2021-2022 学年度第二学期期末检测试题 高二化学 一、单项选择题：共 13 题，每小题 3 分，共 39 分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 冬奥会吉祥物“冰墩墩”以聚氯乙烯为原材料，下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯是食品级塑料制品的主要成分 B. 聚氯乙烯属于有机高分子材料 C. 氯乙烯通过缩聚反应可转化为聚氯乙烯 D. 聚氯乙烯完全燃烧产生的气体无害 2. 反应 2NaHCO3 A. △ Na 2CO3  H 2O  CO 2 �可用于食品加工。下列说法正确的是 H 2O 的电子式： B. Na 的结构示意图为 C. NaHCO3 既含离子键又含共价键 D. CO 2 的空间填充模型： 3. 下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. 金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多 C. 过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂 4. 下列说法正确的是 A. NH 3 C. NO2 B. NO 可用排空气法收集 的空间构型为三角锥形 与水反应仅体现 5. 对于反应 NO 2 的还原性 D. 常温下可用铝制容器盛装稀硝酸 4NH 3  g   5O 2  g   4NO  g   6H 2O  g  H  905.8kJ � mol 1 ，下列说法正确的是 A. 使用高效催化剂能提高 NH 3 的平衡转化率 B. 升高温度，该反应的平衡常数减小 C. 反应中每消耗 22.4L O2 ，转移电子的数目约为 4 �6.02 �10 23 D. 断裂 1molN-H 键的同时形成 1molH-O 键，说明反应达到平衡状态 6. 实验室制备、干燥、收集 A. 用装置甲制备 C. 用装置丙收集 NH 3 并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是 NH 3 B. 用装置乙干燥 NH 3 D. 用装置丁吸收 NH 3 NH 3 尾气 7. X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的前四周期元素，基态时 X 原子 2p 原子轨道上有 2 个电子，Z 是 地壳内含量(质量分数)最高的元素，W 为短周期元素，且与 Z 同主族，Q 元素基态原子的内层电子全充满， 最外层只有 1 个电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： I1  X   I1  Y   I1  Z  B. Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C. Z 的简单氢化物的沸点比 W 的高 D. Q 位于元素周期表中第四周期第Ⅰ A 族 8. MnO 2 催化某反应的机理如题 8 图所示(·OH 表示羟基自由基)。下列叙述不正确的是 A. 反应①为 O 2  H 2O MnO 2 4� OH B. ·OH 与 HCHO 的反应速率快于 C. 反应④生成的物质 X 是 KIO3 与 HCHO 的 CO 2 D. 理论上反应消耗的 HCHO 与 9. O2 O2 的物质的量之比为 1：1 KIO3 广泛用于生产和生活，工业上制备 的原理如图 1 所示，下列说法正确的是 A. a 为电源负极 B. K 从 A 极区域迁移到 B 极区域 C. A 极的电极反应式为： D. KIO3 I   6OH   6e   IO3  3H 2 O 晶体的晶胞如图 2 所示，1 个 O 周围距离最近的 I 有 1 个 10. 抗氧化剂香豆酰缬氨酸乙酯结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 分子中的含氧官能团有酯基、酰胺基、羟基 B. 该分子不存在顺反异构现象 C. 分子中所有碳原子可能共平面 D. 1mol 该物质最多能与 1mol Br2 11. 室温下，通过下列实验探究 反应 Na 2SO3 、 NaHSO3 溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol � L1Na 2SO3 2 用 pH 试纸测定浓度为 0.1mol � L1 NaHSO 3 3 向 0.1mol � L1 Na 2SO3 4 向 0.1mol � L1NaHSO3 溶液的 pH，pH 约为 10 溶液的 pH，pH 约为 4 溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫红色褪去 溶液中滴加几滴 Ba  OH  2 溶液，产生白色沉淀 下列有关说法正确的是     2 L1Na 2SO3 溶液中： c HSO3  c SO3 A. 实验 1 可得 0.1mol �   c  H SO  2 3 K a 2  H 2SO3   10 L1 NaHSO3 溶液中： K a1  H 2SO3  � B. 实验 2 可得 0.1mol � C. 实验 3 说明 NaHSO3 8 溶液具有漂白性 D. 实验 4 中发生反应的离子方程式为： Ba 2  HSO3  BaSO3 � H  12. 室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。 实验 1：向 4mL0.01mol � L1AgNO3 实验 2：向实验 1 所得悬浊液中加入 L1 NaCl 溶液，产生白色沉淀。 溶液中加入 2mL0.01mol � 2mL 0.01mol � L1 NaBr 实验 3：向实验 2 所得淡黄色沉淀中滴入一定量 Na 2S 溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。 溶液，产生黑色沉淀，充分反应后过滤。 实验 4：向实验 1 所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。 下列说法正确 的 是 A. 实验 2 的现象能够说明 K sp  AgCl   K sp  AgBr  B. 实验 3 所用 Na 2S 液中存在 c  OH    c  H    c  HS   c  H 2S  C. 实验 3 过滤后所得清液中存在： c 2  Ag    K sp  Ag 2S  c S 2  且 K  AgBr  c  Ag   � sp c  Br    H 2O  � Ag  NH 3  2 � D. 实验 4 中 AgCl 溶解的离子方程式为： AgCl  2NH 3 � � � Cl  2H 2O 13. 二甲醚( CH 3OCH 3  )催化制备乙醇主要涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： CO  g   CH 3OCH 3  g   CH 3COOCH 3  g  H1  0 反应Ⅱ： CH 3COOCH 3  g   2H 2  g   CH 3CH 2 OH  g   CH 3OH  g  H 2  0 CH 3OCH 3 在固定 CO、 、 H2 的原料比及体系压强不变的条件下，仅考虑发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时部分物 质的物质的量分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 反应 CO  g   CH 3OCH 3  g   2H 2  g   CH 3CH 2OH  g   CH3OH  g  B. 测得 X 点 CH 3CH 2OH 的物质的量分数是 10%，则 X 点反应Ⅱ有： C. 图中物质 A 可以是 CO 或 任何条件下都能自发进行 v正  v逆 CH3OH D. 其他条件不变，选用对反应Ⅱ催化性能更好的催化剂能提高平衡混合物中乙醇含量 二、非选择题：共 4 题，共 61 分。 14. 二氧化氯( ClO2 )是一种高效的饮用水消毒剂。 （1）在酸性条件下， （2）某 ClO 2 NaClO3 可与 泡腾片的有效成分为 并逸出大量气体。 NaClO 2 和 H 2O 2 反应生成 NaClO 2 NaHSO 4 、 ClO 2 NaHSO 4 反应生成 ClO2 。写出发生反应的离子方程式：_______。 、 NaHCO3  ，其溶于水时反应可得到 和 Cl ，每生成 1mol 为_______mol，逸出气体的主要成分是_______(填化学式) ClO2 消耗 NaClO 2 ClO 2 溶液， 的物质的量 （3） ClO 2 ClO 2 消毒时会产生少量的 ClO 2 ，可利用 FeSO 4 将 ClO 2  转化为 Cl 除去。控制其他条件相同，  去除率随温度变化如图所示。温度高于 50℃时，ClO 2 去除率随温度升高而降低的原因可能是_____ __ （4）为测定某二氧化氯溶液中 ClO 2 的浓度，进行如下实验：准确量取 5.00mL 量的 KI 溶液，充分反应，加入几滴淀粉溶液，用 作 2~3 次，平均消耗 Na 2S2 O3 0.1000mol � L1Na 2S2O3 溶液 27.50mL。已知： ① 滴定终点的现象为_______。 ClO 2 溶液，酸化后加入过 溶液滴定至终点。重复上述操 2ClO 2  10I   8H   5I 2  2Cl   4H 2O 2S2 O32  I 2  S4 O62  2I  ② 计算该二氧化氯溶液中 ClO 2 的物质的量浓度_______(写出计算过程)。 15. 新型降糖药利拉江的关键中间体 Y 的合成路线如下图所示： ， 回答下列问题： （1）A 分子中采取 sp3 杂化原子的数目为_______。 （2）D→E 的反应类型为_______ （3）E→F 的反应中有副产物(分子式 （4） F  X � Y  HCl C14 H13O 2 N 4 Br )生成，该副产物的结构简式为_______。 ，X 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为_______。 ① 分子中共有 4 种不同化学环境的氢原子； ② 红外光谱表明：分子中有  NH 2 ，氯原子直接连在苯环上，除苯环外不含其它环状结构。 （5）已知：① ② 设计以苯和乙酸为原料合成有机物 流程图示例见本题题干) 的路线图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线 16. 叠氮化钠( 反应制取 NaN3 NaN 3 )常用于制造汽车安全气囊。实验室制备水合肼( NaN3 )并利用其还原性进一步 的流程如下： 已知：①一定条件下，碱性 NaCl