2019-2020 学年高一化学期末复习易错知识点专练（人教版必修 二） 易错专题 04 元素周期律 易错点一 原子结构和性质之间的关系 1.得失电子能力：最外层电子数小于 4 时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于 4 时，一 般易得到电子，不易失去电子。 2.还原性与氧化性：最外层电子数小于 4 时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于 4 时，一般具有 较强的氧化性。 3.稳定性：最外层如果不是 8 电子结构，一般稳定性较弱；最外层为 8 电子结构，一般稳定性较强。 4.误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。 【易错典例】 （2020·河南省高一月考）如图为元素周期表前三周期的一部分，下列叙述正确的是 A．a 位于第二周期 IIIA 族 B．b 为碱金属，其单质与水剧烈反应 C．C 的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D．b 的简单氢化物比 c 的简单氢化物稳定 【答案】C 【解析】A．根据题中元素周期表中元素位置，a 为 O，位于第二周期第Ⅵ A 族，故 A 错误； B．b 为硅，不是碱金属，硅不能和水反应，也不溶于水，故 B 错误； C．c 为 Cl，其最高价氧化物对应的水化物为高氯酸 HClO4，为强酸，故 C 正确； D．.b 为硅，其简单氢化物为 SiH4，c 的简单氢化物为 HCl，同一周期元素，从左到右，气态氢化物的 稳定性逐渐增强，故 c 的简单氢化物比 b 的简单氢化物稳定，故 D 错误； 答案选 C。 易错知识点二 判断元素的化合价 1.主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数（ O、F 除外）。非金属元素除氢 外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。 2.最高正价与最低负价的绝对值之和为 8，绝对值之差为 0、2、4、6 的主族元素依次位于第Ⅳ A、Ⅴ A、 Ⅵ A、Ⅶ A 族。 3.非金属元素的正价一般相差 2，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价＋ 4，＋ 2。 4.副族元素多数存在变价。 【易错典例】 （2020·河北省唐山一中高一月考）元素 R 的最高价含氧酸的化学式为 化物中的化合价为（ H n RO2n ，则元素 R 在其最简单氢 ） A． 3n B． 8+3n C． 2n D． 8+2n 【答案】B 【解析】同种元素“最高正价+|负价|=8”，HnRO2n 中 R 的化合价为+3n，则氢化物中 R 的化合价为-(83n)。 答案为 B。 易错知识点三 微粒半径的大小比较 【易错典例】 （2020·河北省唐山一中高一月考）下列各组微粒中，半径依次增大的是（ Al3+ Al Mg K A． 、 、 、 S B． 、 C． D． Na  S2  Cl 、 、 、 Cl Na Cl 、 、 、 Cl ） S2  、 Cl K  、 Ca 2 【答案】A 【解析】【分析】同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；阳离子半径小于相 应原子半径、阴离子半径大于相应原子半径；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子 层越多离子半径越大。 【详解】A. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，阳离子半径小于相应原子 半径，所以微粒半径：Al3+<Al<Mg<K，A 正确； B. 同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 Cl<S，B 错误； C. 同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径 Na>Cl，C 错误； D. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，所以离子半径： Ca2+<K+<Cl−<S2−，D 错误。 答案为 A。 易错知识点四 元素金属性、非金属性强弱的比较 【易错典例】 （2020·宁明县宁明中学高一期末）A、B 代表两种非金属元素，下列不能说明 A 的非金属性比 B 强的是 A．B 的简单阴离子(B2－)的还原性强于 A 的简单阴离子(A－)的还原性 B．A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强 C．A 的单质 A2 能将 B 的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B 的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为＋3，后者产物中 Fe 的化合价为＋2 【答案】B 【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物 的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。 【详解】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B 的阴离子(B2-)的还原性强于 A 的 阴离子(A-)，则非金属性：A＞B 故； B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强，但 不一定是最高价含氧酸，不能判断 A 的非金属性比 B 强； C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A 的单质 A2 能将 B 的阴离子(B2-)氧化，并发生 置换反应，可说明非金属性：A＞B； D．A、B 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3 价，后者 Fe 为+2 价，说明 A 得电子能力强，非 金属性强； 故选 B。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意根据酸性强弱判断非金属性强弱时，只能根据最高价含氧酸的酸 性强弱判断。 易错知识点五 元素“位—构—性”的综合判断 【易错典例】 （2020·济宁市第二中学高一月考）W、X、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列 说法正确的是 A．四种元素中原子半径最大为 W，Y 元素没有最高正价 B．四种元素最高价氧化物的水化物都是酸 C．XZ4、WY2 中所含化学键类型相同，熔点都很高 D．W、WX 都是重要的半导体材料 【答案】A 【解析】【分析】W、Ⅹ、Y、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，Y 位于第二周期Ⅵ A 族，则 Y 为 O 元素，结合各元素在周期表中的相对位置可知，X 为 C 元素，W 为 Si，Z 为 Cl 元素，据 此结合元素周期律内容及常见元素化合物性质解答。 【详解】根据分析可知：X 为 C 元素，Y 为 O 元素，W 为 Si，Z 为 Cl 元素； A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则 W 的原子半径最 大；Y 为 O 元素，O 元素没有最高正价，故 A 正确； B．O 没有最高正价，C、Si 形成的最高价含氧酸都是弱酸，故 B 错误； C．CCl4 为共价化合物，其熔点较低，故 C 错误； D．Si 为良好的半导体材料，而 SiC 不是半导体材料，故 D 错误； 故答案为 A。 易错题目专练 1．（2020·天津市第九十五中学高一月考）下列有关物质性质的比较正确的是（ ） ① 同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高 ② 元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数 ③ 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应的水化物酸性最强 ④ 元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强 ⑤ 还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F⑥ 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥ 【答案】D 【解析】①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误； ② 氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误； ③ 非金属性最强的元素，其没有最高价氧化物对应的水化物，故③错误； ④ 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有 此递变规律，故④错误； ⑤ 元素单质氧化性 F>Cl＞Br＞I，则离子的还原性顺序：I-＞Br-＞Cl-＞F-，故⑤正确； ⑥ 同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所 以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确。 故选 D。 2．（2020·河南省林州市林虑中学高一月考）已知下列元素的半径为： 原子 N S O Si 半径 r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ） A．1.10×10-10m B．0.80×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m 【答案】A 【解析】同一周期的元素的原子半径，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，P 在第三周期，位 于 Si、S 元素中间，原子半径应该介于二者之间；观察表中提供的数据可知的原子半径应该是 1.10×1010 m，故答案为 A。 3．（2020·宁明县宁明中学高一期末）A、B 代表两种非金属元素，下列不能说明 A 的非金属性比 B 强的是 A．B 的简单阴离子(B2－)的还原性强于 A 的简单阴离子(A－)的还原性 B．A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强 C．A 的单质 A2 能将 B 的阴离子(B2－)氧化，并发生置换反应 D．A、B 的单质分别与 Fe 化合时，前者产物中 Fe 的化合价为＋3，后者产物中 Fe 的化合价为＋2 【答案】B 【解析】【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物 的水化物的酸性、阴离子的还原性、氢化物的稳定性等角度判断。 【详解】A．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，B 的阴离子(B2-)的还原性强于 A 的 阴离子(A-)，则非金属性：A＞B 故； B．元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，A 的含氧酸比 B 的含氧酸的酸性强，但 不一定是最高价含氧酸，不能判断 A 的非金属性比 B 强； C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，A 的单质 A2 能将 B 的阴离子(B2-)氧化，并发生 置换反应，可说明非金属性：A＞B； D．A、B 的单质分别与 Fe 化合，产物中前者 Fe 为+3 价，后者 Fe 为+2 价，说明 A 得电子能力强，非 金属性强； 故选 B。 【点睛】本题的易错点为 B，要注意根据酸性强弱判断非金属性强弱时，只能根据最高价含氧酸的酸 性强弱判断。 4．（2020·山东省烟台二中高一月考）X、Y、Z 均为元素周期表中前 20 号元素，Xb+、Yb−、Z(b+1)−三种 简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ A．原子半径：Z > Y > X ） B．离子半径：Yb− > Z(b+1)− > Xb+ C．Z(b+1)−的还原性一定大于 Yb− D．气态氢化物的稳定性：Hb+1Z > HbY 【答案】C 【解析】【分析】X、Y、Z 均为元素