2021-2022 学年度上学期五校期末联考 高一化学试卷 命题人：嫩江一中 有淑杰 相对原子质量 H O ：1 ：16 A1 Fe ：27 ：56 满分：100 时间：90 分钟 Cl ：35.5 一、选择题（本题包括 18 小题，只有一个正确答案，每小题 3 分，共 54 分） 1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ） ① 铝制餐具不宜用蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 ② 发酵粉中主要含有碳酸钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 ③ 金刚石与石墨互为同素异形体，二者之间转化属于物理变化 ④ Na 2 O 2 既可作呼吸面具中 O2 的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 ⑤ 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ⑥ 金属钠着火，可以选择泡沫灭火器灭火 A．①②③④ B．①④⑤ C．①②④⑥ 2．下列溶液能溶解铁且无新的固体和气体产生的是（ A． CuSO 4 溶液 B．稀硫酸 3．下列物质分类正确的是（ C． D．①②③⑤ ） FeCl3 溶液 D． AgNO3 溶液 ） 碱 酸 碱性氧化物 电解质 A NaOH H 2SO 4 MgO CO 2 B 纯碱 HClO A12 O3 H 2SO 4 C Ba(OH) 2 CH 3COOH Na 2O CuSO4 � 5H 2 O D NH 3 HCl Na 2 O 2 NH 3 4．下列关于新型合金材料说法不正确的是（ A．镧镍合金能大量吸收 H2 纯净物 氯水 漂白粉 液氯 盐酸 ） 形成金属氢化物，可作储氢材料 B．铝合金是用来制造飞机和宇宙飞船的理想材料 C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高 D．合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比成分金属大 5．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是（ A B C ） D A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 B．证明 Na 2 O 2 C．证明 C12 与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧 能与烧碱溶液反应 D．探究钠与 C12 反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 ） 6．下列关于铁及其化合物的性质叙述错误的是（ A． Fe 2O3 常用于制造红色油漆和涂料 C．补血剂中含有 7． ＋3 价铁元素 1.100mL0.3mol / L Na 2SO 4 SO 24 的变化，则混合溶液中 A． B．铁能被磁铁吸引可用于制作磁性材料 0.2mol / L B． D．保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉 ，溶液和 0.40mol / L C． Fe  6H  ‖‖ 溶液中加入铁粉： Fe  Fe D．用小苏打治疗胃酸过多： D． 0.50mol / L Fe3  3H 2 � 3 FeC13 0.25mol / L ） B．用 KSCN 溶液检验溶液中含有 Fe ： C． 溶液混合，若不考虑溶液混合时体积 的物质的量浓度为 8．下列离子方程式书写正确的是（ A．铁与稀盐酸反应： 50mL0.2mol / L Al 2 (SO 4 ) 3 3 Fe3  3SCN  ‖‖ ‖‖ HCO3  H  ‖‖ Fe(SCN)3 � 2Fe 2 CO 2 � H 2 O 9．实验室利用如图所示装置制备氯气，图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的 是（ ） A．②③④ 10．用 NA B．①②④ 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ A．常温下， 22gCO2 B．标准状况下， 24gMg 变为 含有的原子数为 11.2LC12 Na 2 CO3 C． 0.1mol / L 的 D． C．①②③ Mg 2 A．溶液中滴入几滴   Fe 2 的是（ D．该溶液中加入 KSCN NaOH 12．已知氧化性： Fe 3 C．溶液中一定不含 0.2N A 2N A ） KSCN 溶液，呈红色 溶液，不变色，再加入氯水，变红色 溶液，生成白色沉淀  Cu 2 ，在含 FeCl3 、 CuCl 2 各 1mol 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体 存在，则对反应后的溶液判断不正确的是：（ A．溶液中阳离子为 NA 溶液，溶液不变红色 B．向该溶液中加入氯水，再滴入几滴 C．向该溶液中滴入几滴  溶于水，溶液中 C1 、 C1O 和 HC1O 的微粒数之和为 溶液中 Na 的数目为 KSCN ） 0.5N A 时，失去的电子数为 11．能证明某溶液中含有 D．①③④ 2mol ） B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色 Fe3 D．剩余固体中一定含铜 13．在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是（ 方法 现象 ） 结论 观察氯水颜色 A 向饱和 B NaHCO3 氯水呈黄绿色 溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 向红色纸条上滴加氯水 C 向 D FeCl2 溶液中滴加氯水 14．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ NH 4  3 A．含有大量 Al 的溶液： Na 、   B．在强碱性溶液中： Na 、 Cl 、 3  C．含有大量 Fe 的溶液： Na 、  、 SO 24  与 红色纸条褪色 氯水具有漂白性 溶液变成棕黄色 氯水具有氧化性 ）  、 C1 HCO3 SO3 MnO4 相比较，下列叙述正确的（ ） A．分子个数比为 4：5 B．含硫元素质量比为 4：5 C．含氧原子个数比为 5：6 D．含硫原子个数比为 5：6 16．下列分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是（ A．除去 Fe 2 O3 B．除去 FeCl2 C．除去 D．除去 Cu 溶液中的 粉中的 NaHCO3 17．工业制取 （ 固体中的 Fe A12 O3 FeCl3 ） ：加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥 ：加入足量的铁粉，充分反应后，过滤 粉：加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 固体中的 C1O 2 HClO   SO 2 、 氯水中含 Cl2 Mg 2 、 NO3 、 SCN  D．在无色的溶液中： K 、 H 、 C1 、 15．同温同压下，等质量的 SO 24 氯水中含 Na 2 CO3 的化学反应： ：加入适量盐酸，充分反应后，蒸发结晶 2NaC1O3  SO 2  H 2SO 4 ‖‖ 2C1O 2  2NaHSO4 ，下列说法正确的是 ） A． SO 2 C． H 2SO 4 B． 1 mol 氧化剂在反应中得到 1mol 电子 在反应中被还原 在反应中做氧化剂 18．某同学向一定体积的 Ba(OH) 2 列说法中，正确的是（ ） D． NaC1O3 在反应中失去电子 溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如右图所示。下 A．实验过程中反应的离子方程式为 Ba 2  OH   SO 42  H  ‖‖ B． AB 段溶液的导电能力减弱，说明生成的 C． a 时刻 Ba(OH) 2 BaSO 4 BaSO 4 � H 2O 不是电解质 溶液与稀硫酸恰好完全中和 D． BC 段溶液的导电能力增大，主要是由于过量的 Ba(OH) 2 电离出的离子导电 二、非选择题，（包括 5 小题，总分 46 分） 19．（9 分）（1）向沸水中逐滴滴加 1mol � L1FeC13 溶液，加热至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微 粒粒度范围是________________________。 FeC13 （2）电子工业需用 30％的 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。写出反应的化学方程式 ________________________________________。 （3）工业利用氯气制备漂白粉的化学方程式：________________________________。 （4） 15.6g Na 2 X 含有 0.2mol X 2  ，含有 Na 的物质的量是________________________， Na 2 X 的摩尔质 量为________________。 （5）标准状况下， 1.6g 某气态氧化物 RO 2 体积为 0.56L ，该气体的物质的量为________ mol ， RO 2 的相 对分子质量为________________。 20．（8 分）用 NaOH 固体配制 （1）用托盘天平称量的 NaOH 450mL0.2mol / L 的 NaOH 溶液。请回答 的质量为________，用到的实验仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃 棒，还缺少的仪器是：________________、________________。 （2）溶液转移到后，要洗涤________________________________2-3 次，洗液也转移到容量瓶，目的是____ ____________________________________。 （3）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线 1--2cm 时，________________________，再将容量瓶塞盖好， 反复上下颠倒摇匀。 （4）下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是________________ A．定容时仰视容量瓶的刻度线 B．固体溶解后没有冷却到室温就转移到容量瓶中 C．摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线 D．转移洗涤液时不小心将液体洒到容量瓶外，重新配制时继续使用该未清洗的容量瓶 21．（10 分）某同学设计如图 1 装置（气密性已检查）制备 Fe(OH) 2 白色沉淀。可选择的试剂有：浓硫酸、 稀硫酸、锌粒、铁粉、氢氧化钠溶液。 （1）试管 I 中加入的试剂是________________。 （2）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用________________的方法。 （3）按照图 1 装置，用两种不同操作分别实验，观察现象。 ① 操作 1：先夹紧止水夹，使装置中的反应开始进行，试管 II 中观察到的现象为_______________