西南大学附属中学校 重庆外国语学校 高 2022 届高三“一诊”模拟联合考试 化学试题 （满分：100 分；考试时间：75 分钟） 2022 年 1 月 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，必须使用 2B 铅笔填涂；答非选择题时，必须使用 0.5 毫米的黑色签字笔书写； 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。 3.考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保存，以备评讲）。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 V-51 一、选择题：本题共 14 道小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.2021 年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是（ A.“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 B.我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性 C.“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D.二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放 CO 2 形成酸雨 ） 2.下列化学用语表示正确的是（ B.中子数为 2 的氢核素： 12 H A.钙离子的结构示意图： gg C.甲酸乙酯的键线式： 3.下列离子方程式正确的是（ D. H O 2 2 ） gg g gg g 的电子式： H gO g gO g H ） A.向 FeCl3 溶液通入足量 H 2S ： 2Fe 3 2 B. Na 2S2 O3 C.用 D. 溶液与稀硫酸的反应： 3S2 O3  2H Na 2 CO3 溶液吸收少量 NH 4 Al  SO 4  2 2FeS �S �6H   3H 2S  4S �2SO 24  H 2O 2 Cl2 2HCO3  Cl  ClO  ： 2CO3  Cl2  H 2 O 溶液与足量的 Ba(OH) 2 溶液反应： 3 2 4 Al  2SO  2Ba 2  4OH  AlO 2  2BaSO 4 �2H 2O 4.以 A. B. NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ 12gNaHSO 4 18g 晶体中阴、阳离子总数为 ） 0.2N A 液态水完全变成水蒸气，该过程破坏共价键的数目为 C.常温下， pH  1 的 CH 3COOH  2N A 溶液中，体系中 H 的数目为 0.1N A D.常温下， 100mL18mol / L 浓硫酸加入足量的 Cu ，该过程转移电子数为 催化剂 ��� � � 2SO3 (g) 5.已知： 2SO2 (g)  O 2 (g) ��� △ 1.8N A VH  197.8kJ � mol1 。下列说法正确的是（ ） A.高温条件有利于该反应自发进行 B.该反应达到平衡状态时： 2v  SO 2  v  O2  C ~ 500� C 进行该反应是为了提高反应速率及原料的平衡转化率 C.工业生产中选择 400� D.该反应每生成 SO 2 和 O2 1molSO3 可释放 98.9kJ 热量，工业上利用热交换器将放出的热量来预热反应前的原料气（ ），实现能量的循环利用， 6.我国科学院化学研究所报道了化合物 1 催化 CO 2 氢化机理。由化合物 1（催化剂，固体）→化合物 2（中间 产物，固体）过程的机理和相对能量曲线如下图所示（已知 1eV  1.6 �1019 J ）。下列说法错误的是（ ） 化合物 1 与 CO 2 反应生成化合物 2 相对能量曲线 A.该过程中 Fe 形成的共价键数目没有变 B.图中 11 2 与化合物 2 互为同分异构体 C.过程②为化合物 1→化合物 2 过程的决速步骤 D.过程①的热化学方程式为： 1(s)  CO 2 (g)  11 2 (s) H  2.08kJ � mol1 7.用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是（ 甲 乙 丙 ） 丁 A.图甲装置中将 C 管位置提高可用于检验装置气密性 B.用图乙装置蒸干次氯酸钠溶液制备次氯酸钠晶体 C.关闭丙装置中弹簧夹 K，该装置可用于临时储存气体 D.图丁装置中圆底烧瓶内装入自来水可以制备蒸馏水 8.从中草药中提取的 calebinA（结构简式如下）可用于治行阿尔茨海默症，下列关于 calebinA 的说法正确的 是（ ） A. calebinA 能发生取代反应、氧化反应、加成反应、消去反应 B. 1mol calebinA 最多与 10molH 2 发生加成反应 C. 1mol calcbinA 与足量的浓溴水反应，最多消耗 4molBr2 D.calebinA 在酸性条件下生成的两种水解产物互为同系物 9.X、Y、Z、R、W 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，Y 和 R 同主族，R 的原子序数是 Y 的 2 倍， Y 和 Z 最外层电子数之和与 W 的最外层电子数相同， 为 2，下列说法错误的是（ 25� C 时 0.01mol / L X 和 W 形成化合物的水溶液 pH ） A.简单离子半径由大到小排列的是： R  W  Y  Z B.Z、Y 形成的阴阳离子个数比为 1: 2 的化合物中一定只含离子键 C.可通过 Y2 与 Z2 R 溶液的反应证明非金属性 Y  R D.R 与 W 的最高价氧化物对应水化物均为 1mol / L 的溶液中，水的电离程度： W  R ） 10.下列实验中，根据对应的实验现象得出结论正确的是（ 选项 A B C D 实验 现象 向无色溶液中滴加少量稀盐酸 向装有电石的烧瓶中，滴入饱和食盐水，将产生的 气体通入溴水 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通过浓硫酸，再 用集气瓶收集气体，将带火星的木条置于集气瓶内 向酸化的淀粉— KI 溶液中加入 Fe  NO3  3 11.实验室利用废旧的液晶显示器设计实验制备无水 化硅外，还有 CeO 2 、 Fe 2O3 溶液 CeCl3 结论 产生白色沉淀 溶液中肯定含有 溴水褪色 证明产生了乙炔 木条复燃 溶液变蓝 NO 2 SiO 32 能支持燃烧 氧化性： Fe3  I 2 的流程如下图所示：已知废旧显示器除了含有二氧 等物质，其中铈有 3 、 4 两种价态。下列说法错误的是（ ） A.上述流程中 H 2O2 作氧化剂 B.由上述流程可以推测 K sp  Fe(OH)3   K sp  Ce(OH)3  C.上述流程中的系列操作 1 主要包括：蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 D.上述流程中操作 2 可以是：与 NH 4 Cl 固体混合充分加热 12.常温下 X 为一种常见气体，a、b、c 是中学化学常见物质，均含有同种元素，转化关系如图所示，下列说 法正确的是（ ） A.若 a 为单质铁，则 X 可能是 Cl 2 B.若 a 为简单气态氢化物，则 X 可能为 C.若 X 为 O2 O2 ，a 为非金属单质，则 a 可能是 S D.若 a、b、c 均为化合物，且 a 的焰色反应为黄色，则 a 只能为 NaOH 13.羟基自由基（ gOH ）是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为 H 2O 的原电池—电解池组合装置（如图），该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是（ A.电池工作时，b 电极附近 pH 减小 CO 2 ） 、 B.a 极 1molCr2 O72  参与反应，理论上通过质子交换膜的 H 数目为 C.d 极区苯酚被氧化的化学方程式为 C6 H5OH  28gOH 6N A 6CO 2 �17H 2O D.右侧装置中，c、d 两极产生气体的体积比（相同条件下）为 7 :1 14.常温下，向某浓度的 为 H2A  、 HA 、 A 2 H2A 溶液中逐滴加入已知浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pH ]与溶液 的变化关系如图所示。则下列说法正确的是（  A.c 点为曲线Ⅲ与曲线Ⅰ的交点，此时溶液中 c Na  B.整个过程中 c  H 2 A   c HA  pc( x ) pc(x)   lg c( x)  [ ，x ）   3c  A  2   c  A  不变 C.将等物质的量浓度的 NaHA 与 2 H2A 溶液等体积混合，溶液 D.b 点为曲线Ⅱ与曲线Ⅲ的交点，b 点对应的 pH 为 pH  0.8 3.05 二、非选择题：共 58 分，包括必做题和选做题两部分。第 15 题至第 17 题为必做题，每个 试题考生必须作答。第 18 题、第 19 题为选做题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 43 分。 15.（14 分）叠氮化钠（ NaN3 ）是一种重要的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物和用作汽车安全气 囊中的气源。实验室可通过以下流程制备 Ⅰ.制备氨基钠（ NaNH 2 NaN 3 ，并测定其纯度。根据相关信息，回答下列问题： ），实验装置如下所示：  已知：① Na  NH 3 NaNH 2  H 2 ② NaNH 2 易水解且易被氧气氧化 （1）仪器 a 的名称是__________，装置 A 中发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置 B 中的试剂为__________，实验开始时先打开分液漏斗一段时间后再点燃酒精灯，这样操作的目 的是________________________________________。 （3）某同学认为上述装置有缺陷，请提出改进措施______________________________。 Ⅱ.制备 NaN 3 （4）将Ⅰ中制备的 NaNH 2 与 N 2O C 时反应生成 在 190� 剂的物质的量比为___________；制备 NaN 3 NaN3 ， NaOH 和 NH 3 ，该反应中氧化剂与还原 时选用不锈钢材质的容器而不用玻璃材质的主要原因是________ _____________