第三节 氧化还原反应能力检测试卷 班级___________ 姓名___________ 学号____________ 分数____________ （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 第Ⅰ卷（选择题 54 分） 一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 ( ) A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 【答案】C 【解析】 A.柴草的燃烧是氧化还原反应，A 项错误；B.蜡炬的主要成分是烃，烃的燃烧是氧化还原反应， 高温 B 项错误；C.碳酸钙的高温煅烧 CaCO3 CaO+ CO2↑，该反应中各元素化合价都没有变化，不涉及氧化 还原反应，C 项正确；D.爆竹中火药的爆炸是氧化还原反应，D 项错误；答案选 C。 2．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　) A．氧化还原反应前后元素化合价有升降 B．氧化还原反应前后一定有氧的得失 C．实现 Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应 D．元素化合价升高的反应是还原反应 【答案】A 【解析】　判断氧化还原反应的概念，关键是要紧紧抓住反应中元素的化合价有无变化。化合价有变化一 定是氧化还原反应，但不一定有氧的得失。化合价升高发生的是氧化反应，Fe3＋转化为 Fe2＋，铁元素的化 合价降低，发生的是还原反应。 3．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（　　） A．浓硫酸的体积增大 B．铝的表面生成致密的薄膜 C．澄清的石灰水变浑浊 D．氢氧化钠的表面发生潮解 【答案】B 【解析】 A. 浓硫酸具有吸水性，在空气中放置其体积增大，为物理变化，A 错误；B. 铝在空气中放置， 与空气中的氧气反应生成氧化铝，在表面生成致密的薄膜为氧化还原反应，B 正确；C. 澄清的石灰水变浑 浊为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，为非氧化还原反应，C 错误；D. 氢氧化钠的表面发生潮解，为 氢氧化钠与空气中的水形成溶液，物理变化，D 错误； 4．下列反应中，氯元素失去电子的是(　　) A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑ B．2P＋5Cl2=====2PCl5 C．MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．H2＋Cl2=====2HCl 【答案】C 【解析】　氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应，C 项中氯元素的化合价由－1 价升高到 0 价。 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影 3 区域的是(　　) A．2HClO=====2HCl＋O2↑ B．NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2↑ C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 【答案】 D 【解析】　阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。 A 项，该反应属于 分解反应，又属于氧化还原反应；B 项，该反应属于分解反应，不属于氧化还原反应；C 项，该反应属于 化合反应，又属于氧化还原反应；D 项，该反应属于氧化还原反应，不属于化合、分解、置换反应中的任 意一种，故属于阴影 3 区域。 6．歌曲《青花瓷》,唱道“帘外芭蕉惹骤雨,门环惹铜绿”,其中的“铜绿”即是铜锈,它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有 关该反应的说法正确的是(　　) A．该反应不属于氧化还原反应 B．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化 C．该反应中铜是氧化剂 D．该反应是氧化还原反应,化合价发生改变的只有两种元素 【答案】D 【解析】 A. 在该反应中，铜元素的化合价由 0 价变成+2 价，失去电子，被氧化，氧元素的化合价由 0 价 变成-2 价，得到电子被还原，故该反应属于氧化还原反应，A 不正确；B. 该反应中碳元素化合价没有发生 变化，B 不正确；C. 该反应中铜失去电子，铜是还原剂，C 不正确；D. 该反应是氧化还原反应，化合价发 生改变的只有两种元素，D 正确。 7．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是(　　) A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br－→Br2 【答案】D 【解析】 A、氢元素化合价降低，发生了还原反应，需要加入还原剂才能实现，错误；B、碳元素化合价 降低，发生了还原反应，需加入还原剂才能实现，错误；C、铁元素化合价降低，发生了还原反应，需要 加入还原剂才能实现，错误；D、溴元素化合价升高，发生氧化反应，需加氧化剂才能实现，正确， 8．氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2 中氢元素为-1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其 中水的作用是( ) A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂 C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂 【答案】B 【解析】根据反应前后元素的化合价变化来看，Ca 和 O 的化合价均没有变化，其中 CaH2 中 H 的化合价 由-1 价升高到 0 价，被氧化，作还原剂；H2O 中 H 的化合价由+1 价降低到 0 价，被还原，作氧化剂；氢气 既是氧化产物，又是还原产物；答案选 B。 9．金属加工后的废切削液中含有 2%～5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液来处理此 废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行： 第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步：NH4NO2 N2↑+2H2O 下列对第二步反应的叙述中正确的是 ①NH4NO2 仅是氧化剂 ②NH4NO2 仅是还原剂 ③NH4NO2 发生了分解反应 ④ 只有氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂 A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤ 【答案】 D 【解析】 第二步反应中 NH4NO2 发生了自身的氧化还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2 中的 两个 N 原子的化合价分别由-3 价变为 0 价、由+3 价变为 0 价，该反应中只有 N 元素的化合价发生变化，所 以 NH4NO2 既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2 发生的是分解反应，所以③④⑤是正 确的。故选 D。 10．ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法正确的是（ A．KClO3 在反应中得到电子 C．H2C2O4 在反应中被还原 ） B．KClO3 被氧化 D．1 个 KClO3 参加反应有 2 个电子转移 【答案】A 【解析】A、KClO3 中 Cl 的化合价从＋5 降低到＋4，得到电子，A 正确；B、KClO3 中 Cl 的化合价从＋5 降低到＋4，得到电子，被还原，B 错误；C、H2C2O4 中 C 的化合价从＋3 升高到＋4，失去电子，被氧化， C 错误；D、KClO3 中 Cl 的化合价从＋5 降低到＋4，得到 1 个电子，则 1 个 KClO3 参加反应有 1 个电子转 移，D 错误； 11．黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速的燃烧，瞬间产生大量的热并生成氮气、二氧化碳等气 体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸。反应方程式为 S+2KNO3+3C===K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ） A．S 和 KNO3 都是氧化剂 B．生成 1 个 N2 转移 10 个电子 C．CO2 是氧化产物 D．K2S 和 N2 都是还原产物 【答案】B 【解析】反应 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中 N、S 元素化合价降低，被还原，则 KNO3 和 S 为氧化剂， 生成的 K2S 和 N2 是还原产物，C 元素化合价升高失电子，被氧化，所以 C 为还原剂，生成的二氧化碳为氧 化产物。A、反应 2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中 N、S 元素化合价降低，被还原，则 KNO3 和 S 为氧化 剂，故 A 正确；B、N 元素的化合价由+5 价降低为 0 价，S 由 0 价降低为-2 价，生成 1 个 N2 转移 12 个电子， 故 B 错误；C、C 元素化合价升高失电子，被氧化，所以 C 为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故 C 正确；D、N、S 元素化合价降低，被还原，则 KNO3 和 S 为氧化剂，生成的 K2S 和 N2 是还原产物，故 D 正 确； 12．下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是(　　) A． C． B． D． 【答案】　D 【解析】　由于该反应为同一元素不同价态的归中反应，据归中规律，价态只靠近不交叉，所以应为 13．在 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 反应中氧化剂与还原剂个数之比为(　　) A．1∶8 B．8∶1 C．1∶5 D．5∶1 【答案】 C 【解析】　反应中，化合价升高的元素是盐酸中的氯元素，所以盐酸是还原剂，16 mol 的盐酸中只有 10 mol 作还原剂，化合价降低的元素是锰元素，所以高锰酸钾是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5。 14．反应 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中，当有 6 个 e－发生转移时，被氧化的物质与被还原的物质的质量 之比为(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶1 【答案】 C 【解析】 NO2 与水反应产生 3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4 价升高 为+5 价，由+4 价降低为+2 价，如图 ，所以 NO2 既是氧化剂也是还原剂， 氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的 NO2 质量之比为 1:2，所以被氧化的 NO2 与被还原的 NO2 的质量之比为 2:1。 15．根据下列反应的方程式： ①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 ②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　) A．Br－、Fe2＋、I－ B．I－、Fe2＋、Br－ C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－ 【答案】 B 【解析】　反应①中还原剂是 I－，还原产物是 Fe2＋，