2021 年高一上学期化学期末复习题 一、单选题（每题 3 分，共 45 分） 1．下列属于碱的是 A．熟石灰 B．纯碱 C．氨气 D．碱式碳酸铜 2．下列说法正确的是 A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B．溶于水电离出 H+的化合物都是酸 C．BaSO4 难溶于水，但 BaSO4 属于电解质 D．金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质 3．下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是 A．Na2CO3 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合 B．NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 溶液混合 C．H2SO4 溶液与 KOH 溶液混合 D．NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液混合 4．下列有关化学用语正确的是 A．硫化钠电子式 B．Cl-的结构示意图 C．CO2 的电子式 D．中子数为 18 的氯原子符号 17 18 Cl 5．下列变化中，不存在化学键断裂的是 A．氯化氢气体溶于水 B．干冰升华 C．氯化钠固体溶于水 D．氢气在氧气中燃烧 6．下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A．氯气溶于水： Cl 2 +H 2O=2H + +Cl- +ClO  B．Fe 溶于足量稀 C．向 AlCl3 H 2SO 4 ： 2Fe+6H + =2Fe3+ +3H 2 � 溶液中加入过量浓氨水： D．将铝粉与 NaOH 溶液混合： Al3+ +3NH 3 H 2O=Al  OH  3 + +3NH  4 Al+2OH  =AlO 2 +H 2 �  7．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： Na Mg 2 2 、 2 、 NH 4 、 Cl 、 Ba 2  、 CO3 、 SO 4 ，现取三份 100mL 溶液进行实验，三次实验的主要现象和 数据如下： ① 第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生； ② 第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol； ③ 第三份加足量 BaCl2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质 量为 2.33g。 根据上述实验，以下推测不正确的是 A． C． Na  Cl 可能存在 B．溶液中含 可能存在 D． Ba 2 、 CO 32  Mg 2  且浓度为 0.2mol/L 一定不存在 8．下图为某化工企业生产流程示意图： 下列说法错误的是 A．钛酸亚铁( FeTiO3 )中钛元素为+4 价 B．③中氩气(Ar)作保护气，不参与反应，反应类型为置换反应 C．①中反应为： 2FeTiO3 +6C+7Cl2 =2X+2TiCl 4 +6CO D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上 CO 和 H2 ，则 X 为 FeCl3 投料的物质的量之比为 2：1 9．某同学用酸性 K 2 Cr2 O7 溶液氧化某含碳化合物中的碳元素来进行定量测定。已知消 3+ 耗 2 mol/L 的 K 2 Cr2 O7 溶液 25 mL， K 2 Cr2 O7 被还原为 Cr ，同时产生标准状况下 6.72 L 的 CO 2 气体，则该含碳化合物中碳的化合价可能是 A．＋3 B．＋4 C．-4 D．＋2 10．关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的叙述正确的是 A．在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．与酸反应放出气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 D．Na2CO3 不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3 能转化为 Na2CO3 11．高铁酸钾(K2FeO4)是种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述错误的是 A．反应 I 不能在常温下进行 B．实验室用含 4molHCl 的浓盐酸与足量的 MnO 2 反应，制得 Cl2 的体积在标准状况下 小于 22.4L C．反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 D．最后一步能制取 K2FeO4 的原因可能是相同温度下 K2FeO4 的溶解度小于 Na2FeO4 12．溶液浓度是常用的物理量，下列说法中正确的是 A．质量分数为 98% 的浓硫酸和等质量的水混合后，硫酸的质量分数大于 49% B．配制 C．从 250mL 1.0mol / L H 2SO 4 1L 0.15mol / L Na 2SO 4 溶液，需要量取 溶液中取出 100mL 18mol / L H 2SO 4 ，取出溶液中 溶液的体积为 Na 2SO 4 13.9mL 的物质的量浓度 为 0.015mol / L D． 50mL 0.1mol / L NaCl 溶液和 25mL 0.1mol / L MgCl 2 溶液中的 Cl 浓度相同 13．含 FeCl3、CuCl2 各 1mol 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下 列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+) A．溶液中一定不含 Fe3+ B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色 C．溶液中阳离子为 2mol D．剩余固体中一定含铜 14．下列有关鉴别和除杂的方法或操作不正确的是 A．用酸性 KMnO4 溶液区分 FeCl2 和 FeCl3 溶液：能使酸性 KMnO4 溶液褪色的是 FeCl2 溶液 B．证明某溶液只含有 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是：滴加 KSCN 溶液，无明显现象， 然后滴加氯水，溶液呈红色 C．Fe2O3 粉末中含有 Al2O3 杂质：用 NaOH 溶液溶解，过滤，洗涤、干燥的方法除杂 D．除去 Fe(OH)3 胶体中的 NaCl 溶液：用半透膜进行分离 15．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表 元素代号 A B D E G H I J 化合价 -1 -2 +4、-4 -1 +5、-3 +3 +2 +1 原子半径/nm 0.071 0.074 0.077 0.099 0.110 0.143 0.160 0.186 分析判断下列说法正确的是 A．D、H、J 的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物 B．A、H、J 的离子半径由大到小的顺序是 A＞J＞H C．G 元素的单质不存在同素异形体 D．I 在 DB2 中燃烧生成两种化合物 二、填空题（4 大题，55 分） 16．（15 分）2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部 分，回答下列问题。 IA 1 ① 2 3 ④ 4 ⑨ 0 IIA IIIA IVA ② ③ ⑤ VA VIA VIIA ⑥ ⑦ ⑧ (1)元素①～⑨中，金属性最强的是______(填元素符号) (2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素⑦代言人”，元素⑦的原子结构示意 图是 _________。 (3)④⑧⑨ 中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。 (4)写出由一个①原子和一个⑤原子及三个⑧原子构成的化合物分子的电子式 ________。 (5)元素③、⑤的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是______(填化学式)。 (6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。 I、砷(As)在周期表中的位置是______。 II、下列说法正确的是________(填序号)。 a.砷元素的最高化合价为+4 b.推测砷有多种氧化物 c.⑥ 的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性 17．（12 分）下文描述的是工业制取盐酸的简单流程： 盐酸 粗盐 NaCl 工业制备 ① 主要采用电解法。 ② 经精制后，得到 ③ ，溶于水配制成饱和 Cl 2 NaCl溶液 NaOH H2 ④ ，通电电解，除得到 ⑤ 外，在阴极有 ⑥ 产生，阳极有 ⑦ 产生。在反应 Si O2 HCl 器中将 H2 和 Cl2 通至石英(主要成分为 ⑧ )制的烧嘴处点火燃烧，生成 ⑨ ，并放出 大量热，HCl 冷却后被水吸收成为盐酸。 按要求回答下列问题： (1)在上述制取盐酸的方法中，有 9 个标有序号的物质，其中属于混合物的是___(填标 号，下同)；属于电解质的是___；属于非电解质的是___。 (2)请简单描述⑥在⑦中燃烧的现象：___，写出该反应的化学方程式：___。 (3)写出③在水中的电离方程式：___。 (4)SiO2 和 CO2 性质相似，均可与⑤的水溶液反应，写出 SiO2 与⑤的水溶液反应的离子 方程式：___。 18．（15 分）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。 完成下列填空： Ⅰ．在用 KMnO4 酸性溶液处理 Cu2S 和 CuS 的混合物时，发生的反应如下： ①MnO＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) ②MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平) (1)下列关于反应①的说法中错误的是______(填字母序号)。 a．被氧化的元素是 Cu 和 S b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8：5 c．生成 2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是 0.8 mol d．还原性的强弱关系是：Mn2＋>Cu2S Ⅱ．在稀硫酸中，MnO 和 H2O2 也能发生氧化还原反应 氧化反应：H2O2－2e－===2H＋＋O2↑ 还原反应：MnO＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (2)反应中若有 0.5 mol H2O2 参加此反应，转移电子的个数为________。 (3)已知：2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被 1 mol KMnO4 氧化的 H2O2 是______mol。 Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS＋6KMnO4＋24H2SO4===3K2SO4＋ 6MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋10S＋24H2O (4)若上述反应前后固体的质量减少了 2.8 g，则硫元素与 KMnO4 之间发生电子转移的 数目为________个。 19．(13 分)实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应 （1）称取铁钉(碳素钢)12.0g 放入 30.0mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并 收集到气体 Y 。 ① 甲同学认为 X 中除 Fe3 外还可能含有 Fe2  。若要确认其中是否含有 Fe2  ，应选择加 入的试剂为___________(选填序号) A． KSCN 溶液和氯水 ② 乙同学取 672mL B．铁粉和 K