高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆ 向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成 NO 和 Cu(NO3)2。在 所得溶液中加入 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 A．Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2∶1 B．硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol·L－1 C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48 L D．Cu、Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol 【参考答案】B （1）在氧化还原反应(包括电化学)的有关计算中，易忽视氧化还原反应的先后顺序，不能根据氧化 还原反应的“先后规律”分析问题。当同一体系中，有多个氧化还原反应发生时，要注意反应的先后顺序， 必须遵循强者优先的原则。 （2）不能准确而迅速地再现、提取和运用氧化与还原、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等一 系列对立统一的概念。 （3）对潜在的氧化还原反应的忽视，如： 在酸性环境中能表现强氧化性(中性、碱性环境中则 无强氧化性)。 1．羟氨（NH2OH）是一种还原剂。将 25.00 mL 0.049 mol/L 的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反 应，生成的 Fe2+又恰好被 24.50 mL 0.020 mol/L 的酸性 KMnO4 溶液所氧化。在上述反应中，羟氨的氧化 产物为 A．NO2 B．NO C．N2O D．N2 2．FeS 与一定浓度的 HNO3 反应，生成 Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO 和 H2O，当 NO2、N2O4、NO 的物质的量之比为 1∶1∶1 时，实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 A．1∶6　　　 B．1∶7　　　C．2∶11　　　 D．16∶25 3．向含 a mol NaClO 的溶液通入 b mol SO2 充分反应（不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分 解）。下列说法不正确的是 A．当 0<b<a/3 时：SO2+H2O+3ClO－= +2HClO+Cl－ B．当 b=a 时，SO2+H2O+ClO－==2H++Cl－+ C．当 a/3≤b≤a 时,反应后溶液中 H+的物质的量： 0<n(H+)≤2b mol D．当 0<b<a 时，反应后溶液中 ClO－、Cl－和 物质的量之比为：(a－b)∶b∶b 1．【答案】C 2．【答案】B 【解析】设参加反应的 FeS 的物质的量为 a mol，被还原的 HNO3 的物质的量为 b mol，根据得失电子守 恒有：a×(1＋8)= ×1＋ 3n[Fe(NO3)3]=3×(a－ ×2＋ ×3，b=6a，又因为起酸性作用的 HNO3 的物质的量为 ×2)mol=a mol，故实际参加反应的 FeS 与 HNO3 的物质的量之比为 a∶(a＋b)=1∶7。 学科&网 3．【答案】D 每日总结是为了更好的进步！ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 学易试题君之每日一题君 2019 年高考化学复习 专题下载链接：http://jp.zxxk.com/a767369.html 链接打开方法： 1、 按住 ctrl 键 单击链接即可打开专题链接 2、 复制链接到网页