苏教版（2019）高中化学必修第二册专题 6 化学反应与能量变化优化测 试 一、单选题 1．已知碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳是吸热反应，下列说法错误的是： A．1molCO2(g)和 1molCaO(s)的总能量大于 1molCaCO3(s)的能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 2．下列装置中，能构成原电池的是( A．只有甲 ) B．只有乙 C．只有丙 D．除乙之外均可以 3．将 Al 条插入 6 mol·L-1 盐酸中，反应过程中产生 H2 速率变化情况如图 1 所示。下列说法错误的是 A．图 1 中开始阶段产生气体速率较慢可能是因为 Al 条表面有氧化膜 B．图 1 中影响 t1～t2 段速率变化的主要原因是反应放热导致溶液温度升高 C．图 1 中影响 t2～t3 速率变化的主要因素是 c(Cl-) D．图 2 可以表示该反应过程的能量变化 -1 L 的 4．一定温度下，向 10mL 0.40mol � H 2O2 溶液中加入少量 FeCl3 溶液（忽略整个过程中溶液体积的 变化），不同时刻测得生成 O2 的体积（已折算为标准状况下）如表所示： t/min 0 2 4 6 V  O2  /mL 0 9.9 17.5 22.4 资料显示，反应分两步进行：① 2H 2O+2Fe3+ A． Fe2+ 2Fe3+ +H 2 O2 =2Fe 2+ +2H + +O 2 � ；② 。反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确（ H 2O 2 +2Fe 2+ +2H + = ） 的作用是增大过氧化氢的分解速率 B．反应①、②均是放热反应 C．反应 2H 2O 2  aq  =2H 2O  l  +O 2  g  是吸热反应 v  H 2O 2  =3.33 �10 mol/  L � min  D． 0 : 6min 内的平均反应速率 -2 5．NH3 和纯净的 O2 在一定条件下发生反应 4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 4mol NH3 和 3mol O2，4min 后， 测得 H2O(g)的体积分数为 40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ A．v(O2)=0.225mol/(L·min) B．v(H2O)=0.375mol/(L·min) C．v(N2)=0.125mol/(L·min) D．v(NH3)=0.250mol/(L·min) ） 6．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向 N，由此判断下表中所列 M、N、P 可能是（ ） A．锌、铜、稀硫酸 B．铜、铁、稀盐酸 C．银、锌、硝酸银溶液 D．锌、铁、硝酸铁溶液 7．有 a、b、c、d 四个金属电极，实验装置及部分实验现象如下：由此判断这四种金属的活动性顺序是（ ） 实验装置 部分实验现象 实验装置 部分实验现象 a 极质量减少，b 极质 d 极溶解，c 极有气泡 量增加 产生 b 极有气泡产生，c 极 电流从 a 极流向 d 极 无明显变化 A．a＞b＞c＞d B．d＞a＞b＞c 8．下列可设计成原电池的化学反应是（ C．b＞c＞d＞a D．a＞b＞d＞c ） A．H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O C．2KClO3 D．CH4(g)+2O2(g) 2KCl+3O2↑ 9．镍-镉（ Ni  Cd ）可充电电池的充电总反应为 Cd  OH  2  2Ni  OH  2 CO2(g)+2H2O(l) 充电 ��� � �� �� � �Cd  2NiO  OH   2H 2O ，由此可知，该电池的负极材料是（ ） 放电 A． Cd B． NiO  OH  C． Cd  OH  2 D． Ni  OH  2 10．把下列 4 种 X 的溶液，分别加入 4 个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是 ( ) A．10mL 2mol/L 11．已知反应 B．20mL 2mol/L C．10 mL 4mol/L 3A  g   B  g  � 2C  g   2D  g  D．20mL 3 mol/L ，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ① v  A   0.6mol � L1 � min 1 ② v  B   0.45mol � L1 � min 1 ③ v  C   0.015mol � L1 � min 1 ④ v  D   0.45mol � L1 � min 1 则此反应在不同条件下进行最快的是 A．②③ B．①③ C．②④ D．② 12．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 ( ) A．铝片与稀硫酸的反应 B．煅烧石灰石的反应 C．灼热的炭与 CO2 的反应 D．浓硫酸稀释 13．下列各装置中铜电极上能产生气泡的是( ) A． B． C． D． 14．下列反应过程中的能量变化与图一致的是(　　) A．C+CO2 2CO B．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 C．CaCO3 CaO+CO2↑ D．C+H2O(g) CO+H2 15．一定温度下，在某固定容积的密闭容器中发生可逆反应 A(s)＋3B(g)3C(g)，该反应达到平衡状态的标 志是 A．密闭容器内物质的总质量不再改变 B．密闭容器内气体的压强不再改变 C．密闭容器内混合气体的总物质的量不再改变 D．密闭容器内混合气体的质量不再改变 二、填空题 16．变量控制方法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中 50 mL 稀盐酸和 1g 碳酸钙反 应的实验数据： 实验序号 碳酸钙状态 c  HCl  /  molgL-1  1 粒状 2 溶液温度/℃ 碳酸钙消失所 反应前 反应后 用的时间/s 0.5 20 39 400 粉末 0.5 20 40 60 3 粒状 0.6 20 41 280 4 粒状 0.8 20 40 200 5 粉末 0.8 20 40 30 6 粒状 1.0 20 40 120 7 粒状 1.0 30 50 40 分析上述数据，回答下列问题： （1）该反应属于____________________反应（填“吸热”或“放热”）。 （2）实验 6 和 7 表明，____________对反应速率有影响，__________________，反应速率越大。 （3）根据实验 1、3、4、6 可以得出外界条件对反应速率的影响规律是_______________________________ ____________ 。 （4）该实验中影响反应速率的因素还有__________________________________________________，能表 明这一规律的实验序号是 1 和 2 与__________________________________________________。 17．化学能在一定条件下可转化为电能。 (1)图 A 所示装置中，锌片是___(填“正极”或“负极”)。 (2)图 A 所示装置可将__(写化学方程式)释放的能量直接转化为电能，证明化学能转化为电能的实验现象是： 铜片上有气泡产生、___。 (3)燃料电池已经开始应用于新能源汽车等领域，某氢氧燃料电池的原理如图 B 所示。下列说法正确的是__ _(填序号)。 ① 氧气是正极反应物 ② 总反应为 2H2＋O2=2H2O ③ 电池工作时，其中 H+定向移动 18．填空题 (1)下列五种物质中，① H2O ②O2 ③Na2O2 ④NaOH ⑤NaBr，只存在共价键的是__________，只存在离 子键的是__________，既存在离子键又存在共价键的是_________，含有极性键的是__________，是非极 性分子的是________。(填编号) (2)对于 Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”“减小”或“不变”) ① 降低温度：________； ② 增大盐酸浓度：________； ③ 增加铁丝的用量：________。 ④ 加入催化剂：________。 19．人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、 生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。 (1)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。 正极电极反应式为______________。 (2)FeCl3 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负 极所用电极材料为_____________，当线路中转移 0.2 mol 电子时，则被腐蚀铜的质量为_____________g。 (3)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原 电池中，负极分别为______________。 A．铝片、铜片 B．铜片、铝片 C．铝片、铝片 (4)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图， 回答下列问题： ① 氢氧燃料电池的总反应化学方程式是：________________。 ② 电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 20．图 1 是铜锌原电池示意图。 (1)该装置中的能量转化方式是________能转化为电能。 (2)铜棒为______极(填“正”或“负”)，该极上发生_____反应；负极反应式为：_____。 (3)图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y 轴可以表示___________。 A .锌棒的质量 B．c(Zn2＋) 2- C．c(H＋) D．c(SO 4 ) 三、实验题 21．证明氧化铜能加快氯酸