高二化学学科周测试卷 内容：原子结构与性质 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1．下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是( ) A．a 原子：1s2 ； b 原子：1s22s2 B．a 原子：M 电子层上有 2 个电子； b 原子：N 电子层上有 2 个电子 C．a 原子：2p 能级上有 1 个未成对电子；b 原子：3p 能级上也有 1 个未成对电子 D．a 原子：最外电子层(L 层)上只有 1 个空轨道；b 原子：最外电子层(M 层)上也只有 1 个空轨道 2 2 6 2 6 5 2．某元素 3 价离子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 3d ，该元素在周期表中的位置为 A．第三周期 VB 族 d 区 B．第四周期 VШ 族 d 区 C．第四周期 VA 族 P 区 D．第四周期 VB 族 ds 区 3．X 和 Y 是原子序数大于 4 的短周期元素，Xm＋和 Yn－两种离子的核外电子排布相同，下 列说法中正确的是(　　) A．X 的原子半径比 Y 小 B．第一电离能 X<Y C．电负性 X>Y D．X 和 Y 的核电荷数之差为 m－n 4．主族元素 A 和 B 可形成组成为 AB2 的离子化合物，则 A、B 两原子的最外层电子排布分 别为(　　) A．ns2 和 ns2np5 B．ns1 和 ns2np4 C． ns2 和 ns2np4 D．ns1 和 ns2 5. 14 6 C 14 14 0 衰变反应为 6 C �z X+ -1e ，其半衰期(反应物的量被消耗到其初始量的一半需要 的时间)为 5730 年。下列说法正确的是( ) A. 14 6 C 与 14 z X 互为同位素 C. 14 6 的中子数相同 C 与 14 z X 6．下列表达方式或说法正确的是( B. 12 6 C 和 14 6 C 的价层轨道电子数相差 2 D. 某考古样品中 14 的量应为其 11460 年前的 6 C ) A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱 B．氯化铵的电子式： C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2 D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 7．已知某原子结构示意图为 A．结构示意图中 x＝4 ，下列有关说法正确的是(　　) B．该原子结构中共有 5 个能级上填充有电 子 C．该原子的电子排布图为 D．该原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p4 8．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于 Y、Z、M 的说法正确的是(　　) A．电负性：Y>Z>M B．离子半径：M－>Z2－>Y－ C．ZM2 分子中各原子的最外层均满足 8 电子稳定结构 D．Z 元素基态原子最外层电子轨道表示式为 1 4 9．短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 原子的电子总数是其最高 能级电子数的 2 倍，Z 可与 X 形成淡黄色化合物 Z2X2，Y、W 最外层电子数相同。下列说 法正确的是(　　) A.简单离子的半径：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C. 第一电离能：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 10．下列说法中正确的是(　　) A．基态原子的 N 层上只有一个电子的元素，一定是Ⅰ A 族元素 B．原子的价电子排布为  n  1 d 110 ns12 的元素一定是副族元素 素的电离能 C．某主族元 I1～I7 数据如下表 所示 ( 单 位：KJ/mol，可推 于元素周期表第Ⅴ 测该元素位 A族 D．在① P、S ，② Mg、Ca，③ N、F 三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的 原子序数之和为 36 11．下表列出了某短周期元素 R 的各级电离能数据 ( 用 I1、I2�� 表示，单位为 kJ / mol) 。 下列关于元素 R 的判断中一定正确的是(　　) R I1 I2 I3 I4 I5 740 1500 7700 10500 13600 �� �� a.R 的最高正价为+3 价 b.R 元素位于元素周期表中第Ⅱ A 族 c.R 元素第一电离能大于同周期相邻元素 d.R 元素的原子最外层共有 4 个电子 e.R 元素基态原子的电子排布式为 1S22S2 A．Ac B．Bc C．Bcd D．bce 12. 图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　) A．图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 13.短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是( X Y W H3 ZO4 分子式 0.1mol � L1 溶液对应的 pH（25℃） Z 1.00 13.00 1.57 0.70 A.元素电负性：Z<W B.简单离子半径：W<Y C.元素第一电离能：Z<W D.简单氢化物的沸点：X<Z 14. 一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素 ) W、X、Y、Z 的原子序数依次增大、且总和为 24。下列有关叙述错误的是(　　) A．该化合物中，W、X、Y 之间均为 σ 键 B．Z 的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y 的第一电离能比氧大，但电负性比氧小 D．X 的氟化物 XF3 中原子均为 8 电子稳定结构 4 W 15. 1934 年约里奥–居里夫妇在核反应中用 α 粒子(即氦核 2 He )轰击金属原子 Z X ，得到核 30 素 Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河： W ZX 4 30 1 + 2 He → Z+2Y + 0 n 。其中元素 X、Y 的最外 层电子数之和为 8。下列叙述正确的是( ) W A. Z X 的原子核外有 15 种运动状态不同的电子 B.Y 原子的外围电子排布为 3s23p1 C.X、Y 均可形成三氯化物 D.X 的原子半径小于 Y 二、非选择题：本题共 5 小题，共 55 分。 16．（14 分）根据下列表格，回答有关问题： (1)上表中，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___ (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下 同)，碱性最强的是___________。 (3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_______(填对应的字母)，该元素 与 c 元素形成的化合物能否与 NaOH 溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则 填“否”)___________。 (4)在 e～k 元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为_____ _；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为____ _；有两个未成对电子的元素是________(填元素符号)；M 层有两个空轨道的是____(填元 素符号)，其阳离子结构示意图为____________。 17．（11 分）按要求填空： (1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是_______，第 一电离能最小的元素的原子轨道表达式_____________。 (2)第四周期元素中，4p 轨道半充满的元素符号是_________，价 子层中 s 电子数与 d 电子数相同的元素名称是________。 (3)中国古代四大发明之一――黑火药，它的爆炸反应方程式为： KNO3＋C＋S——K2S＋N2↑＋3CO2↑(未配平) ① 写出配平的化学方程式____________ 电 ② 写出 N2 的电子式____________， CO2 的结构式____________，用电子式表示 K2S 的形成 过程_______________________________________________。 ③ 除 K、S 外，上述方程式中出现的元素形成氢化物的稳定性从大到小依次为___________ _ ④ 写出 K 的基态电子排布式___________________，S 的价层电子排布式____________。 18. （7 分）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。 A 元素的原子中只有一个能层且只含 1 个电子；B 元素的原子 3p 轨道上得到 1 个电子 后不能再容纳外来电子；C 元素的原子的 2p 轨道上有 1 个电子的自旋方向与其他电子的自 旋方向相反；D 元素的原子第三能层上有 8 个电子,第四能层上只有 1 个电子；E 元素原子 的外围电子排布为 3s23p6。 (1)基态 C 原子的外围电子排布图为 。 (2)写出用上述元素中的两种组成的物质制得 A 单质的化学方程式: (3)检验某溶液中是否含有 D+，可通过 所用的试剂是 和 。 反应来实现；检验某溶液中是否含有 B-，通常 。 (4)写出 E 的元素符号: ，要证明太阳上是否含有 E 元素，可采用的方法是 。 19．（11 分）根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯 化铝的熔、沸点较低，易升化。回答下列问题： (1)写出铍与氢氧化钠反应的离子方程式 (2)氢氧化铍与氢氧化镁可用 __。氯化铍属于 （填试剂名称）鉴别，其化学方程式是 ___________ (填“离子”或“共价”)化合物。 (3)锂和镁据对角线规则，性质也相似。锂在空气中燃烧主要产物的电子式是 还有少量的 _，同时 生成。 （4）无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都 可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c。甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的 化学式分别是 、 ；甲溶于乙的水溶液的化学方程式为 。 20．（12 分）部分中学化学常见元素原子的结构及性质如表所示： 元素 结构及性质 A A 是一种常见的金属元素，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 B B 是一种常见的金属元素，原子核外有三个电子层且最外层电子数为偶数 C C 的气态氢化物易液化，常用作制冷剂 D D 的单质为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 E E 的原子最外层电子数是内层电子总数的 3 倍 F F 在周期表中排在第Ⅰ A 族，也有人提出可以排在第Ⅶ A