2020-2021 学年高一化学上学期期中考试卷（A 卷） 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 考试范围：第一章 物质及其转化 第二章 海水中的重要元素---钠和氯 难度：★★★★☆ 注意事项： 1．本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、 学号填写在试卷上。 2．回答第 I 卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第 II 卷时，将答案直接写在试卷上。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 第Ⅰ卷（选择题 50 分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题：本题共 20 个小题，1-15 题为单选题，每小题 2 分，共 30 分。16-20 为不定项选择题，每 小题 4 分全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分共计 20 分。 1．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色试验”知识相关。 下列说法中正确的是(　　) A．焰色试验是化学变化 B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(镍丝或铁丝) C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色试验可区分 NaCl 与 Na2CO3 固体 【答案】B 【解析】　焰色试验是物理变化，不是化学变化，A 错误；盐酸可以溶解杂质，且易挥发，不会残留痕迹， B 正确；K 的焰色试验需透过蓝色的钴玻璃观察，避免钠的焰色对钾的焰色的干扰，其他元素不需要透过 蓝色钴玻璃观察，C 错误；焰色试验是金属元素的性质，NaCl 与 Na2CO3 固体的焰色都为黄色，无法利用 焰色试验来区分，D 错误。 2．下列说法正确的是( ① Na 2 O 、 Fe 2O3 、 ) Al 2 O3 属于碱性氧化物， CO 2 、 SiO 2 、 NO 2 都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物 ② 碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物 ③ 混合物：漂白粉、水玻璃、 Fe(OH)3 胶体、冰水混合物 ④ 醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤ 硅导电，铝在浓硫酸中钝化均属于物理变化 ⑥ 盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 A．①③⑤ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③④ 【答案】C 【解析】 ① Na 2 O 性氧化物， CO 2 、 、 Fe 2 O3 SO 2 和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物， 能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物， 原反应，不是酸性氧化物，故 ② ① Al 2 O3 NO 2 和酸、碱反应生成盐和水属于两 和碱反应生成盐和水发生的是氧化还 错误； 碳酸钠是钠离子和碳酸根离子构成，氢氧化钡是钡离子和氢氧根离子构成，氯化铵是铵根离子和氯离 子构成，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，都属于化合物，故 ② 正确； ③ 漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、水玻璃是硅酸钠的水溶液、 Fe(OH)3 胶体属于分散系混合物、 冰水混合物是一种物质组成的为纯净物，故 ④ ⑤ ⑥ ③ 错误； 醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰为氧化钙属于氧化物，故 硅导电属于物理变化，铝在浓硫酸中钝化属于化学变化是浓硫酸的强氧化性体现，故 ⑤ 盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，而液氯、冰醋酸均是一种物质组成属于纯净物，故 ④ 正确； 错误； ⑥ 正确； 3．某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)易发生聚沉，而与食盐水或 Na2SO4 溶液相遇聚沉的效 果就差一些。下列有关说法不正确的是 A．该胶体中胶体粒子大小约为 10−9～10−7 m B．该胶体粒子带正电 C．Na+使此胶体聚沉的效果不如 Ca2+、Mg2+ D．该胶体遇 BaCl2 溶液或 Fe(OH)3 胶体可发生聚沉 【答案】B 【解析】A、胶体分散质微粒直径的大小介于 1nm～100nm 之间，即 10-9～10-7 m ，故 A 正确；B、该胶体 遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负电荷，电泳时，该胶体 向阳极移动，故 B 错误；C、胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或 Na2SO4 溶液则不易发生凝聚， 说明它的凝聚受阳离子种类影响较大，离子所带电荷越多则聚沉效果越好，故 C 正确；D、该胶体遇 BaCl2 溶液发生聚沉，该胶体遇钙、镁、钡离子易发生聚沉，而遇钠离子则不易发生聚沉，说明胶体的胶粒带负 电荷，Fe（OH）3 胶体的胶粒是带正电荷，可使该胶体发生聚沉，故 D 正确； 4．过氧化钠与足量的 NaHCO3 混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是( A．Na2CO3 和 Na2O2 B．只有 Na2CO3 C．Na2CO3 和 NaOH D．Na2O 和 NaHCO3 ) 【答案】B 【解析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生 成二氧化碳、水均过量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠， 氢氧化钠再与二氧化碳反应，则最终产物为碳酸钠，故选：B。 5．下列有关气体摩尔体积的描述中，正确的是(　　) A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．气体摩尔体积一定是 22.4 L·mol－1 C．1 mol 气体体积为 22.4 L，则一定是标准状况 D．相同物质的量的气体的气体摩尔体积也相同 【答案】A 【解析】　气体体积受温度、压强的影响，随着条件的不同，气体摩尔体积对应的数值有无数种，不一定 是 22.4 L·mol －1，B 错误；非标准状况通过调节温度和压强也可以使 1 mol 气体体积达到 22.4 L，C 错误； 气体摩尔体积与物质的量无关，当条件不同时气体的气体摩尔体积不一定相同，D 错误。 6．下列鉴别 Na 2 CO3 与 NaHCO3 固体的实验不能达到实验目的的是（ ） 选 项 操作 结论 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体的为 A 分别取少许两种固体于试管中加热 NaHCO3 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量极 B 稀的 CaCl 2 能产生白色沉淀的为 Na 2CO3 溶液 分别取少许两种固体于试管中，加水溶解后，滴加少量 C D Ca  OH  2 产生白色沉淀的为 Na 2 CO3 溶液 分别取少许两种固体于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸 A．A B．B 立即产生气泡的为 C．C NaHCO3 D．D 【答案】C 【解析】A. NaHCO3 固体受热分解产生 CO 2 ，能使澄清石灰水变浑浊， 能使澄清石灰水变浑浊，能达到鉴别的目的，A 正确；B.极稀的 CaCO 3 白色沉淀，与 NaHCO3 溶液能与 固体加热时不分解，不 Na 2CO3 反应生成 溶液不能反应生成白色沉淀，能达到鉴别的目的，B 正确； C. 滴加少量 Ca  OH  2 溶液， Na 2 CO3  Ca  OH  2 2NaHCO3  Ca  OH  2 CaCl2 Na 2CO3 CaCO3 �2NaOH ， CaCO3 � Na 2CO 3  2H 2O ，两者都能产生白色沉淀，不能达到鉴别的目的， C 错误；D.逐滴加入同浓度的稀盐酸， NaHCO3 与稀盐酸反应立即有气泡产生， 量之后才会产生气泡，能达到鉴别目的，D 正确； Na 2CO3 则需加入到一定 7．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（　　） A．CO2（g）通入 NaOH 溶液 B．CO2（g）通入石灰水 C．NH3（g）通入 CH3COOH 溶液 D．NH3（g）通入盐酸中 【答案】C 【解析】 A. 该过程的离子方程式为： CO 2 +2OH - � CO32- +2H 2O ，该过程中，离子浓度与所带电荷的乘积没有变 化，则溶液的导电能力几乎不变，A 错误； B. 该过程的化学方程式为： CO 2 +Ca(OH) 2 � CaCO3 �+H 2O ，该过程中，离子浓度减小，则溶液的导 电能力减弱，B 错误； C. 该过程发生的离子方程式为： NH 3 +CH3COOH � CH3COO - +NH 4 +H 2 O ，则该过程中离子浓度显 著增大，则溶液的导电能力显著增大，C 正确； D. 该过程发生的离子方程式为： NH3 +H + � NH +4 ，则该过程中离子浓度几乎不变，则溶液的导电能力 几乎不变，D 错误； 8．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　) A．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：OH－＋H＋=H2O B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 【答案】D 【解析】A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应： Ba2＋＋2OH－＋SO42－＋2H＋ =2 H2O＋BaSO4↓，故 A 错误；B. 澄 清的石灰水与稀盐酸反应：OH－ ＋ H＋= H2O，故 B 错误；C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋ 2Ag，故 C 错误；D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故 D 正确。 9．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 - A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO 3 B．酸性溶液：NH P v1 2 、Fe3+、S2−、SO 4 2 - C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO 4 、NO 3 2 D．碱性溶液：K+、Al3+、SO 4 、NO−3 【答案】C 【解析】A、Cu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 A 错误；B、H+、Fe3+都与 S2-发生反应，在溶液 中不能大量共存，故 B 错误；C、遇酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K+、SO42-、NO3-之间不反应，都不与氢 氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故 C 正确；D、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大 量共存，