成都七中高 2021 届理科综合化学测试卷 （2021.5.26) 考试时间：150 分钟 满分：300 分 本试卷分选择题和非选择题两部分。第 I 卷（选择题），第 II 卷（非选择题） 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必修使用 0.5 毫米黑色签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必修在答题卡上作答，在试卷上答题无效。 5.考试结束后，只将答题卡交回。 第I卷 一、选择题：本题共 7 个小题，每小题 6 分。共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一 项是符合题目要求的。 7.化学科学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是（ ) A.“墨子号”卫星成功发射实现了光纤量子通信，生产光纤的原料为晶体硅 B.嫦娥 5 号携带的月壤中，富含的 3He 与地球上的 4He 互为同素异形体 C.长征五号火箭的箭体蒙皮材料 2219-铝合金，可一定程度上减轻火箭的质量 D.“奋斗者”号载人潜水器成功坐底，深度 10909m,所用的合金潜孔钻头硬度与熔沸点均比其 单一组分高 8.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ) A.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B.NH4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4++HSO3-+2OH- NH3↑+SO32-+2H2O C.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性： H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.向 KIO3 与 KI 混合溶液中加入醋酸发生反应生成 I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 9.科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W、X、Y、Z“组 合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图。 W、X、Z 分别位于不同周期，Z 的原子半径在同周期元素中最大。 （注：实线代表共价键，其他重复单元的 W、X 未标注）下列说法不 正确的是（ ) A.Y 单质的氧化性在同主族中最强 B.离子半径：Z>Y C.Z 与 Y 可组成多种离子化合物 D.氢化物的热稳定性：Y>X 10.下列实验设计不合理的是（） 11. 苹果酸环二酯（OP)的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ A.OP 中含有的官能团是羧基、酯基 B.OP 在酸性条件下水解的有机产物有两种 C.OP 能与新制氢氧化铜悬浊液反应 D.1 mol OP 与 Na2CO3 溶液反应，最多消耗 2mol Na2CO3 12.采用（NH4)2SO4 和 NH3·H2O 混合溶液作为电解液，平行放置 的两块不锈钢板分别作为阴极和阳极，将废铅膏（主要成分为 PbO2)平铺在阴极板上，可得到铅单质。这是一种成本较低 的铅回收工艺，如下示意图： 下列说法错误的是（ ) A.阴极板的电极阴极导杆、 PbO2+4e-+2H2O+4NH4+=Pb+4NH3·H2O B.电子由阳极板沿阳极导杆移向外接电源正极 C.电解过程中，OH-向阴极板迁移 D.标准状况下，外电路中每转移 4mol 电子，阳极板产生 22.4LO2 13.甲胺（CH3NH2)的性质与氨相似，25℃时向 10 mL 0.1 mol·L-1 的甲胺中逐滴滴入 0.1mol·L-1 稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数［用 pC 表示，pC=-1gc 水 (H+)]与加入盐酸体 积的关系如图所示。下列叙述错误的是（ ) A.Kb(CH3NH2)的数量级为 10-4 B.甲胺的电离方程式： C.b 点溶液的 pH<7 D.e 点溶液： 26.硫代硫酸钠（Na2S2O3)俗称海波、大苏打，是重要的化工原料，工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3·5H2O,某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置（加热装置及部分夹持装置已略去） 模拟其生产过程并探究其化学性质。 烧瓶 C 中发生如下反应： I.制备 Na2S2O3·5H2O （1)加入药品之前须进行的操作是；装置 D 的作用是 ；装置 B 的作用之一是观察 SO2 的 生成速率，其中的试剂最好选用 （填字母）。 A. 蒸馏水 B.饱和 Na2SO3 溶液 C.饱和 NaHSO3 溶液 D.饱和 NaHCO3 溶液 （2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的 SO2 不能过量，原因是 ；该实验不使用 . 过浓或过稀的硫酸，而使用 70%的硫酸的原因是 II.测定产品纯度 准确称取 wg 产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用 0.10mol-L-1I2 的标准溶液滴定。 . 反应原理为 （3)滴定至终点时的现象： 。滴定起始和终点时 I2 的标准溶液液面位置如图所示，则消 mL.产品的纯度为 耗 I2 的标准溶液的体积为 ％（设 Na2S2O3·5H2O 的相对分子质量为 M,列出用 M、w 表示的表达式）。 III.探究 Na2S2O3 的部分化学性质 （4) 实验结论： 。 IV.Na2S2O3 的应用 （5)S2O32-可与一些金属离子形成稳定的络离子，常用于除重金属离子和照相行业的定影剂。 . 已知 AgBr 可溶于 Na2S2O3 溶液，生成配位数为 2 的络合物，请写出该化学方程式： 27.三氧化二锑（Sb2O3)被称为锑白，不溶于水，溶于氢氧化钠溶液和酸，是应用最早的阻燃 剂。一种以辉锑矿（主要成分为 Sb2S3,还含有 Fe2O3、CuO、SiO2 等）为原料制备锑白的工艺 流程如图所示： 已知：浸出液中含 Sb5+、Sb3+、Fe3+、Cu2+. 回答下列问题： . （1)Sb 在元素周期表中的位置为： .。 （2)滤渣 1 的主要成分的化学式为 （3)SbCl5 可替代 HCl(aq)和 Cl2,写出 SbCl5 与 Sb2S3 反应的化学方程式： .。 .， （4)SbCl3 分子中所有原子最外层均达到 8e 稳定结构，SbCl3 的电子式为 .。 写出 SbCl3 水解的化学方程式： .。 （5)加入碱性物质中和时选用 NH3·H2O 而不选用 NaOH 溶液的原因是 3+ .（填“阴”或“阳”）极； （6)电解 SbCl3 溶液时两极均为 Sb 放电，则生成 Sb 单质的为 .。 写出另一极的电极反应式： 28.CO2 的综合利用是当前研究的热点问题。2020 年 12 月 24 日，中国科学院大气物理研究所 碳中和研究中心（筹）在北京挂牌成立。 回答下列问题： （1)已知：I.C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-l; II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH2=-483.6 kJ·mol-l; III.C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH3=-74.8kJ·mol-1. .。 利用光能和光催化剂，将 CO2(g)和 H2O(g)转化为 CH4(g)和 O2(g)的热化学方程式为 （2)一定温度下，将 1molCH4(g)和 3molCO2(g)充入起始压强为 4MPa、体积为 10L 的恒容密闭 容器中，一定条件下发生反应 CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ΔH＝＋247 kJ·mol-1. ① 下列事实可以判定反应达到平衡状态的是 （填选项字母）。 A. 为定值 B.混合气体的密度不再改变 C.混合气体的平均相对分子质量不再改变 ② 若上述反应 10min 末达到平衡，容器内的压强变为起始压强的 1.25 倍，则 0~10min 内，用 CO2 的浓度变化表示的平均反应速率 v(CO2)= ;CH4 的平衡转化率为 ；该反应的 2 MPa (用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压＝总压 x 该物质的 平衡常数 Kp= 物质的量分数）。 （3)一定条件下，CO2 催化加氢可以合成乙醇：2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(g)+3H2O(g).向 I、II、III 三个容积均为 1L 的恒容密闭容器中均充入 1mol CO2(g)和 3molH2(g),在不同温度下发 生上述反应。反应 5min,测得各容器内 CO2 的物质的量如图所示： ① 该反应的 ΔH 0(填“＞”或“＜”）。 ②5min 后，向容器 III 中再充入 1mol CO2(g)和 1molH2O(g),此时 v 逆 v 正（填“＞”“＜”或“＝”）。 （4)人工光合作用能够借助太阳能，用 CO2 和 H2O 制备化学原料。通过人工光合作用制备 HCOOH 的原理示意图如图所示： 催化剂 a 表面发生 （填“氧化”或“还原”）反应；催化剂 b 表面的电极反应式为 。 35.[化学－选修 3:物质结构与性质］（14 分） 5 月 15 日，天问一号探测器成功着陆于火星。据了解火星上存在大量的含氮化合物，科学家 推测火星生命可能主要以氮、碳、硅、铜为基体构成。 请回答下列问题： （1)邻氨基吡啶（ ）的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应。 ① 邻氨基吡啶中所有元素的电负性出小到大的顺序为 （填元素符号）。设 NA 为阿伏 加德罗常数的值，1mol 。 中含有 σ 键的数目为 ② 一定条件下－NH2 可以被氧化成－NO2,-NO2 中 N 原子的杂化方式为 杂化。 （2)第四周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图所示，则该元素的基态原子电子排 布式为 。 （3)元素周期表中的第 IVA 族～第 VIIA 族中部分元素的最简单氢化物的沸点变化趋势线如图， 其中一个小黑点代表一种氢化物，则趋势线 a 代表第 族元素的最简单氢化物的沸点变化趋 势，判断依据是 。 （4)一种嘌呤和一种吡啶的结构如图。 ① 嘌呤中轨道之间的夹角∠1 比∠2 大，原因是 ② 分子中的大 π 键可以用符号 。 表示，其中 m 代表参与形成大 π 键的原子数，n 代表参与形 成大 π 键的电子数。则该吡啶中的大 π 键可表示为 。 （5)火星岩石中存在大量的氮化镓，氮化镓为六方晶胞，结构如图所示。若该晶体密度为 dgcm-3,晶胞参数 a=b≠c(单位：nm),a、b 夹角为 120°,阿伏加德罗常数的值为 NA,则晶胞参数 c nm(写出代数式）。 ＝ 36.[化学－选修 5:有机化学基础］（14 分） 盐酸罂粟碱（I)是一种非常有用的抗痉挛药物，用于治疗脑、心及其外周围血管痉挛所导致的 缺血，肾、胆或者胃肠道等内脏的痉挛。我国科研工作者合成盐酸罂粟碱（1)的路线如图所示。 已知：Me 为甲基；Et 为乙基。 回答下列问题： （1