应物总能量一定高于生成物总能量 C. 2A（l）+ B（l）= 2C（g） △H= +Q3KJ/mol C.反应③使用催化剂，ΔH3 减小 D. 2A（l）+ B（l）= 2C（l） △H= +Q4KJ/mol D.反应 CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的 ΔH＝+74.8 kJ·mol－ 1 4.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其 代表不 同元素的原子。关于此反应说法错误的是（ ) ） A.一定属于吸热反应 B.一定属于可逆反应 C.一定属于氧化还原反应 D.一定有非极性共价键断裂 中 8.室温下，对于 0.10mol·L-1 的氨水，下列判断正确的是（ ） A.与 AlCl3 溶液反应的离子方程式为 Al3+ +3OH- = Al（OH） 3↓ B.与等体积 0.10mol·L-1 HNO3 溶液恰好完全中和 C.加水稀释后，溶液 c（NH+4 ）·c（OH- ）变大 D.溶液中存在电离平衡：NH3·H2O= NH4+ + OH- 9.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） 12.0.1mol·L-1 的 HF 溶液中存在电离平衡 HF H++F-，对该平衡，下列叙述 A.C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定 正 确的是（ B. 已知 2H2(g) ＋O2(g) ＝2H 2O(l)；△H＝－ 571.6kJ/mol， 则氢气的燃烧热 为 A.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动 285.8kJ/mol ） B.加水，平衡向逆反应方向移动 C.滴加少量 0.1mol·L-1 HCl 溶液，溶液中 c（H+）减少 C.含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸 和 稀 NaOH 溶 液 反 应 的 热 化 学 方 程 式 为 ： NaOH(aq) ＋ CH3COOH(aq) D.加入少量 NaF 固体，平衡向正反应方向移动 13.对于可逆反应：2A(g)+B(g) ＝ CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4kJ/mol D.2C(s)＋ 2O2(g)＝2CO2(g) △H1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2，则 △H1＞ △H2 2C(g) △H＜0，下列各图正确的是（设变化过 程中物质的聚集状态没有发生改变）（ ） 10．T℃时，A 气体与 B 气体反应生成 C 气体。反应过程中 A、B、C 浓度变化 如 图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为 T1 和 T2 时，B 的体积 分数与 时 间 的 关 系 如 图 （ Ⅱ ） 所示 ， 则下列 结论正确 的是 （ ） A B 14.已知：2NO(g)＋Br2(g) 下 ①NO(g)＋Br2(g) C D 1 2NOBr(g) ΔH＝－akJ·mol－ (a＞0)，其反应机理如 NOBr2(g) 快 ② NO(g)＋NOBr2(g) 下列有关该反应的说法正确的是( 2NOBr(g)慢 ) A．该反应的速率主要取决于 ①的快慢 A.在 t1min 时，3V 正(B)=2V 逆(C) B．NOBr2 是该反应的催化剂 B.（t1+10）min 时，保持总压强不变，通入稀有气体，平衡正向移动 C．T℃时，在相同容器中，若由 0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B 和 0.4 mol·L-1 C 反应，达到平衡后，C 的浓度仍为 0.4 mol·L—1 － C．正反应的活化能比逆反应的活化能小 akJ·mol D．增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率 15.已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）  H=-571.6KJ/mol D．其他条件不变，升温，正、逆反应速率均增大，且 A 的转化率增大 11.下列事实合理且能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质 B.红棕色的 NO2 气体，加压后颜色先变深后变浅 C.CO + NO2 CO2 + NO （正反应放热），升温使平衡向正方向移动 D.合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 1 2CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）  H=-565.6KJ/mol 现有 CO、H2、CO2 组成的混合气体 112L（标准状况），经完全燃烧后放出 的 总热量为 710.0KJ，并生成 18g 液态水，则燃烧前混合气体中 CO 的体积分数 为 （ ） A.80% B.50% C.60% D.30% 16.用 CO2 合成 CH3OH 的反应：CO2(g) + 3H2(g) 反应中会有副反应：CO2(g) + H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)△H1 CO(g) + H2O(g) △H2。 温度对 第Ⅱ卷(非选择题，共 46 分) 二、非选择题（本大题包括 4 小题，共 46 分。） CH3OH、CO 的产率影响如右图所示。下列说法中，不 ．正 ．确 ．的 19.(12 分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 是( ) A.△H1 < 0， △H2 > 0 (2) 上 图 是 N2(g) 和 H2(g) 反 应 生 成 1 mol B.增大压强有利于加快合成反应的速率 NH3(g)过 程 中 能 量 的 变 化 示 意 图 ， 请 写 出 C.生产中，升温越有利于提高 CH3OH 的产率 D.合成 CH3OH 反应的平衡常数表达式 N2 和 H2 反应的热化学方程式_ 是 (3)若已知下列数据： 17.已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）  H=－92 kJ·mol－ 1，下图表示 L 一定时，H2 的平衡转化率（ ）随 X 的变化关系，L（L1、L2）、X 可分别 代 表压强或温度。下列说法中，不 实验编号 温度/K ．正 ．确 ．的是（ 起始物质的量/mol A.X 表示温度 ） +N（g），根据表中的实验数据，下列说法正确的是（ －2 mol／（L·min） B.③ 中，达到平衡时，Y 的转化率为 80％ －1 43 5 试根据表中及图中数据计算 N—H 的键能：_ 键能/kJ·mol 知： 4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) N≡N 943 －1 kJ·mol 。 ΔH1－＝ －a kJ·mol ① N2(g)＋O2(g)=2NO(g)－ ΔH2＝－b kJ·mol ② 若 1 mol NH 还原 NO 至 N ，该反应 ΔH ＝_ 子表示)。 ） A.① 中，若 5 min 末测得 n（M）=0.050 mol，则 0 至 5 min 内，用 N 表示的 平 均反应速率 v（N）=1.0×10 H— H (4)用 NH3 催化还原 NOx 还可以消除氮氧化物的污染。已 平衡时物质的量/mol n(M) nB. L2>L1n(Y） (X) ① 700 0.4 0.10 0.090 C.反应速率 v（M）>v（N） 0 ② 800 0.4 0.10 0.080 0D. 平衡常数 K（M）>K（N） ③ 800 0.2 0.05 A 0 18.在 10 L 密闭容器中充入 X 和 Y，发生反应 X（g）+Y（g） M（g） 3 化学键 。 2 C. 800℃，该反应的平衡常数 K=2.0 D. 反应焓变  H>0 3 －1 kJ·mol (用含 a、b 的式 (5)目前 NH3 和(NH4)2CO3 已经被用作工业捕碳剂，它们与 CO2 可发生如 下可逆反应： 反应 Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1 反应 Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq) ΔH2 反应 Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) ΔH3 则 ΔH3 与 ΔH1、ΔH2 之间的关系是 ΔH3＝_ 。 2NH4HCO3(aq) 22.（ 14 分）二甲氧基甲烷[CH2(