第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 物质的量（第一课时） 科目 化学 课题 第 1 课时 物质的量的单位—— 课时 1 课时 摩尔 一．知识与技能 教学目 1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 标与 2.了解阿伏加德罗常数的涵义。 核心素 3.了解摩尔质量的概念。 养 4.学会物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。 二．过程与方法 在认识和运用物质的量的新概念解决问题过程中，逐步体会这些概念的必 要性和重要性，运用到生活中。 三．情感态度与价值观 在不断的解决问题过程中，发现矛盾、体验矛盾、直面矛盾，养成良好的 解决问题的积极的态度。 教学重点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。 教学重 教学难点：物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的简单换算。 难点 课前准 教具：多媒体、黑板、粉笔 备 教师活动 学生活动 设计意图 一．导入新课： 【师】我们在初中时知道，分子、原子、离子等我们肉眼看 不见的粒子，可以构成客观存在的、具有一定质量的物质， 学生之间互 引出把微小物 这说明，在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间，必定 相探讨并回 质扩大倍数形 答问题 成一定数目的 存在着某种联系，那么，联系他们的桥梁是什么呢？要解决 教 引发学习兴趣， 这个问题，我们来学习第三节物质的量 集体以便于方 学 便生活、方便 过 【板书】 第三节 物质的量 程 【教师】可称量物质与分子、原子和离子这些微观的看不见 科学研究、方 便相互交流。 的粒子之间有什么联系？能否用一定数目的离子集体为单位 来计量它们之间的关系。答案是肯定的。国际科学界建议采 用“物质的量”将它们联系的。 【板书】 一 、物质的量的单位—摩尔 【教师】物质的量也是与质量、长度一样的物理量是国际单 位制中的 7 个基本物理量。单位为摩尔，符号为 mol。 【投影】 国际单位制(SI)的 7 个基本单位 物理量 物理量的符号 单位名称及符号 长度 l（L） 米（m） 时间 t 秒（s） 学生思考并 质量 m 千克（kg） 在课本中寻 温度 T 开尔文（K） 找答案 发光强度 I（Iv） 坎德拉（cd） 电流 I 安培（A） 物质的量 n 摩尔（mol） 我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程 度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号 n 表示。物质的量的单位为摩尔，符号为 mol。 【师】在我们的计量上，多长为 1 米呢?“米”这个单位是如何 得来的呢? 学生一开始 常常会毫不 思索地回答： 10 分米为一 这个问题旨在 让学生明白在 国际单位中， 米。 1 米的长短，1 mol 的多少都 是人为规定的， 这里常是学生 【师】国际计量组织规定光在真空中于 1/299 792 458 秒时间 很难理解的地 间隔内所经路径的长度为 1 m。同样，也规定了含有 方。) 6.02×1023 个粒子的物质为 1 mol。1 mol 就像我们平时所说的 一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少 瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定 义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含多少个粒子?这也是 由我们定义的。 【投影】集体一个体×规定的较大数目 1 打= 1 个×12； 1 令 = 1 张×500； 1 mol = 1 个×6．02×1023 以学生熟悉的、 身边的真实现 象来迁移类比， 使学生从感知 概念到形成概 【师】1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是 念，使学生容 一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含 易理解，激发 有一定数目粒子的集体。 2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒子”是 指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、原子、 离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组 合。 3、物质的量用符号“n”表示。 【例举】氧气的物质的量为 1 mol；水的物质的量为 2 mol。 （铁的质量为 10 g） 【反问】下列说法是否正确？ 了学习的兴趣。 氢的物质的量是 3 mol、小米的物质的量是 1 mol 学生讨论交 流解决。 大量实验证 明，任何粒 子或物质的 质量以克为 单位，在数 值上与该粒 子的相对原 子质量相等 时，所含的 【板书】1、含有 6．02×1023 个粒子的任何粒子集体计量为 1 摩尔。摩尔简称摩，符号 mol。6．02×1023/mol 叫阿伏加德 微粒数目都 是 6．02×1023 罗常数，符号：ＮＡ。 (1)如果把 6.02×1023 个直径为 2.5 cm 的硬币排成一行，可以 个。 来回于地球与太阳之间 240.8 亿次。 (2)如果把 6.02×1023 粒米给全球 60 亿人吃，每人每天吃一斤， 要吃 14 万年。 （3）假想把 1 摩尔（6.02×10 个）水分子（分子直径 2×10 23 m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为 4 万千米）， 【设计意图】 意识到使用物 - 质的量这个粒 10 可以绕地球赤道 300 万周！ 子集体的重要 性，也不会再 用物质的量去 描述宏观物质 【师】【课堂练习】 1、判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1.5 摩尔 O2 通过类比的方 （C）2 摩尔氢分子 法，使学生认 （D）摩尔是 7 个基本物理量之一 识到“物质的 （E）0.5 摩 大米 学生做题 2、说出下列符号的意义： ①2 H ④2 mol H2 、② 2 mol H 、 ③ 2 mol H+ 、⑤ 4 mol Fe3+ “NA”是如何进 、 、⑥ a molSO3 行换算的。 、 3、用符号表示： 2 摩尔水分子 、5 摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1 摩尔碳酸氢根离子 、 10 摩尔亚铁离子 、3 摩尔氯化氢分子 、 【师】当我们发现一个新的物理量，看待物质世界，及多了 一个新视角。一摩尔的微粒数我们知道是多少个，那一摩尔 微粒的质量又是多少？有没有什么规律？ 【师】1 mol 微观粒子的质量 【板书】 2、摩尔质量：单位物质的量的物质的质量（M） 单位：克／摩 符号：g／mol 数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。 【举例】Mg 的摩尔质量：24 g／mol，KCl 摩尔质量：74.5 g／mol,CO32－摩尔质量：60 g／mol。强调单位。 【ppt 图片投影】 【PPT】摩尔质量的概念，符号和单位 【教师】：1molH2O 是 18g，那 2molH2O 呢？ 【PPT】摩尔质量，物质的量及质量之间的计算公式和变形 【PPT】相关练习巩固 【教师】：小结：物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的 相关概念和公式。 量”“微粒个数” 学生思考 【练习】 1molFe 的质量是： 1molH2SO4 的质量是： 、1molO2 的质量是： 、 1molFe2+的质量是：______ ____ Na 的摩尔质量为 、Na+的摩尔质量为____________ H2SO4 的摩尔质量为 、HNO3 的摩尔质量为__________ 找出规律， 并回答 【辨析】 1 mol O2 的质量是 32 g/mol OH-的摩尔质量是 17 g 1 mol H2O 的质量是 18 g/mol CO2 的摩尔质量是 44 g/mol 思考，动笔 计算和回答 通过习题加深 学生对于本堂 课知识的认识 与理解 作业布 置 把同步学案做完，并熟记书中勾画的知识点 第三节 物质的量（第二课时） 科目 化学 课题 第 2 课时 气体摩尔体积 课时 1 课时 一．知识与技能 教学目 1.了解气体体积与温度和压强有密切关系，理解气体摩尔体积的概念。 标与 2.学会从微观角度分析宏观问题，加深对气体摩尔体积概念的理解。 核心素 二．过程与方法 养 1.通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归 纳、总结的能力。 2.通过阅读教材、参考资料和联系生活实例，培养学生自学的习惯、探究 的意识。 三、情感态度与价值观 通过对本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。 教学重点：气体摩尔体积的概念 教学重 教学难点：从微观上解释相同温度和压强下，相同物质的量的任何气体所 难点 占的体积大约相同的原因。 课前准 教具：多媒体、黑板、粉笔 备 教师活动 学生活动 设计意图 【师】为什么在粒子数相同的条件下，气体的体积基 学生之间互相探讨 科学探究的过 本相同而固体和液体的体积却差别很大呢？要搞清楚 并回答问题 程 5.导入新课： 教 学 这些问题，我们先思考以下问题：九个篮球，九个铅 提出问题 球、九个乒乓球，都紧密堆积在一起，三类球所占体 ↓ 积大小关系是什么？如果球和球之间都间隔 5 米，在 操场上均匀地分布开，三类球所占体积大小关系又怎 样？ 过 程 构想假说 ↓ 实验设计 ↓ 【总结、板书】 分析数据 1、决定物质体积大小的因素有三个： （1）、物质的粒子数目； 学生思考并在课本 ↓ 中寻找答案 得出结论 （2）、微粒本身的大小； （3）、粒子之间的距离； 【总结】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离 是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“直径” 远远大于粒子之间的距离，所以决定 1 mol 固体或液 体的体积大小的主要因素是：粒子的大小。 对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于 分子本身的“直径”。所以决定 1 mol 气体体积大小的主 要因素是：粒子之间的距离。 若气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取 决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主 要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高， 气体分子间的距离越大 ，则气体体积越大，反之亦然； 当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小， 则气体体积越小，反之亦然。科学实验表明：在相同 的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离 几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要 由粒子数目的决定。 【板书】2、决定固体或液体的体积大小的主要因素： 通过类比加深 ①粒子的数目 ② 粒子的大小 学生对于影响 3、决定气体体积大小的主要因素：①粒子的 数目 ②粒子之间的距离 【强调】无数实验事实证明，温度和压强相同时，物 质的量相同的任何气体都占有相同的体积。这给研究 气体带来了很大的方便，我们这节课