【说明】： 【参考版答案】非官方版正式答案，答案和解析 为学科网解析团队教师与学而思培优名师团队制作，有可能存 在少量错误，仅供参考使用。 2016 年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 理科综合·化学·试题解析 学而思高考研究中心 第I卷（选择题，共 42 分） 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ） A．氯气作水的杀菌消毒剂 B．硅胶作袋装食品的干燥剂 C．二氧化硫作纸浆的漂白剂 D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 【答案】B 【解析】 考察化学与生活。 A 项中 Cl2  H 2O � HClO  HCl ，生成的 HClO 具有强氧化性，可对水进行杀 菌消毒；B 项中硅胶仅起到吸水干燥的作用，不涉及化学变化；C 项中 SO 2 可 对纸浆进行漂白，这个过程涉及化学变化；D 项中被蚊虫叮咬会产生蚁酸 HCOOH ，肥皂水显碱性，涂抹肥皂水发生酸碱中和，可清洗叮咬处。故选 B。 2．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 A 将某溶液与稀盐酸反应产生 的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 B 常温下，将铁片浸入足量浓 硫酸中 铁片不溶解 C 向某食盐溶液中滴加淀粉溶 液 溶液颜色不变 D 向苯酚钠溶液中滴加乙酸溶 液 溶液变浑浊 结论 2 该溶液中一定含有 CO3 常温下，铁与浓硫酸一定没 有发生化学反应 该食盐中一定没有添加 KIO3 相同条件下，乙酸的酸性一 定比苯酚强 【答案】D 【解析】 考察实验操作和物质鉴别。 A 项中，能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO 2 和 SO 2 ，故原溶液中可能含有 CO32 、 HCO3 、 SO32 、 HSO3 ；B 项中常温下铁片浸入浓硫酸中发生钝化，钝 化是化学变化； C 项中淀粉溶液遇碘单质变为蓝色，并不是遇碘元素变为蓝色， 故不能证明该食盐中一定没有添加 KIO3 ；D 项中发生反应 C6 H 5ONa  CH 3COOH � C6 H 5OH  CH 3COONa ，该反应是强酸制弱酸，可以 说明相同条件下乙酸的酸性强于苯酚。故选 D。 3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ）   A．某无色溶液中可能大量存在 H+、 Cl 、 MnO 4  2  B． pH  2 的溶液中可能大量存在 Na 、 NH 4 、 SiO3 2  3 2 C． Fe 与 H O 在酸性溶液中的反应： 2 Fe  H 2 O 2  2 H ===== 2 Fe  2 H 2 O 2 2  2 2  D．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应： H  SO 4  Ba  OH ===== BaSO 4 � H 2 O 【答案】C 【解析】 考察离子共存和离子方程式的书写。  A 项中大量 MnO 4 在水溶液中呈现紫色，不满足无色溶液的要求；B 项 pH=2 2   说明是酸性溶液，存在 H ，而 H 和 SiO3 不能大量共存，会生成硅酸沉淀或胶 2 3 体；C 项中 Fe 在酸性条件下会被 H 2 O 2 氧化生成 Fe ，离子方程式为 2Fe2  H 2 O 2  2H   2Fe3  2H 2O ；D 项正确的离子方程式应该是 2H   SO 24  Ba 2  2OH   BaSO 4 �2H 2O 。故选 C。 4．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2.4g Mg 在足量 O2 中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B．标准状况下，5.6L CO2 气体中含有氧原子数为 0.5NA C．氢原子数为 0.4NA 的 CH3OH 分子中含有的 σ 键数为 0.4NA D．0.1L 0.5mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为 0.05NA 【答案】B 【解析】 考察阿伏伽德罗常数的计算。 2Mg  O 2 点燃 2MgO ，2.4 g 的 Mg 物质的量为 0.1 mol，完 全燃烧转移的电子数为 0.2 NA；B 项中，标况下 5.6 L CO2 其物质的量为 0.25 A 项中，发生反应 H H C O H CH OH 3 mol，含有的氧原子数为 0.5 NA；C 项中 的结构式为 H ，1 mol CH 3OH 含有 5 mol 的 σ 键，故氢原子数为 0.4 NA 的 CH 3OH 其物质的量为 0.1 mol，含有 0.5 N 的 σ 键；D 项由于 CH3COOH 是弱酸，在水中只能部分 A 电离，故 0.1 L、0.5 mol/L 的 CH3COOH 溶液中 H 数目小于 0.05 NA。故选 B。  5．某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为： Li1-xCoO2+LixC6====LiCoO2+C6(x<1)。下列关于该电池的说法不正确的是（ ） A．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移 B．放电时，负极的电极反应式为 LixC6  x e  ====x Li++C6  C．充电时，若转移 1 mol e ，石墨（C6）电极将增重 7x g  D．充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2  x e ====Li1-x CoO2+x Li+ 【答案】C 【解析】 考察原电池和电解池。  A 项，放电时， Li 在负极生成，由负极向正极迁移；B 项，负极发生氧化反应， Li x C6 失去电子，电极反应式为 Li x C6  xe   xLi   C6 ；C 项中，充电时，总反 应为 LiCoO 2  C6  Li1 x CoO2  Li x C6 ，石墨电极的电极反应式为 1 C6  xLi  xe  Li x C6 ，由反应关系可知，每转移 1 mole-，生成 x mol Li x C 6 ，增重 7 g；D 项中，充电时，阳极发生氧化反应，其电极反应式为 LiCoO 2  xe   Li1 x CoO 2  xLi  。故选 C。   6．一定条件下，CH4 与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) � (CH)4 n(H 2 O) CO(g)+3H2(g)。 设起始 n(CH )  Z ，在恒压下，平衡时 CH4 的体积分数  (CH ) 与 Z 和 4 4 T（温度）的关系如右图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应的焓变 △ H  0 B．图中 Z 的大小为 a  3  b n(H 2 O) 3 n(CH ) 4 C．图中 X 点对应的平衡混合物中 D．温度不变时，图中 X 点对应的平衡在加压后  (CH 4 ) 减小 【答案】A 【解析】 考察化学平衡。 A 项中，由图像可知，任取一条平衡曲线，温度升高，平衡时 CH 4 的体积分数 减小，说明温度升高，平衡正向移动，则正反应是吸热反应，ΔH＞0；B 项由 图可知，增大水和甲烷的投料比，会增大甲烷的转化率，从而使平衡时甲烷的 n 起始 (H 2 O) 体积分数减小，所以 b>3>a；C 项中，X 点对应的曲线 n 起始 (CH 4 ) =3，温度 升高，平衡正向移动，设平衡后，参与反应的 n(H 2 O) =a mol，则平衡时二者 n 起始 (H 2O)  a 的比值为 n 起始 (CH 4 )  a 必然大于 3；D 项中，若温度不变，X 点对应的平衡加 压后，反应逆向移动， CH 4 的体积分数会增加。故选 A。 7．向 1L 含 0.01mol NaAlO2 和 0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2，随 n(CO2)增大，先后 发生三个不同的反应，当 0.01mol  n(CO 2 ) �0.015 mol 时发生的反应是（ ） 2 NaAlO 2  CO 2  3H 2 O ==== 2 Al(OH)3 � Na 2 CO3 。下列对应关系正确的是 选项 A n(CO2)/mol 0 溶液中离子的物质的量浓度 c(Na  )  c(AlO 2 )  c(OH  ) B 0.01 c(Na  )  c(AlO 2 )  c(OH  )  c(CO32  ) C 0.015 c(Na  )  c(HCO3 )  c(CO32 )  c(OH  ) D 0.03 c(Na  )  c(HCO3 )  c(OH  )  c(H  ) 【答案】D 【解析】 考察溶液中离子浓度的关系。 A 项中，未通入 CO 2 时，由电荷守恒可知，溶液中 c(Na  )  c(H  )  c(AlO 2 )  c(OH  ) ，则 c(Na  )  c(AlO 2 )  c(OH  ) ；B 项通入了 0.01 mol CO 2 ，发生反应： 2NaOH  CO 2  Na 2CO3  H 2O ,由于酸性 HCO3  Al(OH)3 ，故水解程度 AlO 2  CO32 ，所以离子浓度应该是 c(Na  )  c(CO32  )  c(AlO 2 )  c(OH  ) ；C 项中此时溶液的溶质只有 Na 2 CO3 ，故  2   其离子浓度应该是 c(Na )  c(CO3 )  c(OH )  c(HCO 3 ) ；D 项中，通入了 0.03 mol CO 2 后，溶质为 NaHCO3 ，由于 NaHCO3 溶液呈碱性，故离子浓度为 c(Na  )  c(HCO3 )  c(OH  )  c(H  ) 。故选 D。 第II卷（非选择题，共 58 分） 8．（13 分）M、R、X、Y 为原子序数依次增大的短周期主族元素， Z 是一种过渡元素。 M 基态原子 L 层中 p 轨道电子数是 s 轨道电子数的 2 倍，R 是同周期元素中最活泼的金 属元素，X 和 M 形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z 的基态原子 4s 和 3d 轨道半充满。请回答下列问题： （1）R 基态原子的电子排布式是 ① ，X 和 Y 中电负性较大的是 ② （填元素符 号）。 （2）X 的氢化物的沸点低于与其组成相似的 M 的氢化物，其原因是 （3）X 与 M 形成的 XM3 分子的空间构型是 。 （4）M 和 R 所形成的一种离子化合物 R2M 晶体的晶胞如 右图所示，则图中黑球代表的离子是 （ 填 离 子符号）。 （5）在稀硫酸中，Z 的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化 M 的一种氢化物，Z 被还原为+3 价，该反应的化学方