第 1 章 化学反应与能量转化 期末质量检测卷 一、单选题 1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的 构想。下列说法正确的是： A．H2O 的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol 液态 H2O 具有的总能量低于 2 mol H2 和 1 mol O2 的能量 D．氢氧燃料电池放电过程中是将电能转化为化学能 2．已知在 25℃时： ① ② ③ HF(aq)+OH - (aq)=F- (aq)+H 2O(1) ΔH1 =-67.7kJ � mol -1 H + (aq)+OH - (aq)=H 2O(l)ΔH =-57.3kJ ml � 2 Ba 2+ (ag)+SO 42- (aq)=BaSO4 (s)ΔH <0 -1 3 下列说法正确的是 A．HF 电离的热化学方程式为 HF(aq)=H + (aq)+F- (aq) ΔH＞0 B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸的量一定，氢氧化钠溶液的量越多，中和反应的反应热越大 C．题干中 ΔH 2 =-57.3kJ � ml-1 是强酸和强碱在稀溶液中反应生成 1mol D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为 H2O 和可溶盐的中和反应的反应热 H 2SO 4 (aq)+Ba(OH) 2 (aq)=BaSO 4 (s)+2H 2O(l) ΔH=-114.6kJ � mol -1 3．断裂 1 mol 化学键所需的能量如下： 化学键 N—N O=O N≡N N—H 键能(kJ) 154 500 942 a 火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是 A．N2 比 O2 稳定 B．N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol-1 C．表中的 a＝194 D．图中的 ΔH3＝＋2218 kJ·mol-1 4．某些无公害免农药果园利用如图所示电解装置，进行果品的安全生产，解决了农药残留所造成的生态 及健康危害问题。下列说法正确的是 A．a 为直流电源的负极，与之相连的电极为阴极 B．离子交换膜为阴离子交换膜 C．“酸性水”具有强氧化性，能够杀菌 D．阴极反应式为 H2O＋2e－===H2↑＋O2－ 5．铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋ Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是 A．电池充电时，b 极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋ B．电池放电时，b 极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋ C．电池放电时，Cl－从 b 极穿过选择性透过膜移向 a 极 D．电池放电时，电路中每通过 0.1 mol 电子，Fe3＋浓度降低 0.1 mol·L－1 6． S2 Cl2 和 已知：① ② SCl 2 8 均为重要的化工原料，都满足 电子稳定结构。 ��� S2  l   Cl 2  g  �� �S2Cl 2  g  �� � S2 Cl 2  g   Cl 2  g  �� �2SCl2  g  ΔH1 =x kJ gmol -1 ΔH 2 =y kJ gmol -1 ③ 断裂1mol 相关化学键所吸收的能量如下表所示： 化学键 SS S  Cl Cl  Cl 能量 /kJ a b c 下列说法错误的是 A． SCl2 的结构式为 Cl  S  Cl B． S2Cl 2 的电子式： C． y=2b-a-c D． ��� S2  l   2Cl2  g  �� �2SCl 2  g  7．下列选项正确的是 ΔH=  x+y  kJ gmol-1 A．图①可表示 Fe 2 O 3 (s)  3CO(g)  2Fe(s)  3CO 2 (g)ΔH 26.7  kJ mol g 1 的能量变化 B．图②中 ΔH 表示碳的燃烧热 C．实验的环境温度为 20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1 、 V2 的 H 2SO4 、NaOH 溶液混合，测 得混合液最高温度如图③所示(已知 V1 +V2 =60 mL ) D．已知稳定性：B＜A＜C，某反应由两步构成 A→B→C，反应过程中的能量变化曲线如图④所示 8．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应 I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l)＝2HI(aq) + H2SO4(aq)；ΔH1 =﹣213 kJ·mol-1 反应 II：H2SO4(aq) ＝SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g)；ΔH2 = +327 kJ·mol-1 反应 III：2HI(aq) ＝H2(g) + I2(g)； ΔH3 = +172 kJ·mol-1 下列说法不正确的是（ ） A．该过程实现了太阳能到化学能的转化 B．SO2 和 I2 对总反应起到了催化剂的作用 C．总反应的热化学方程式为：2H2O(l)＝2H2 (g)+O2(g)；ΔH = +286 kJ·mol-1 D．该过程降低了水分解制氢反应的活化能，但总反应的 ΔH 不变 9．某课题组以纳米 Fe2 O3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温 条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。下列说法正确的是 A．放电时，正极的电极反应式为 Fe2 O3  6Li   6e   2Fe  3Li2O B．该电池可以用水溶液作电解质溶液 C．放电时，Fe 在负极失电子， Fe2 O3 在正极得电子 D．充电时，电池被磁铁吸引 10．中国企业华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨 烯电池，电池反应式为 LixC6＋Li1－xCoO2 C6＋LiCoO2，其工作原理如图。下列关于该电池的说法 正确的是 A．该电池若用隔膜可选用阴离子交换膜 B．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度 C．放电时，LiCoO2 极发生的电极反应为：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2＋xLi＋ D．对废旧的该电池进行“放电处理”让 Li＋嵌入石墨烯中而有利于回收 11．用 CH 4 催化还原 NO x ，可以消除氮氧化物的污染。例如：① CH 4  g   4NO 2  g  =4NO  g   CO 2  g   2H 2O  g  ΔH  574kJ � mol 1 ，② CH 4  g   4NO  g  = 2N 2  g   CO 2  g   2H 2O  g  ΔH=  1160kJ � mol 1 ，下列说法不正确的是 A．若用标准状况下 4.48 L CH 4 B．由反应①可推知： 还原 NO2 生成 N2 和水蒸气，放出的热量为 173.4 kJ CH 4  g   4NO 2  g  =4NO  g   CO 2  g   2H 2O  l  ΔH<  574kJ � mol 1 C．若均有 1 mol 甲烷反应时，反应①②转移的电子数相同 D．反应②中当 4.48 L CH 4 完全反应时转移电子的物质的量为 1.60 mol 12．一种新型的电池，总反应为: 3Zn+2FeO42－+8H2O=2Fe(OH)3↓+3Zn(OH)2↓+4OH—，其工作原理如图所 示。下列说法不正确的是 A．Zn 极是负极，发生氧化反应 B．随着反应的进行，溶液的 pH 增大 C．电子由 Zn 极流出到石墨电极，再经过溶液回到 Zn 极，形成回路 D．石墨电极上发生的反应为：FeO42—+3e—+4H2O=Fe(OH)3↓+5OH— 13．已知部分化学键的键能数据如表所示： 化学键 键能 /(kJ � mol) 则下列有关反应 C—H C —C C=C H —H 413 347 614 436 CH 2  CH 2 (g)  H 2 (g)=CH 3CH 3 (g) 的说法正确的是 A．生成 1mol 乙烷气体时放出热量 123 kJ B．生成 1mol 乙烷气体时吸收热量 123 kJ C．该反应的热化学方程式为 CH 2  CH 2 (g)  H 2 (g)=CH 3CH 3 (g) H  123kJ / mol D．该反应为放热反应，无需加热即可发生该反应 14．某硝酸厂处理尾气中 NO 的方法是在催化剂存在下，用 H2 将 NO 还原为 N2，其热化学方程式为 NO(g)＋H2(g)= 1 N (g)＋H2O(g) ΔH＝mkJ·mol－1，其能量变化过程如图： 2 2 下列说法正确的是（ ） A．过程①、②、③、④都是放热过程 C．m＝－ 1 (c＋a－d－b)kJ·mol－1 2 15．工业酸性废水中的 Cr2 O72 可转化为 Cr 3 B．m＝＋ 1 (a＋b－c－d)kJ·mol－1 2 D．m＝＋ 1 (c＋d－a－b) kJ·mol－1 2 除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开 始时溶液体积为 50mL, Cr2O72 的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，不正确的是 实验 ① 电解条件 阴、阳极均为石墨 Cr2 O27 的去除率% ② B．实验②中， C．实验③中， Cr2 O72 Cr2 O72 阴、阳极均为石墨，滴 Cr2O72 滴加1mL 浓硫酸 12.7 57.3 的去除率 在阴极放电的电极反应式是 Cr2O 72   6e   14H   2Cr 3  7H 2O 去除率提高的原因是阳极产物还原 D．实验③中，理论上电路中每通过 3mol 阴极为石墨，阳极为铁， 加1mL 浓硫酸 0.922 A．对比实验①②可知，降低 pH 可以提高 ③ Cr2O 72 2 电子，则有 0.5mol Cr2O 7 被还原 16．将图中装置Ⅰ的盐桥(装有含饱和 KCl 溶液的琼胶)换成铜导线与石墨棒连接得到装置Ⅱ，发现电流计 指针仍然有偏转。下列说法正确的是 A．装置Ⅰ电路中转移 0.2mol 电子，则甲池溶液的质量增加 5.6g B．装置Ⅰ中的石墨电极与装置Ⅱ中乙池的石墨 a 电极的电极反应相同 C．两装置的能