成川外 2020—2021 学年上学期末高 2020 级适应性考试试题 化 学 试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 命题：雷志荣 校验：王超 答题卡制作：唐垚 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14 O 16　Cl 35.5 S 32 Na 23 Al 27 Fe 56 Ba 137 一、选择题(本题包括 20 个小题，共 40 分) 1. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是 A.SO2 B.CO2 C.PM2.5 D.NO2 2. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。下列可回收物的主要成分属于合金的是 A．旧自行车钢圈 B．旧报纸 3. 光导纤维的主要成分是 A．Na2SiO3 B．SiCl4 C．旧塑料盆 C．SiO2 D．旧衣物 D．Si 4. 人们常用“84”消毒液对环境进行消毒。该消毒液无色，对某些有色物质有漂白作用，对该溶液进行焰 色反应，呈黄色。你认为该消毒液可能的有效成分是 A．NaOH B． Na2CO3 C．NaClO D．Na2O2 5. 分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类正确的组合是 酸 碱 盐 酸性氧化物 A 硅酸 烧碱 小苏打 氧化铝 B 次氯酸 氢氧化钾 明矾 三氧化硫 C 硫酸 氨水 水玻璃 二氧化硅 D 硝酸 纯碱 偏铝酸钠 干冰 6. 下列说法正确的是 A．1 mol O2 的体积是 22.4 L B．8 g S 在足量 O2 中完全燃烧转移的电子数约为 3.01×1023 C．17 g NH3 中含有的原子数约为 4×6.02×1023 D．58.5gNaCl 溶解在 1L 水中配成的溶液含有 Cl−的物质的量浓度为 1 mol·L−1 7. 下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是 A．Fe3+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－ C．Ca2+、K+、H+、CO32－ D．Ba2+、OH—、HCO3－、SO42－ 8. 能用 H＋＋OH－＝H2O 来表示的化学反应是 A. 氢氧化镁和盐酸反应 B. 氨水与醋酸反应 C. 澄清石灰水和稀硝酸反应 D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 9.在无土栽培时，需用 0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4 配制而成的营养液。若 用 KCl、NH4Cl 和(NH4)2SO4 三种固体来配制 1 L 营养液，则需此三种固体物质的量分别为 A．0.4 mol、0.5 mol、0.12 mol B．0.66 mol、0.5 mol、0.24 mol C．0.64 mol、0.5 mol、0.24 mol D．0.64 mol、0.02 mol、0.24 mol 10、下列反应中，水作氧化剂的是 A、氯气通入水中 B、二氧化氮溶于水 C、二氧化硫溶于水 D、钠与水反应 11. 在一定条件下，硝酸与下列物质均能发生反应，其中硝酸只表现出氧化性的是 A. 木炭 B. 铜 C. 氢氧化铁 D. 碳酸钠 12.下列说法不正确的是 A．钠与氧气反应时，生成的产物一定是 Na2O2 B．过氧化钠和氧化钠均可作呼吸面具或潜水艇中供氧剂 C．小苏打和氢氧化铝均可用于治疗胃酸过多 D．常温下，浓硫酸、浓硝酸都可以贮藏在铝制容器或铁制容器中。 13. 下列有关物质的性质与用途的叙述中，二者不具有对应关系的是 A. SO2 具有漂白性，可用来漂白纸浆 C. NH3 易溶于水，可用作制冷剂 14. 下列实验操作中正确的是 (　　) B. 漂白粉具有氧化性，可用作环境消毒剂 D. 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯 D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 15. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 铝片投入 NaOH 溶液中：2Al＋2OH—＝2AlO2—+3H2↑ B. 将浓硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ ＝ Cu2++H2↑ − C. Cu 与浓 HNO3 混合，产生气体：3Cu＋2NO ❑3 ＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D. 分别蘸浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近时，产生白烟：NH3＋HCl＝NH4Cl 16. 新制氯水中存在多种分子和离子。下列关于新制氯水进行的实验，所得结论不正确的是 A. 氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含 Cl2 B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中含 Cl2 C. 加入 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含 Cl－ D. 加入石蕊溶液，溶液变红后褪色，说明氯水中含 H＋和 HClO 17.下列叙述正确的是 A．向 X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液溶液变为红色,X 溶液中一定含有 Fe2+ B．常温下，铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 产生钝化，没有发生氧化还原反应。 C．分离氯化钠和氯化铵固体混合物，可用升华的方法分离 D．实验室用剩余的金属钠，需放回原试剂瓶 18. 用下图所示装置能达到有关实验目的是 丙 A. 用甲图装置证明密度 ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)　　 B. 用乙图装置分离酒精和四氯化碳　 C. 用丙图装置配成 CO2 气体与 H2O 的喷泉实验 D. 用丁图装置比较 NaHCO3 和 Na2CO3 的热稳定性 19、某混合气体中可能含有 Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的一种或多种。现将此无色的混合气体通过品红 溶液后，品红溶液褪色，再在剩余气体中通入空气，气体很快变为红棕色。对于原混合气体成分判断中 正确的是 A．肯定有 SO2 和 NO　 B．肯定只有 NO C．可能有 Cl2 和 NO2　　 D．肯定没有 Cl2 和 O2 20. 向 100.0m L 浓度均为 1.0 mol·L−1 的 CuSO4、Fe2(SO4)3 和 H2SO4 的混合液中加入足量的铁粉，反应停 止后，固体有剩余（N0 为阿伏加德罗常数的值），下列说法正确的是 A. 剩余固体中一定含有铁粉，可能含有铜 B. 反应后溶液中滴入 KSCN 溶液显红色 C. 反应后溶液中含有的氧原子数等于 2N0 D.反应后溶液中 Fe2＋ 的物质的量浓度为 5.0mol·L−1 二、填空题（本题包括 5 个小题，共 60 分） 　 21、（15 分）现有下列六种物质： ①铁、 ② NaHCO3、 ③ CO2 、 ④浓盐酸、 ⑤熔融 NaOH 、 ⑥ FeCl3 溶液 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体。回答下列有关问题： (1)上述物质中属于电解质的有 　 　　 （填序号）。 (2)写出②在水中的电离方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)① 与水在一定条件下能发生反应，则该反应的化学方程式为 。 (4)利用 可区分⑥和⑦。 (5) 写出④与 MnO2 混合加热发生反应的化学方程式： 。 在该反应中，氧化剂是 。当有 0.5mol 电子发生转移时，在标准状况下，生成气体的体积是 mol。 ， 参加反应的浓盐酸中未被氧化的 HCl 有 22 （共 14 分）燃煤产生的 SO2 是大气污染物。某实验小组 用下图装置（夹持仪器略、气密性好）探究 SO2 的性质，并研 究治理措施。 （1）装置①中反应的化学方程式是_______________________。 快速停止①反应的操作方法是 。 （2）要验证铜与浓硫酸反应的产物之一为 SO2，②中可选用的试剂是 ，实验现象是____ _______ ______。 （3）欲证明 SO2 是酸性氧化物，②中可选用的试剂是 及预期的实验现象是___________ ，反应的化学（或离子）方程式 。 （4）SO2 在一定条件下能与氧气反应的化学方程式是_______________ 。为了进 一步实验证实 SO2 已被氧化，需将产物溶于水，接下来的实验操作及现象是 。 SO （5）结合 2 的性质，请你针对煤的使用及其产生的环境污染提出一条解决或缓解的建议：______ _________ 。 23.（16 分）用下图装置（气密性好）研究钠与氯气的反应。 实验步骤：①将一定量浓盐酸滴在 KMnO4 粉末上，立即产生黄绿色气体。 ② 待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。 ③ 再向钠粒上滴 2 滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内壁上。 （1）①反应的化学方程式为：2KMnO4 + 16HCl（浓） ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 在化学方程式上用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目 ③ 引起钠燃烧的原因是__________ __。 （2）生成白色固体的化学方程式是______________。 （3）用离子方程式说明 NaOH 溶液的作用是_______________。 。 （4）现要配制 240mL 10 mol·Lˉ1 所需盐酸，请回答下列问题： ① 所用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外， 还需要的仪器是 。 ② 配制好的盐酸放入试剂瓶中后，需要贴上标签，请你在 右图标签上填好所配溶液的信息 ③ 配制过程中有下列实验操作步骤，其正确的顺序为 。 ④ 下列操作会使配制结果偏高的是 。 A．容量瓶洗净后未干燥直接用来配制溶液 B．反复摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线 C．定容时俯视读数 D．用量筒量取浓盐酸配制所需盐酸时，量筒仰视读数 24（8 分）某澄清溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、 Ba2＋、SO，现取 3 份 100 mL 该溶液分别进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 1 加 AgNO3 溶液 有白色沉淀生成 2 加足量 NaOH 溶液并加热 收集到气体 0.672L （已折算成标准状况下的体 积） 3 试回答 加足量 BaCl2 溶液时，对所得沉淀进行洗 第一次称量读数为 4.3g， 涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量的 第二次称量读数为 2.33g 稀盐酸，然后干燥、称量 列问题：①根据实验判断混合物中一定存在的阳离子是 下 ，无法确定的离子是 。 ② 写出实验 2 中发生反应的离子方程式 。 ③ 为了进一步确定原溶液中可能存在的离子，请设计可行的实验方案： 25（7 分）．取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到 质量不再改变为止，冷却后称其质量，发现质量减少 6.2g；另一份加入足量稀盐酸充分反应，收集到 5.6L