2021 年广东省普通高中学业水平选择考模拟测试(一) 化学 本试卷共 8 页，21 小题，满分 100 分。考试用时 75 分钟。 注意事项: 1. 答卷前，考生务必将自己的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号 和考生号填写在答题卡上。将条形码横贴在每张答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔在答题卡上将对应题目选项的答案信息点 涂黑;如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内 相应位置上;如需改动，先画掉原来的答案，然后再写上新答案;不准使用铅笔和涂改液。不 按以上要求作答无效。 4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量: H1 C 12 N14 O16 S32 Mn55 Fe56 Cu 64 一、选择题:本题共 16 小题，共 44 分。第 1~10 小题，每小题 2 分;第 11 ~16 小题， 每小题 4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.“实行垃圾分类，关系广大人民群众生活环境，关系节约使用资源，也是社会文明 水平的一个重要体现。”下列说法错误的是 A.废旧的镍镉电池属于有害垃圾 B.烧烤用过的锡纸属于厨余垃圾 C.盛装食用油的塑料桶属于可回收物 D. 废活性炭除味剂属于其他垃圾 2.明代宋应星所著的《天工开物》一书蕴含着丰富的化学史料。下列语句中包含过滤 操作的是 A. 炉甘石烟洪飞损 B.其底铺薪，发火煅红 C.倾入盆中，经宿结成白雪 D.取入缸中没三个时，漉人釜中煎炼 3.已知反应: NaH +H2O= NaOH +H2↑。下列说法错误的是 A. NaH 可用作生氢剂 B. NaH 中 H 的半径大于 Li+的半径 C.H2O 的电子式为 H:O:H D. NaOH 中既含有离子键又含有共价键 4.化学在生活中有着广泛的应用。下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是 5.2020 年 11 月 7 日是被誉为“中国稀土之父”的徐光宪先生诞辰一百周年纪念日。铈 (Ce)是 地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价 为+3 和+4,氧化性: Ce4+ >Fe3+。下列说法正确的是 A.铈元素在自然界中主要以化合态形式存在 B.可通过电解 Ce(SO4)2 溶液制得金属铈 C.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜: Ce +2Cu2+= 2Cu+Ce4+ D. CeO2 溶于氢碘酸的化学方程式可表示为 CeO2 +4HI=CeI4 +2H20 6.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol C2H2 中含极性键数目为 2NA B.1mol.L-1 Na2CO3 溶液中 Na+的数目为 2NA C.32g 铜粉与足量的硫粉充分反应转移的电子数为 NA D.标准状况下，11.2 L CHCl3 中氯原子的数目为 1.5NA 7.如图 1 所示为 KI 溶液和 AgNO,溶液组成的双液原电池，两溶液的浓度均为 0.2 mol.L-1,插 人盐桥后，电流计指针发生偏转。下列说法错误的是 A.右池内发生还原反应 B.向左池中滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 C.盐桥内为饱和氯化钾溶液 D.总反应式为 2Ag+.+2I-=2Ag +I2 8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 9. 如图 2 所示是某短周期元素的“价类二维图",该元素最高正价和最低负价之和为 4, 1、h 均为正盐，且焰色反应的火焰颜色都是黄色。下列说法正确的是 A. a 和 c 反应可以生成 b B. d 能使品红溶液褪色 C. e 的浓溶液不能与非金属单质反应 D. f、h 的水溶液呈碱性 10.我国化学家发现了一种合成二氯类化合物的方法:甲→乙的反应机理如图 3 所示，其中， Cl.为氯自由基，是一种活性中间体。下列说法正确的是 A.甲能发生加成反应，不能发生取代反应 B.乙的分子式为 C9H10O2Cl2 C.过程一中 CuCl 是还原剂，则氧化产物是 H2O D.甲与 Cl.反应生成的丙有两种不同的自由基结构 11.前 20 号主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,且均不在同一周期。W 与 Y 的原子 序数之和是 X 原子序数的 2 倍，Y 的最高价氧化物对应水化物是一种三元中强酸，化合物 Zs( YX4)3XW 是牙釉质的主要成分。下列说法正确的是 A.原子半径:X>Y>Z B.沸点: W2X < YW3 C.化合物 ZX2 是碱性氧化物 D.氟离子会跟 Z5( YX4)3XW 发生沉淀的转化 12.高氯酸(HClO2)可用于人造金刚石提纯、电镀工业、医药工业等。以下是一种生产高氯 酸的工艺流程。下列说法错误的是 A.每生成 1 mol HClO4 转移 2 mol 电子 B. NaHSO4 的溶解度随温度的降低而增大 C. HClO4 的沸点与溶剂 H20 的沸点相差较大 D. ClO2 具有非 常强的氧化能力，可用作饮用水消毒剂 13.某学校化学社团为探究 SO2 与 Fe3+是否发生氧化还原反应，按如图 4 所示装置进行实验 (夹持、加热装置均省略)，已知浓硫酸的沸点为 338°C。下列说法错误的是 A.甲中生成 SO2 的同时还会有硫酸酸雾产生 B.试剂 a 为饱和 NaHSO4 溶液 C.丙中溶液 pH 降低，证明 Fe3+氧化了 SO2 D.若 Fe3+氧化了 SO2,则在丙中的溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，会出现蓝色沉淀 14.一种利川纳米 V2O5 纤维为电极的 Li- Mg 二次电池的工作原理如图 5 所示。下列说法正 确的是 A.放电时，电池的负极反应为 Mg2++ 2e-=Mg B.充电时，阳极反应式可以表示为 LiV2O5- e-=Li++ V2O5 C.该电池的电解质溶液可以为 1 mol.L-1 的 LiCl - MgCl2 混合水溶液 D.电池中所用离子交换膜为阴离子交换膜 15.某温度下，在容积为 2 L 的密闭容器中充入 1 molCO 和 2molH2,加合适的催化剂(体积可 以忽略不计)后发生反应 CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) AH<0,反应过程中用压力计测得容器内压 强的变化如图 6 所示。下列说法正确的是 A.升高温度既能增大该反应的速率又能提高产率 B.往体系中充人一定量的氮气，CO 的转化率增大 C.0~ 20 min, H2 的平均反应速率为 0.0125 mol.L-1.min-1 D.该温度下平衡常数 Kp= 5.7x10-2 MPa-2 16. 在 1 LO.10 mol . L-' NH,HCO,溶液中加入一定量 NaOH 固体并恢复到常温(体积变化忽略 不计)，溶液中各主要微粒浓度变化如图 7 所示[已知 K,(NH3 . H20) =1.75x 10-5, K(H2CO3) =4.4 x 10-7，Ka(H2CO3)=4.7 x 10-11]。下列说法正确的是 A. NH4HCO3 溶液呈酸性 B. a 点 pH 约为 9, b 点 pH 约为 12 c.当 n(NaOH) =0.05 mol 时，只有 NH4+与 0H 反应 D.当 n(NaOH) =0. 10 mol 时，c(Na+)>c(HC03-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) 二、非选择题:共 56 分。第 17-19 题为必考题，考生都必须作答。第 20 ~21 题为选 考题，考生根据要求作答。 (一)必考题:共 42 分。 17. (14 分)碳酸锰( MnCO3 )是制造电信器材软礅铁氧休的原料。MnCO3 难溶于水和乙醇， 潮 湿时易被空气氧化。某化学小组在实验室模拟用 10 g 软锰矿粉( MnO2 占 50%，染质主要为 Fe203)制备高纯碳酸锰。其主要流程为: 已知下列物质开始沉淀和完全沉淀时的 pH: (1)“溶浸”时(装置图如图 8 所示，夹持装置省略)，缓慢向三口烧瓶中通人过 量的 SO2，搅拌。 ①MnO2 转化的化学方程式为 ②“多孔球泡”的作用是 ③NaOH 溶液的作用是 . . 。 (2)“ 除杂”过程的操作是先在溶浸后的三口烧瓶中加人纯 MnO2 粉末，再用饱和 Na2CO3 溶液调节 pH 为 4~5,过滤。 ① 加人纯 MnO2 粉末的目的是 。 ② 调节溶液 pH 为 4~5 的目的是 (3)“沉锰” 时,需先将“除杂”后的滤液的 pH 调整为 6~7,保持温度不超过 40°C, 然后一边搅拌，一边加入 NH4HCO3 粉末，有无色无味的气体放出，同时有浅粉色的沉淀生 成。 ① 该反应的离子方程式为 ② 保持温度不超过 40°C 的原因是 。 (4)“洗涤”时，用少量乙醇洗涤比用水洗涤要好的原因是 (5)“干燥”时，雷将样品置于 50 -60°C 心烘箱中烘烤约 60 min,得到干燥的碳酸锰粉末 5.4 g， 则 MnCO,的产率是______。(保留三位有效数字) 18. (16 分)三氧化钨(WO3 )常川于制备特种介金、防火材料和防腐涂层。现利用白 钨精矿(含 80% CaWO4 及少量比 Fe、Zn 和 Mg 等的氧化物)生产 WO3.设计了如下工艺流程: 已知:① 浸出液中钨(W)以[WO3C204.H20]2-形式存在。 ② 钨酸(H2WO4)难溶于水。 ③K(CaS04)=4.9x10-5. K(CaC03)=2.3x10-9;K(H2C204)=5.6x10-2. K(H2C204)=1. 6x10-4。 回答下列问题: (1)“破碎”的目的是 ;“破碎”后的白钨精矿粒径约为 50μm,往其中加 入浸取液后形成的分散系属于 (2)操作 1 的名称为_ 。 ;[WO3C204.H20]2-中 W 元素的化合价为_ (3)浸出液中含量最大的阳离子是 (4)“ 加热”时发生反应的离子方程式为 式为 ;煅烧”时发生反应的化学方程 。 (5)本工艺中能循环使用的物质是 (6)通过计算说明“浸取”过程形成 CaSO4 而不能形成 CaC20,的原因: 19. (12 分) S2Cl2 和 SCl2 均为重要的化工产品。 (1)已知下列化学键的键能及 S4 的结构式: 则反应 S4(g) +4Cl2(s)=- = 4SCl2(g) ∆H= kJ.mol-1 (2) S2Cl2 常用作橡胶工业的硫化剂，其结构与 H2O2 相似，则 S2Cl2 的电子式为 _。 S2Cl2 易发生水解反应，产生无色有刺激性气味的气体，同时生成淡黄色沉淀，该反应的化 学方程式为 o (3