第一章　物质及其变化 第一节　物质的分类及转化 1.2 物质的转化 （1）通过具体的实例掌握酸碱盐的性质及同类物质性质的相似性。 （2）通过酸碱盐的性质理解化学反应的四种基本反应类型。 （3）通过元素、物质的分类深化物质之间的联系，认识物质之间的转化关系。 重点：1.酸碱盐的性质 2.四大基本反应类型 难点：物质之间的常见转化关系 初中化学学习中，对于酸碱盐的性质有哪些？例举四种基本反应类型实例？ 【思考与交流 1】 1.酸有哪些通性,列举实例，指出反应类型并与同学交流。 2.碱有哪些通性,列举实例，指出反应类型并与同学交流。 3.列举盐的主要化学性质及反应类型并与同学交流。 【思考与交流 2】 总结四种基本反应类型，列举实例并与同学交流 【思考与交流 3】 1.写出下列物质之间的转化的化学方程式，体会由金属单质到盐、非金属单质到盐的转化关系? Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 C CO 2 H2CO 3 CaCO 3 2.对于上述转化关系，从物质的分类角度看，你发现了什么规律？将你的想法与同学交流。 【实践与探究】 查阅资料并结合已学知识，思考工业生产中要制备某种物质，要考虑哪些因素？ 1.下列各组物质的稀溶液，不能发生复分解反应的是　（　　　） A.HCl 和 Ca(OH)2 B.Na2CO3 和 H2SO4 C.AgNO3 和 BaCl2 D.KCl 和 CuSO4 2.下列物质的转变，不能通过一步反应实现的是 A.K2SO4→KOH B.CO2→CaCO3 C.Cu(NO3)2 →CuCl2 D.FeCl3→Fe(OH)3 3.不能与氯化钡反应的盐是（　　） A.硫酸钠 B.硝酸镁 C.碳酸钠 D.硝酸银 4.有一次性区别氯化钠、氯化钡、碳酸钾三种物质的溶液，应选用（　　） A.硝酸银溶液 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水 5.下列物质通常不能与其他物质发生复分解反应的是（　　） A.Na2CO3 B.KNO3 C.NaCl D.Cu(OH)2 6.下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（　　） A.AgNO3、NaCl、KNO3 B.CuSO4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3 7.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是（ X A B C D 分解反应 纯净物 物理变化 化学反应 ） 氧化反应 Y A．A 混合物 B．B 化学变化 C．C 8.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是( 化合反应 D．D ) 9.通过一步化学反应实现如图所示的 X、Y、Z 三种物质间转化，表格中 X、Y、Z 对应的物质不能实现这 种转化的是( ) 10.如图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“－”表示两种物质之间能发 生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。 (1)A 物质是　 　(填化学式)。 (2)C 与 E 反应的基本类型是　 　。 (3)从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与 B 反应生成 D 的物质有　 　(填序号)。 ①2 类　② 3 类　③ 4 类　④ 5 类 参考答案 学习过程 【思考与交流 1】 1．酸的通性 酸的通性 列举实例（写出反应方程式） 指示剂 使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色 活泼金属 Fe＋H2SO4=FeSO4 + H2↑ Fe2O3＋3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O Cu(OH)2＋H2SO4 =CuSO4 + 2H2O BaCl2＋H2SO4 =BaSO4 ↓+ 2HCl 置换反应 碱的通性 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 指示剂 使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色 碱性氧化物 碱 某些盐 反应类型 复分解反应 复分解反应 复分解反应 2．碱的通性 酸 NaOH＋HCl = NaCl+ H2O 酸性氧化物 CO2＋2NaOH = Na2CO3 + H2O 某些盐 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 3．盐的主要化学性质 复分解反应 盐的主要化学性质 列举实例（写出反应方程式） 反应类型 金属 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑ 2NaOH＋CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 NaCl + AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3 置换反应 酸 碱 盐 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 【思考与交流 2】 反应类型 实例（化学方程式） 化合反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 分解反应 2KClO3 置换反应 2KCl+3O2↑ Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑ 2HCl+CaCO3= CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 【思考与交流 3】 1. 2Ca+O2===2CaO C + O2 ==== CO2 CO2+ H2O == H2CO3 H2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+ 2H2O 碱性氧化物 2．金属单质 非金属单质 CaO+H2O===Ca(OH)2 Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O 酸性氧化物 碱 酸 盐 盐 【实践与探究】 略 随堂检测 1. 解析：A、B、C 符合复分解反应发生的条件（沉淀、气体或水） 答案：D 2.解析:A 与氢氧化钡反应，B 与氢氧化钙反应，D 与氢氧化钠反应。 答案:C 3. 解析:A、C、D 与氯化钡反应生成沉淀。 答案:B 4. 解析:稀硫酸与氯化钠不反应无现象，与氯化钡反应有白色沉淀，与碳酸钾反应有气体生成。 答案:B 5.解析:硝酸钾一般不与其他物质生成沉淀气体或水。 答案:B 6. 解析:A 硝酸银与氯化钠反应，B 硫酸铜与碳酸钠反应 C 氢氧化钠与硝酸亚铁反应。 答案:D 7.解析:B、C 并列关系，D 包含关系。 答案:A 8.解析:A、氧化铁与水不反应 B、硫酸铜与盐酸不反应 C、二氧化硫与水反应生成亚硫酸。 答案:D 9.解析:B、氧化铜不能直接转化为氢氧化铜。 答案:B 10. 解析:A 为 Fe 、B 为盐酸、C 为硫酸铜、D 为氯化镁、E 为氢氧化钙。 答案:（1）Fe （2）复分解反应 （3）③