第一章《物质及其转化》测试卷 一、单选题(共 15 小题) 1.下列各组物质在溶液中反应，能用同一离子方程式表示的是(　　) A． 氢氧化铜与盐酸；氢氧化铜与醋酸 B． 氯化钡溶液与硫酸铜溶液；氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液 C． 碳酸氢钠溶液与稀硫酸；碳酸钠溶液与稀硫酸 D． 石灰石与稀硝酸；石灰石与稀盐酸 2.在如图所示的装置中，U 型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一 段时间后，下列叙述正确的是(　　) A． Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅 B． Fe(OH)3 胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅 C． Fe(OH)3 胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深 D． Fe(OH)3 胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深 3.对于反应 CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是(　　) ① 氢气只是氧化产物　②氢气只是还原产物　③水是氧化剂　④氢化钙中的氢元素被还原　⑤此 反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为 1∶1 A． ①④ B． ②③⑤ C． ① D． ③⑤ 4.在物质分类中，前者包括后者的是（　　） A． 氧化物、化合物 B． 盐、电解质 C． 溶液、胶体 D． 分散系、溶液 5. 氯 化 锌 在 工 业 上 作 为 生 产 活 性 炭 的 活 化 剂 , 使 活 性 炭 成 为 多 孔 性 物 , 增 大 其 表 面 积 。 在 Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和 CaCl2 溶液五种物质中,每两种物质反应能生成 ZnCl2 的组合有(　　) A． 2 种　　 B． 3 种　　 C． 4 种　　 D． 5 种 6.已知 A2 的 A2 2−¿ 2−¿ ¿ 可将 B2－氧化为 B 单质，A2 ¿ 则被还原为 A3＋，又知 100 mL 的 0.3 mol·L－1 On On 2−¿ 2−¿ 与 150 mL 的 0.6 mol·L－1B2－恰好完全反应，则 A2 中的 n 值为(　　) ¿ ¿ On On A． 4 B． 5 C． 6 D． 7 7.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　） A． 含有大量 Al3+的溶液：Na+、 、Cl﹣ 、 B． 含有大量 OH﹣的溶液：Na+、Ca2+、 、 C． 含有大量 Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D． 含有大量 的溶液：H+、Fe2+、 、Cl﹣ 8.当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（　　） A． NaCl 溶液 B． 蒸馏水 C． 盐酸 D． 稀豆浆 9.下列离子方程式正确的是(　　) A． 向 FeCl3 溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ B． 铜溶于稀硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O C． 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO ===BaSO4↓＋H2O D． 向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋ 10.下列反应属于非氧化还原反应的是（　　） A． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 B． NH4NO3 C． 2NaHCO3 N2O↑+2H2O Na2CO3+CO2↑+H2O D． CuO+CO═Cu+CO2 11.有相同条件下的三个反应：① 2A﹣+B2===2B﹣+A2，② 2C﹣+A2===2A﹣+C2， ③2B﹣+D2===2D﹣+B2。由此得出，下列判断不正确的是（　　） A． 氧化性：A2＞B2＞C2＞D2 B． 还原性：C﹣＞A﹣＞B﹣＞D﹣ C． 2A﹣+D2===2D﹣+A2 该反应可以进行 D． 2C﹣+B2===2B﹣+C2 该反应也能进行 12.漂尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的 SO2 和 O2 接触会使 SO2 部分转化为 SO3，使空气的酸度增加。漂尘所起的作用是(　　) A． 氧化剂 B． 还原剂 C． 催化剂 D． 干燥剂 13.有 CuO、Fe、H2、Ba(OH)2 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两 两间能发生反应最多有(　 　) A． 4 个 B． 5 个 C． 6 个 D． 7 个 14.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应 10NaN3+2KNO3===K2O+5Na2O+16N2↑，若氧化产物比 还原产物多 1.75 mol，则下列判断正确的是（　　） A． 生成 42.0 L N2（标准状况） B． 有 0.250 mol KNO3 被氧化 C． 转移电子的物质的量为 2.5 mol D． 被氧化的 N 原子的物质的量为 3.75 mol 15.下列实验过程中产生的现象与图示相符的是(　　) A． 稀盐酸滴加到一定量的 NaOH 溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子的物质的量) B． 铁粉加入到一定量的 CuSO4 溶液中(横坐标是铁粉的质量，纵坐标为固体的质量) C． CO2 通入到一定量的 NaOH 溶液中(横坐标是 CO2 的体积，纵坐标为溶液的导电能力) D． 稀硫酸滴加到 Ba(OH)2 溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 二、实验题(共 3 小题) 16.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是________(填序号)。 ① 干燥的氯化钠晶体　②干燥的氢氧化钠晶体　③蔗糖晶体　④酒精　⑤氯化钠溶液　⑥氢氧化 钠溶液　⑦稀盐酸　⑧硫酸铜溶液 (2)在电解质溶液的导电性装置(如下图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯 泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________(填字母)。 A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 (3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O， CaCO3 ＋ CO2 ＋ H2O===Ca(HCO3)2 ， 且 Ca(HCO3)2 易 溶 于 水 。 若 在 (2) 题 图 中 ， 电 解 质 溶 液 为 Ca(OH)2 溶液，向溶液中逐渐通入 CO2。则： 下列四个图中，________(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入 CO2 气体量的关系(x 轴表示 CO2 通入的量，y 轴表示导电能力)。 17.某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙 晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：_______________________________________、 ________________________________________________________________________。 (2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器) ① 用蒸馏水完全溶解 CaCl2 后，加入________。 ② 将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无 Cl－。 ③ 加入________________，使沉淀完全溶解。 ④ 将所得溶液蒸发、结晶，得到纯净的硝酸钙晶体。 18.有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。 现做以下实验： ① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成； ② 向①的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生； ③ 取少量②的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。 根据上述实验现象，回答下列问题： (1)原白色粉末中肯定含有________________________(填化学式)。 (2)写出硝酸钡与碳酸钾反应的离子方程式： _______________________________________________________________________________。 (3)写出氯化钙与碳酸钾反应的离子方程式： _______________________________________________________________________________。 (4)写出碳酸钙跟硝酸反应的离子方程式： _______________________________________________________________________________。 三、计算题(共 3 小题) 19.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的 HNO3 和作为氧化剂的 HNO3 的个数比为________。 (2)若有 64 g Cu 被氧化，则被还原的 HNO3 的质量是________。 20.用 KMnO4 氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， 若产生的 Cl2 在标准状况下体积为 56 L， 计算 （1）参加反应的 HCl 的物质的量？ （2）反应中被氧化的 HCl 的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目． 21.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的 HNO3 和作为氧化剂的 HNO3 的个数比为________。 (2)若有 64 g Cu 被氧化，则被还原的 HNO3 的质量是________。 四、填空题(共 3 小题) 22.化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排 放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是 __________(填编号，下同)， 发生还原反应的是________，既没发生氧化反应又没发生还原反应的是________。 (提示：铬元素化合价有＋6、＋3 价) 23.根据酸的通性，写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程 式。 24.(12 分)(1)按如图所示操作，充分反应后： ①Ⅰ 中发生反应的离子方程式为___________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②Ⅱ 中铜丝上观察到的现象是_______________________________________________ ___________________________________________________________________