盐城市 2022 届高三第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 一、单项选择题:共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 2022 年 2 月 20 日晚，第 24 届冬季奥林匹克运动会在北京国家体育场隆重闭幕!本届 冬 奥会尽显材料化学高科技。下 列说法错误的是 A.运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物 B.火炬喷口外壳选用聚硅氮烷树脂材料提高耐高温性能，该材料属于无机聚合物 C.滑雪头盔选用含玻璃纤维的新材料提高防护性能，玻璃纤维和光导纤维的成分不同 D.滑雪“战袍”选用含石墨烯材料提高保暖性能，石墨烯和金刚石互为同分异构体 2.反应 2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠 (Na2S2O3)。 下列说法正确的是 A. SO2 是非极性分子 B. Na2S2O3 既含离子键又含共价键 C. Na+和 S2-具有相同的电子层结构 D. CO2 的电子式为 3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取 Al2O3 的实验原理和装置不能达到实验目的的 是 A.用装置甲溶解废铝粉 B.用装置乙制取 AI(OH)3 固体 C.用装置丙过滤得到 Al(OH)3 固体 D.用装置丁灼烧 Al(OH)3 固体制得 Al2O3 4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂 B. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 C.硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂 D. KAI(SO4)2·12H2O 易溶于水，可用于净水 5，前 4 周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 的族序数是周期数的 2 倍， Y 是短周期中金属性最强的元素，基态时 Z 原子价电子排布为 ns2npn, W 与 Y 处于同一主 族。下列说法正确的是 A.原子半径: r(X)<r(Y)<H(Z)<r(W) B. X 的氢化物的沸点一定比 Z 的低 C.Z 的第一电离能比它左右相邻元素的都高 D. Y 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 W 的强 阅读下列资料，完成 6-8 题: 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动 人 类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生 CO2 带来的环境问题日益凸显， “碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染， 其常见原理为: 6.下列有关 CO2、CH3OH、HCHO 的说法正确的是 A. HCHO 中 H-C- H 的键角比 CH3OH 中的大 B. CO2 的水溶液不能导电 C. HCHO 的空间构型为平面正三角形 D. CH3OH 和 CaCl2 形成的[Ca (CH3OH)4]Cl2 中有 6 个配位键 7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是 8.对于反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), 下列说法不正确的是 A.反应的平衡常数可表示为 K= B.反应活化能: Ea(正)< Ea(逆) C.1 molCO 和 2mol H2 充分反应，转移电子数目约为 4x6.02x1023 个 D.平衡后增大容器的体积，V(正)、 V(逆)都减小 9.某研究小组利用 BaS 的还原性提纯 HBr 并制取 MgBr2 的方案如下: 下列说法正确的是 A.“沉淀” 步骤中可使用 Na2SO4 溶液代替硫酸 B.滤渣中只有 BaSO4 C.“转化” 步骤中发生反应的离子方程式为 Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O D.将 MgBr2·6H2O 直接加热得到 MgBr2 固体 10. 化合物 Z 是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取: 下列说法正确的是 A.1molX 中含有 4mol 键 B. Y 中含有两种官能团 C. Z 中所有碳原子不可能处于同一平面 D.等物质的量的 X、Z 分别和足量浓溴水反应，消耗的 Br2 物质的量相等 11.实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为 38.4℃)的实验如下. 步骤 1:在试管 I 中依次加入 2mL 蒸馏水、4mL 浓硫酸、2mL95%的乙醇和 3gNaBr 粉末， 塞上带导管的橡皮塞: 步骤 2:在试管 II 中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管 I 的导管插入试管 II 的 蒸馏水中: 步骤 3:加热试管 I 至微沸状态数分钟后，冷却。 下列说法不正确的是 A.步骤 1 中加入蒸馏水的目的是为了减缓反应速率 B.步骤 2 中装有自来水的烧杯主要起冷却作用 C.右图所示 NaBr 晶胞中有 4 个 BrD.可用 Na2SO3 溶液除去溴乙烷中混有的 Br2 12.氨热再生电池工作原理如题 12 图所示，下列说法正确的是 A.电池工作时，电能主要转化为化学能 B. SO42-迁移方向:电极 b→电极 a C. a 电极上的反应为:Cu+2e-+4NH3 =[Cu(NH3 )4]2+ D.理论上消耗 NH32.24L, b 极析出 1.6gCu 13.室温下，通过下列实验探究 Na2C2O4 溶液的性质。 已知 25℃时 Ka(H2C2O4) =5.9x10-2, Ka2(H2C2O4)=6.4x10-5。 实验 1:用 pH 计测得 0.0100mol·L-1Na2C2O4 溶液 pH 为 8.60 实验 2:向 0.0100mol·L-1Na2C2O4 溶液中滴加 0.02mol·L-1CaCl2 溶液，产生白色沉淀 实验 3:向 0.0100mol·L-1Na2C2O4 溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象 实验 4:向 0.0100mol·L-1Na2C2O4 溶液中加入足量稀硫酸，再滴加 KMnO4 溶液，溶液 紫红色褪去 下列说法正确的是 A.实验 1 溶液中存在:c(OH-)= c(H+)+2c(HC2O4 -)+c(H2C2O4) B.实验 2 上层清液中一定存在: c(C2O4 2-)X0.005=Ksp(CaC2O4) C.实验 3 溶液中存在: c(H+)+c(C2O4 2-)>c(H2C2O4)+c(OH-) D.实验 4 溶液中 KMnO4 参与反应的离子方程式为: 5C2O4 2-+2MnO4- +16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O 14. 二甲醚（CH3OCH3）催化制备乙醇主要涉及两个反应： 反应 I: 反应 II: 在固定 CO、CH3OCH3、H2 的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应 I、II, 平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如题 14 图所示。 下列说法正确的是 A.反应 CO(g)+CH3OCH3(g)+ 2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)一定可以自发进行 B.温度高于 600K 时，温度对反应 I 的影响大于对反应 II 的影响 C.由右图可知随着温度的升高，H2 的平衡转化率先下降后升高 D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应 II 催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合 物中乙醇含量. 二、非选择题:共 4 题，共 58 分。 15. (15 分)养殖业废水中含有一定量的氨氨(以 NH4+、 NH3 形式存在)污染物，通过沉流 法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。 (1)沉淀法:向酸性废水中加入一定比例的 MgCl2 和 Na2HPO4,将氨氮转化为 NH4MgPO4·6H2O 沉淀除去。 ① 该反应的离子方程式为 . ② 增大废水的 pH，除生成 NH4MgPO4·6H2O 沉淀和 Mg(OH)2 沉淀外，还可能生成另 . 一沉淀的化学式为 (2)折点氯化法:向废水中加入 NaCIO 溶液，将氨氮最终转化为 N2 除去。Ph=8 时， NaClO 投加量 η[即 n(投加 NaCIO)/n(水中总氨氮)]与水中余氯(即氧化性的氯，包括 HCIO、CIO-、NH2CI、NHCI2 等)含量关系如题 15 图-1 所示。 ①n=1.0 时发生反应的离子方程式为 。 ② 废水的 pH 对氨氮去除率的影响如题 15 图-2 所示。氨氮去除率在 pH> 10 后迅速 _. 下降、pH>11 后下降变缓，其原因可能是 (3)由于 NaCIO 不稳定，实验前需测定试剂 NaCIO 溶液中有效氯含量(即单位体积溶液 中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的 Cl2 的质量，单位 mg·L-1)。取 5.00mL 市售待测 NaCIO 溶液，加水稀释至 20.00mL,用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液 pH 为 3.5~4.2; 加入过量 KI 溶液充分反应后，滴加 2~3 滴淀粉溶液，用 0.0100mol·L-1 的 标准 Na2S2O3 溶液滴定至终点，共消耗标准 Na2S2O3 溶液 20.00mL (已知: I2+2S2O32=S4O62- +2I-)。计算该市售 NaCIO 溶液中有效氯含量 (写出计算过程)。 16. (14 分) G 是制备那韦类抗 HIV 药物的关键中间体，其合成路线如下: (1) A 分子中采取 sp3 杂化的原子数目是 。 (2) G 的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: ① 含苯环，且能发生银镜反应: ② 分子中含有 3 种不同化学环境的氢。 (3) B→C 的反应类型为 . (4)固体物质 A 的熔点比它的一种同分异构体 H . 的熔点高的多，其 原因是 (5)写出以 。 为原料制备 的合成路线流程图 (无 机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 17. (14 分)某课题组研究钢材酸洗废液中除 Cr3+原理和 Fe 的资源化利用，过程如下。 (1)配制模拟酸洗废液。配制 pH =0.1 的 FeSO4 和 H2SO4 混合溶液，向其中加入计算量的 Na2CrO4,得到 100mL 含铬量为 500mg ·L-1 的模拟酸洗废液。Na2CrO4 转化为 Cr3+的 离子方程式为 。 3+ (2)研究除 Cr 原理。 如题 17 图所示，向三颈瓶中加入 5g 铁粉，在搅拌下加入模拟酸 洗废液 50mL, 40°C 下加热 1.5h,产生不溶物，过滤。 ① 采用 40°C 水浴加热的优点为 。 ② 仪器 A 的名称是 。 3+ ③ 除 Cr 原理推测如下:加入铁粉与溶液中的 H+反应，溶液中的 Fe2+和 OH-含量升高;随着 溶液 pH 升高，Fe2+更易与 OH-结合生成 Fe(OH)2; Fe(OH)2 进一步氧化生成 Fe(OH)3 胶体; Cr3+方面因 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 胶体具有