2021 学年下学期高一年级期末考试 化学 一、单项选择题（共 16 题，1-10 题每题 2 分，11-16 题每题 4 分，共 44 分） 1.下列表示正确的是（ A. CH 4 和 C8 H18 ） 互为同系物 B.聚乙炔的链节：-CH-CHD.丙烯的结构式： CH 2  CH  CH 3 2 C. O 2 的电子式： 2.古代很多诗词蕴含了很多哲理和化学知识。下列有关诗词对化学知识的分析错误的是（ ） A.“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金的性质稳定，金在自然界中以游离形态存在，不需要冶炼还 原 B.“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的主要成分是 SiO 2 ，该诗表明玉熔点高且不易分解 C.“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”诗中的石烟就是指石油燃烧产生的烟。石油主要是各种烷烃、环烷 烃的混合物 D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”。“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应 3. NA A.18g 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ H 2 18 O 含有的中子数为 10N A B.7.8g 苯分子中碳碳双键数目为 C.标准状况下，2.24L D.1mol 甲基中含 4.一种有 CO 2 电池工作时（ A. CO 2 9N A ） CH 3OH 0.3N A 分子中共价键的数目为 0.5N A 个电子 参加反应的新型全固态电治有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极， ） 在正极上得电子 B.负极上发生还原反应 C.阳离子由正极移向负极 D.将电能转化为化学能 5.已知 4g 红磷转化成 4g 白磷得要吸收 17KJ 的能量，下面有关说法正确的是（ A.白磷转化成红磷是放热反应 B.白磷比红磷稳定 C.红磷转化成白磷是物理变化 D.红磷和白磷是互为同位紧 6.在一定温度下，容器内某一反应 aN � bM ） 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列数述中正 确的是 A.a：b=1：2 B. t 时，M、N 的物质的量相等，达到平衡 t C. 3 时，正、逆反应速率相等 D. 1 时，v（N）的反应速率是 7.工业上制备下列物质的生产流程合理的是（ A. t2 mol/（L·min） ） 300 1100℃ ��� � SiHCl3 �过量 �� � Si  HCl H2 焦炭℃ 石英砂粗硅纯 ��� � 高温 2 / t1  � MgO ��� � Mg B.从海水中提取铁： 海水 ���� Mg  OH  2 ��� 石灰乳加热电解 C.由 NaCl 制漂白粉： D.由铝土矿冶炼铝： 电解溶液 NaOH 饱和食盐水漂白粉 ��� � Cl 2 ���� � 提纯 HCl 电解 铝土矿 ��� � Al2 O3 ��� AlCl3 ��� � Al 8.下表为六种短周期元素的部分性质： 元素代号 原子半径/ 10 10 X Y Z Q R T 0.77 0.74 0.75 1.17 0.99 1.10 +4，-4 -2 +5，-3 +4，-4 +7，-1 +5，-3 m 主要化合价 下列有关说法错误的是（ A.X 与 Y 可以形成阴离子 ） XY32 C.Z 的氢化物的沸点比 T 的氢化物的沸点高 B.元素 R 的氧化物对应水化物一定为强酸 D.化合物 OY2 和 XR 4 中，化学键类型相同 9.将 1molA 和 2molB 置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒定温度下使 其反应达到平衡： A  s   2B  g  � 2C  g  ，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是（ A.气体的密度保持不变 B.容器内气体总压不变 C.B 的体积分数不变 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变 10.下列说法正确的是（ A. 28 14 Si 和 29 14 Si ） 的质子数相同，是同一种核素 ） ，其一硝基取代物有 5 种 B.菲的结构简式为 C.能与 NaOH 溶液反应且分子式为 C 2 H 4O 2 的有机物一定是乙酸 D.氧化亚铁溶解在稀硝酸中的离子方程式为 FeO  2H  Fe 2  H 2 O 11.有关下列实验的装置、试剂、现象、结论的描述均正确的是（ ） A.图 1：装置Ⅲ中有浅黄色沉淀，说明苯和浓溴水发生取代反应 B.图 2：酸性高锰酸钾溶液褪色，溴的四氧化碳溶液褪色，说明石蜡油的分解产物中含有不饱和烃 C.图 3：用该装置制备乙酸乙酯，一段时间后盛有饱和碳酸钠溶液的试管上方会出现油状液体 D.图 4：用该装置鉴别乙醇和甲醚，实验现象为甲醚中有气泡产生 12.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将 钛厂、氯碱厂、甲醇厂“进行联合生产。其主要生产工艺如下（ 下列叙述正确的是（ ） A.该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应 B.“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 C.“氧化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂 FeTiO3 中 Ti 为+4 价） D.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg， N2 ”代替 13.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是（ A.溶液中 K ） 往 Pt 电板（a）为移动  B.Pt 电极（a）的电极反应式为 2NH 3  6e  60H C.该传感器反应消耗的 NH 3 与 O2  N 2  6H 2O 的物质的量之比为 4：5 D.该传感器在工作过程中 Pt 电极（b）周围溶液 pH 增大 14.绿茶中含有的 EGCG（表示没食子儿茶素没食子酸酯）物质具有抗癌作用，能使血癌（白血病）中癌细胞 白杀性死亡，已知 EGCG 的一种衍生物 Q 如图所示。有关衍生物 Q 说法错误的是（ A.Q 能和碳酸钠溶液反应 B.Q 在空气中易氧化，遇 FeCl3 溶液能发生显色反应 C.1molQ 最多可与含 10mol 氢氧化钠的溶液完全作用 D.1molQ 与足量的浓溴水反应最多可与 6mol Br2 作用 15.对于实验Ⅰ~Ⅳ 的实验现象预测及解释正确的是（ ） ） A.实验Ⅰ：右侧试管中出现淡黄色浑浊，说明 SO2 具有还原性 B.实验Ⅱ：试管中先出现白色胶状物质后溶解，说明 Al  OH  3 具有两性 C.实验Ⅲ：静置一段时间，小试管内有晶体析出，说明浓硫酸有脱水性 D.实验Ⅳ： BaCl2 溶液不变浑浊，品红溶液腿色，说明 16.通过以下反应均可获取 H2 SO 2 ，下列有关说法正确的是（ ① 太阳光催化分解水制氢： 2H 2 O  l  不与 CO  g   H 2  g  ③ 甲烷与水反应制氢： CH 4  g   H 2O  g  反应但能漂白品红 ） 2H 2  g   O 2  g  ② 焦炭与水反应制氢： C  s   H 2 O  g  BaCl2 H1  571.6kJ � mol 1 H 2  131.3kJ � mol 1 CO  g   3H 2  g  H 3  206.1kJ � mol 1 A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应 C.反应 CH 4  g  D.由上述可知 H2  g  C  s   2H 2  g  的 H  74.8kJ � mol 1 mol 的燃烧热为 H  571.6kJ � 1 二、非选择题（每题 14 分，共 56 分） 17.（14 分）某研究性学习小组为合成 1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： H 2 / Ni,△ 一定条件 CH 3CH  CH 2  CO  H 2 ���� � CH 3CH 2CH 2CHO ���� � CH 3CH 2CH 2CH 2OH 浓H 2SO 4 � CO � H 2O ，并设计出原料气的制备装置（如图）， △ CO 的制备原理： HCOOH ���� 回答下列问题： （1）若用以上装置制备干燥纯净的 CO。装置 b 的作用是______，c 和 d 中盛装的试剂分别是______、_____ _。若用以上装置制备 H2 ，在方框内画出收集干燥 （2）丙烯性质与乙烯类似，如能被酸性 KMnO 4 H2 的装置图。 溶液氧化成 CO 2 ，是因为丙烯与乙烯都含有____________ （写出具体官能团的名称），两者是____________的关系。可推出实验室制备丙烯的化学反应方程式为_____ ___________________。 （3）制丙烯时还产生少量 SO 2 、 CO2 ，该小组用以下试剂检验这三种气体，混合气体通过试剂的顺序是___ ___（填序号）。 ① 饱和 Na 2SO3 溶液 ② 酸性 KMnO 4 溶液 ③ 石灰水 ④ 品红溶液 （4）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品，为纯化 1-丁醇，查阅文献得知： ① R  CHO  NaHSO3  饱和 � RCH  OH  SO3 Na � ；②沸点：乙醚 34℃，1-丁醇 118℃。设计提纯路 线如下： 其中，试剂 1 为______，操作 2 为______，操作 3 为______。 18.（14 分）亚氯酸钠（ NaClO 2 ）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，亚氯酸纳受热易分解。以氯酸钠等为原 料制备亚氯酸纳的工艺流程如下： （1）提高“反应 1”反应速率的措施有______。（请写两个合理措施） （2）若通过原电池反应来实现“反应 1”，正极的电极反应式为______________________________。 （3）“反应 2”的化学反应方程式为______________________________。 （4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是______________________________。 （5）从“母液”中可回收的主要物质是______，进一步提纯“冷却结晶”后粗产品的方法是___________________ ___________。 （6）以某工业混合品（其中 NaClO 2 已知： NaClO3 百分含量为 53.25